新题解答
【例1】下列有关环境污染和破坏的叙述正确的是（ ）
①造成温室效应的主要原因是煤、石油、天然气的大量燃烧
②造成臭氧层空洞的主要原因是人们大量使用氟氯烃制冷剂
③酸雨形成的主要原因是森林被大量破坏
④造成水体富营养化、藻类大量繁殖的主要原因是有毒物质在生物体内的积累和浓缩
A.①②③④ B.①②④
C.①② D.②③④
解析：酸雨形成的主要原因是由于受污染的大气中的二氧化硫等气体过多，使雨水的酸性增强。水体富营养化、藻类大量繁殖的主要原因是水体中N、P等矿质元素增多造成的。
答案：C
点评：该题考查环境污染中比较突出的“温室效应”“臭氧空洞”“酸雨”“赤潮（水华）”这几种污染现象的形成原因。此题的解答错误主要是对这几种污染现象了解不够，也说明学生在学习过程中联系社会生活中人们应普遍关心的热点问题的意识不够。
【例2】某池塘中生长着浮游植物、浮游动物、水草、虾、鲫鱼、乌鱼等水生动植物。由于池塘附近的工厂和居民经常向池塘中排放工业废水和生活污水，在检测中发现池塘水体中的汞、镉等重金属严重超标，氮、磷等元素大量富集，导致浮游植物和浮游动物的大量繁殖，造成水中溶解氧含量的减少，使水体处于严重的缺氧状态，致使鱼类等生物大量死亡、尸体腐败，其尸体在微生物的作用下分解产生了难闻的气味（硫化氢、氨等）。
请根据上述材料回答问题：
（1）请写出该池塘中一条含有四个营养级的食物链。
（2）该池塘中，体内汞、镉等重金属含量最高的生物是什么？
（3）氮、磷是生物体内必需的元素，为什么池塘中的氮、磷过高，反而会污染水体？
（4）池塘中难闻的气味是生物遗体中的何种有机物分解产生的？
（5）如何使该池塘恢复污染前的状态？
解析：该池塘生态系统中的生物之间的关系主要是捕食关系，食物链从生产者开始，止于最高营养级。生物体有富集重金属离子的作用，营养级越高的生物，其体内重金属的含量越多，乌鱼处于该生态系统的最高营养级，因此体内的重金属含量最高。人为因素对生态系统的破坏最大，工业废水和生活污水排入池塘后，由于它们含有N、P等元素，使池塘中的N、P的含量过高，导致水生植物的疯狂生长，浮游动物也随之增加。他们的呼吸作用消耗了水体中的大量氧气，导致水体严重缺氧，鱼类等生物因缺氧而死亡，有机体的腐败污染了水质。由于组成生物体的主要成分有蛋白质、糖类和脂肪，从组成元素来看，糖类和脂肪大多含C、H、O三种元素，而蛋白质则是由C、H、O、N及P、S等元素组成的。因此，硫化氢和氨是尸体中的蛋白质分解产生的。对污染池塘的治理，有许多方法：如挖去淤泥、除去藻类植物、撒入石灰等碱性物质、换用低营养的清水等。
答案：（1）浮游植物→浮游动物→鲫鱼→乌鱼。 （2）乌鱼。 （3）池塘中的氮、磷含量过高时，浮游植物因吸收大量的氮、磷而大量繁殖，浮游动物也随之增加。它们的呼吸作用消耗了水体中的大量氧气，导致水体缺氧，鱼类等生物因缺氧而死亡，腐败的尸体污染了水质。 （4）生物遗体中的蛋白质。 （5）挖去淤泥、除去藻类植物、撒入石灰等碱性物质，换用低营养的清水等。
点评：此题属于高难度题，学生组织的答案不能够准确规范是在意料之中的，这说明学生综合运用背景知识分析解决实际问题的能力以及从图表获取信息和整理信息的能力普遍较差。学生在学习过程中应当加强理论联系实际，特别要密切联系当今社会人们普遍关心的一些问题，如人口、粮食、资源、环保等，还要加强获取和处理信息的能力的培养。
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新题解答
【例1】关于胰岛素作用的认识正确的是（ ）
A.没有胰岛素，葡萄糖不能进入细胞
B.胰岛素不足，葡萄糖进入细胞障碍，但氧化分解正常
C.胰岛素不足，糖原合成减少，细胞供能正常
D.胰岛素不足，细胞供能障碍，非糖物质转化为葡萄糖增多
解析：胰岛素的作用是多方面的，它既可以增加糖的去路，又可以抑制糖的来源。在增加去路方面，首先是促进葡萄糖进入细胞；在抑制来源方面，是抑制肝糖原的分解和非糖物质转化为葡萄糖。这样的话，若胰岛素不足时，葡萄糖进入细胞障碍，同样葡萄糖的氧化分解也受到障碍；而同时抑制肝糖原分解的能力减弱造成糖原分解加强，抑制非糖物质转化为葡萄糖的能力减弱，造成葡萄糖增多。
答案：D
点评：本题考查胰岛素的作用，属于应用层次。要求学生不仅知道血糖的去路，而且要知道血糖的来路。
【例2】在寒冷环境中，人体会发生骨骼肌不自主战栗，这时（ ）
A.温度感受器兴奋 B.下丘脑的分泌功能增强
C.躯体运动中枢兴奋 D.皮肤血流量增加
解析：在寒冷环境中，机体通过调节维持正常体温，这时产热增加，散热减少。散热减少是神经调节，因为下丘脑使皮肤血管收缩，减少散热；产热增加，包括骨骼肌战栗与躯体运动中枢无关而与下丘脑有关，代谢加强是两种激素――甲状腺激素和肾上腺素的作用。
答案：B
点评：本题考查人体在寒冷环境的条件下发生的变化，属于识记层次。
【例3】下列免疫活动中，属于特异性免疫的是（ ）
A.消化液将食物中的细菌杀死 B.抗体抵抗天花病毒
C.溶菌酶杀死细菌 D.白细胞吞食病菌
解析：抗体是由于病原体侵入人体后，即抗原在人体内出现后刺激淋巴器官而产生的，用以对抗特殊的抗原物质，因此抗体参加的免疫活动都属于特异性免疫。而溶菌酶、白细胞和消化液等虽然也能杀死侵入人体的病菌，但不是针对某一种特殊的病原体，几乎对各种病原体都有抵抗作用，因此属于非特异性免疫。
答案：B
点评：本题考查特异性免疫和非特异性免疫的区别，非特异性免疫不是针对某一种特殊的病原体，几乎对各种病原体都有抵抗作用，特异性免疫是针对特定抗原进行的免疫。
【例4】取一只小鼠的皮肤，分别移植到切除和不切除胸腺的幼年小鼠身上，切除胸腺鼠的皮肤移植更易成功。这个实验结果说明对异体皮肤排斥起重要作用的是（ ）
A.造血干细胞 B.T淋巴细胞
C.B淋巴细胞 D.吞噬细胞
解析：一只小鼠的皮肤对于另一只小鼠来说属于抗原，当抗原物质分别移植到切除和不切除胸腺的幼年小鼠身上，切除胸腺鼠的皮肤移植更易成功，是因为T淋巴细胞是在幼年动物的胸腺中形成的，切除胸腺就抑制了T淋巴细胞的形成。
答案：B
点评：考查淋巴细胞的功能和来源。在特异性免疫中发挥作用的主要是淋巴细胞。淋巴细胞是由骨髓中的造血干细胞分化发育而来的。过程是：一部分造血干细胞随血液流入胸腺，在胸腺内发育成T淋巴细胞；另一部分造血干细胞在骨髓内发育成B淋巴细胞。
试题详情
崇文区2008―2009学年度第二学期高三统一练习（二）
理科综合能力测试
（化学）
2009.5
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、学校、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将答题卡交回。
2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。
3．答第II卷时，请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。
第I卷（选择题 共120分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12
N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
本卷共20题，每题6分，共120分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
5．下列说法正确的是
A．可用碘水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B．取11.7 g NaCl固体于烧杯中，加入200 mL蒸馏水(r=1g/cm3)充分搅拌可配成1mol/L的NaCl溶液
C．测定溶液的酸碱性时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测
D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
6．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸─―黄色 ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子─―蓝色
③溴化银见光分解─―白色
④热的氧化铜遇乙醇─―红色
⑤新制氯水久置后─―无色
⑥过氧化钠在空气中久置─―淡黄色
A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③④⑥ D． ④⑤⑥
7．下列说法正确的是
A．100 mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+数为0.2×6.02×1023
B．0.1 mol 锌与100 mL 1mol/L 的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1×6.02×1023
C．C60和C70的混合物共2.4 g，其中所含碳原子数为0.2×6.02×1023
D．0.1 mol甲基（-CH3）与0.1 mol氢氧根（OH―）所含电子数均为6.02×1023
8．a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。 a的原子结构示意图为：
；a与b形成化合物的电子式为：
。下列叙述正确的是
A．原子半径：a＞c＞d
B．非金属性：c＞a＞d
C．相应氢化物的沸点：d＞c＞a
D．c与a、c与b均能形成两种化合物
9．关于下列图示的说法中正确的是
A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1┱1
C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
10．常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是
A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3 mol/L
B．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液
中c（H＋）＝
D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
11．已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3?H2O?Cl2、H+ 、Cl－和Co2+ 。下列叙述不正确的是
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
D．微粒的还原性 Cl－＞Co2+
12．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：
A(g) + 3B(g) 
2C(g) 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。
下列说法正确的是
A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L×min)
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图
理科综合能力测试 第Ⅱ卷（非选择题 共180分）
注意事项：
1．用黑签字笔直接答在答题卡相应位置上。
2．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在试题卷上答题无效。
25．（16分）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol
CO2 和7.2g H2O；
A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。
（1）A的分子式是
，A中含氧官能团的名称是
，A的结构简式为
。
现有如下转化关系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。
（2）C可能具有的化学性质有
（填序号）。
① 能与H2发生加成反应 ② 能在碱性溶液中发生水解反应
③ 能与甲酸发生酯化反应
④ 能与Ag(NH3)
2OH溶液发生银镜反应
（3） ① 写出C→D的化学反应方程式
；
② 一定条件下，D生成高聚物的化学方程式
；
③ G与NaHCO3溶液反应的化学方程式
。
（4）向盛有5 mL G饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，观察到的现象是
，说明G具有 性。
（5）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：
①属于酯类化合物 ②遇三氯化铁溶液显紫色 ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀
④苯环上的一卤代物只有一种
写出其中一种有机物的结构简式
。
26.（13分）
A─E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：
元素
元素性质或原子结构
A
单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
B
该单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
C
地壳中含量最多的金属元素
D
元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E
E的某种原子的原子核内没有中子
（1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；C单质与强碱溶液反应的离子
方程式是_______________________
________。
（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是
____________________________________________________________。
② A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是___________________________________
____。
（3）已知化学反应 A + 2E+ = A2+ + E2 能自发进行，若将上述A、B两种金属，
插入含大量E+ 的电解质溶液的烧杯中，可组成原电池。
请在右侧方框内相应位置上画出烧杯等，完成原电池电极与用电器连接的示意图。
（4）向2 mL
0.5mol/L的ACl3溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+＞I2）
a. A3+不与I-发生反应 b. A3+ 与F-结合生成不与I-反应的物质
c. F- 使I-的氧化性减弱 d. A3+被 F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+
27．（16分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，
因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。
例如：PdCl2
+ CO + H2O === Pd↓+ CO2 +2HCl
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是
，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_________（填写 “I”、 “II”或“III”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是
溶液，装置C中应盛放的试剂是________________。
（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_____________________。待装置________（填写字母）中出现
现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是
。
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①
若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是
。
② 若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式
是_____
__
_____。
（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。
。
28．（15分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A + B →
C + D + H2O。
请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是 ，鉴别这两种气体不能选用的试剂是
。
a．BaCl2溶液 b．KMnO4溶液 c．品红溶液 d．酸化的Ba(NO3)2溶液
向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是
，此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是 。
（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色。若被还原的B的物质的量为2 mol 时，产生C气体的体积是
L（标况）。将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因
。
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一。C发生水解反应的离子方程式是
。
（4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后
生成两种极易溶于水的气体。检验A中阴离子的方法是
（简述操作过程及结论）。
崇文区2008―2009学年度第二学期高三统一练习（二）
试题详情
北京市宣武区2008―2009学年度高三第二学期第二次质量检测
理综化学部分
考生注意：
本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）共300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：
H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Mg―24 Al―27 S―32
第Ⅰ卷 （选择题， 共120分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试科目涂写在答题卡上；
2．每小题选出一项答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。
本卷包括20小题，每题只有一个选项符合题目要求。每题6分，共120分。
5．下列有关说法正确的是 （ ）
A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质
B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是纯净物
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
6．右图是碳、氢、氧三种元素组成的某有机物分子的球棍模型。则该物质不具有的性质是
（ ）
A．能使紫色石蕊试液变红
B．能与烧碱反应
C．能发生酯化反应
D．能发生水解反应
7．下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是 （ ）
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH―）+ c（CO32―）+ c（HCO3―）
B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH―)
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl―）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH―）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：
2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO―）
8．根据相关化学知识分析，下列推断正确的是 （ ）
A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a―b
B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：
NaA＜NaB
C．若R2―和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R＞M
D．若反应A2+2D―==2A―+D2能发生，则氧化性的比较为：D2＞A2
9．已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是 （ ）
A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同
B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7
C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO―）＜1mol/L
TiO2  10．TiO2做催化剂，在光照下可使水分解：2H2O 2H2↑+O2↑，
该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装 置示意图。下列叙述中不正确的是
（ ） A．该装置可以讲光能转化为电能，同时也能转化为化学能 B．分解产生的H2在铂电极上发生氧化反应 C．该装置工作时，电子由TiO2电极经R流向铂电极 D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大  11．下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（已知常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、（NH4）2CO3和NH4HCO3的溶解度） （ ）
X Y Z A．NO2 SO2 BaCl2 B．NH3 O2 Al2（SO4）3 C．NH3 CO2 NaCl（饱和） D．CO O2 Ca（OH）2 12．有下列5组物质： ①苯和四氯化碳 ②硝酸铵固体和烧碱固体 ③氧化镁固体和无水硫酸铜 ④硫和过氧化钠 ⑤氧气和一氧化碳 只有水就能将这5组组内物质区别开的是 （ ） A．只有①③④ B．只有②③④ C．只有①③⑤ D．只有①②③④ 第Ⅱ卷（非选择题，共180分） 
25．（15分）咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一，咖啡酸的结构简式为
，其中取代基―R中不含支链，咖啡酸有如下转化关系：
（1）咖啡酸中含氧官能团名称为
。 （2）写出咖啡酸与浓溴水反应的化学反应方程式：
，该反应涉及的反类型有
。 （3）写出A转化B的化学反应方程式
。 （4）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元子环的有机物C，C的结构简式是
。 （5）蜂胶的主要成分（分子式C12H16O4）是由咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯，已知D的芳香醇同分异物种有5种，其中三种为
请写出另外两种
。 （6）咖啡酸的一种同分异构体，苯环上有两个取代基，苯环上以氯取代产物只有2种；能与NaCHO3反应；在酸性条件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl3溶液不呈紫色。 该异构体的结构简式是
。 26．（16分）现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
（1）RY2的电子式是
，其分子的空间构型
。 （2）比较Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性
＞
（用分子是表示）
（3）实验室制取R2Q4的化学方程式是
。 （4）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，且1个甲分子含有18个电子。请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性
。 （5）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，1 mol乙或丙中均含有20 mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有
，乙的电离方程式是
。 （6）由Q、R两元素形成的含26个电子的气态化合物，用该化合物与氧气和KOH溶液可设计成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式
。 27．（17分）A―F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示： 序号 元素 结构或性质 ① A 生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 ② B 二价阳离子与Ne原子具有相同的电子层结构 ③ C 形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体 ④ D 地壳中含量最多的元素 ⑤ E 与D同主族 ⑥ F 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
（1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作Cu印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：
。
（2）CD2能与上述某元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是
。 （3）F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式
。
（4）B与D形成的化合物的电子式是 。
（5）B与F形成的合金是工业上重要的材料。某  同学仅使用天平和下图所示的装置测定某些
数据即可求出该合金中B元素的含量。 ①实验需要测定合金的质量m和另外2个物 理量a、b。 a是 ； b是 ； ②干燥管中盛放的试剂最好是
。 ③合金中B元素的质量分数是
。 （用m、a、b表示。） 28．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。 （1）高锰酸钾制备方法之一为： ①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液； ②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度， 以免次氯酸钾分解； ③甲KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。 ①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是
； ②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KclO3）， 另一种产物应该是
（写化学式）。 ③制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入方框中）： 
（2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验： 实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的 FeO42―浓度为1.0m mol?L―1（1 m mol?L―1=1×103 mol?L―1）的试样，分别静置 800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。 实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42―浓度为 1.0m mol?L―1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中， 考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。 ①实验1的目的是
； ②实验2可得出的结论是
； ③高铁酸钾在水中的反应为：FeO42―+10H2O 4Fe（OH）3+8OH―+3O2↑ 由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74 的溶液中高，主要原因是
。
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命题人：李红芬 审核人：李红奕 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷共4页，第Ⅱ卷共2页。共120分。考试时间110分钟。 注意事项：1.答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束，将答卷纸和答题卡一并交回。 一 选择题（每小题4分，共60分。下列每小题所给选项至少有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上） 1．两个力的合力F为50N，其中一个力F1为30N，那么另一力F2的大小可能是（ ） A．10N B．25N C．80N D．85N 2．在“互成角度的两个力的合成”实验中，如果保持其中一个弹簧测力计的示数F1的大小和方向都不变，结点O的位置也保持不变，则另一弹簧测力计的示数F2的大小和方向为（ ） A．F2的方向是唯一的，F2的大小可以有多个值。 B．F2的大小有唯一的值，F2的方向可以有多个。 C．F2的大小和方向都是唯一的。 D．F2可以有多个方向，F2的大小也有多个值。 3．关于运动的合成，下面说法中不正确的是（ ） Ａ．两个匀速直线运动的合运动一定仍是匀速直线运动 Ｂ．两个直线运动的合运动一定是直线运动 Ｃ．两个初速度为零的匀加速直线运动的合运动一定是直线运动 Ｄ．两个匀变速直线运动的合运动一定仍是匀变速运动  4．如图所示，在质量为m0的无下底的木箱顶部用一轻弹簧悬挂质量均为m(m0>m)的A、B两物体，箱子放在水平地面上，平衡后剪断A、B间的连线，A将做简谐运动，当A运动到最高点时，木箱对地面的压力为（ ）
A.m0g B.(m0 - m)g C.(m0 + m)g D.(m0 + 2m)g  5．如图所示，在研究平抛运动时，小球A沿轨道滑下，离开轨道末端（末端水平）时撞开轻质接触式开关S，被电磁铁吸住的小球B同时自由下落．改变整个装置的高度H做同样的实验，发现位于同一高度的A、B两球总是同时落地，该实验现象说明了A球在离开轨道后（ ）
A．水平方向的分运动是匀速直线运动 B．水平方向的分运动是匀加速直线运动 C．竖直方向的分运动是自由落体运动  D．竖直方向的分运动是匀速直线运动
6．如图a所示，水平面上质量相等的两木块A、B用一轻弹簧相连接，整个系统处于平衡状态.现用一竖直向上的力F拉动木块A，使木块A向上做匀加速直线运动，如图b所示.研究从力F刚作用在木块A的瞬间到木块B刚离开地面的瞬间这个过程，并且选定这个过程中木块A的起始位置为坐标原点，则下列图象中可以表示力F和木块A的位移x之间关系的是（ ）
 7．如图所示，一物体恰能在一个斜面体上沿斜面匀速下滑，设此过程中斜面受到水平地面的摩擦力为f1.若沿斜面方向用力向下推此物体，使物体加速下滑，设此过程中斜面受到地面的摩擦力为f2。则（ ）
A.f1不为零且方向向右，f2不为零且方向向右 B.f1为零，f2不为零且方向向左  C.f1为零，f2不为零且方向向右 D.f1为零，f2为零
8．如图所示，DO是水平面，AB是斜面，初速度为vo的物体从D点出发沿DBA滑到顶点A时速度刚好为零．如果斜面改为AC，让该物体从D点出发沿DCA滑动到A点且速度刚好为零，则物体具有的初速度（已知物体与路面间的动摩擦因数处处相同且不为零）（ ） A．大于vo B．等于vo C．小于vo D．取决于斜面的倾角 9．A、B两辆自行车在笔直马路上向东行驶.当t=0时,两辆车恰好相齐,它们的位移随时间t变化规律如下:SA=12t,SB=4t+t2.在下图中哪个图线反映A、B车的速度图线:
( ) 
10．假如一做圆周运动的人造卫星的轨道半径增大到原来的2倍，仍做圆周运动，则下列说法正确的是 (
) A 根据公式v=ωr，可知卫星运动的线速度将增大到原来的2倍 B 根据公式F=m ，可知卫星所需向心力减小到原来的 C
根据公式F=G ，可知地球提供的向心力将减小到原来的 D 根据上述B和C中给出的公式，可知卫星运动的线速度将减小到原来的  11．如图，A、B两物体质量之比mA∶mB=3∶2，它们原来静止在平板车C上，A、B间有一根被压缩了的轻弹簧，A、B与平板车上表面之间动摩擦因数相同，地面光滑，当弹簧突然释放后，下列说法正确的有： （ ）
A．A、B系统动量守恒 B．A、B、C系统动量守恒 C．小车向左动
 Ｄ．A、B和弹簧组成的系统机械能守恒
12．位于介质Ⅰ和介质Ⅱ分界面上的波源S，产生两列分别沿x轴正、负方向传播的机械波，若在两种介质中波的频率及传播速度分别为f1、f2和v1、v2，则： A f1=2f2 v1=v2
B f1=f2 v1=0.5v2
C f1=f2 v1=2v2
D f1=0.5f2 v1=v2 13．在静电场中，下列说法正确的是： A 电场强度处处为零的区域内，电势也一定处处为零 B 电场强度处处相同的区域内，电势也一定处处相同 C 沿着电场强度的方向，电势总是不断降低的 D 电场强度的方向总是跟等势面垂直  14．在一点电荷Q产生的电场中，一个 粒子（带正电荷）通过时的轨迹如图所示，图中虚线则表示电场的两个等势面a、b，以下说法中正确的是（ ）
A．点电荷Q可能为正电荷，也可能为负电荷 B．运动中粒子总是克服电场力做功 C．粒子在a、b两等势面时的动能一定有 D．粒子在经过a、b两等势面上时的电势能一定有 15．分子间的相互作用力，由引力f引和斥力f斥两部分组成，则： A
f引和f斥是同时存在的 B f引总是大于f斥，其合力总表现为引力 C 分子间的距离越小，引力越小，斥力越大 D
分子间的距离越小，引力越大，斥力越小 注意事项：1．答卷Ⅱ前考生务必将自己的姓名、班级、考号填在答卷纸密封线内规定的地方。  二
填空题 （每空3分，共15分）
16．在研究平抛运动的实验中，用一张印有小方格的纸记录轨迹，小方格边长l=2.5cm，若小球在平抛运动途中的几个位置如图所示，小球由A到B位置的时间间隔为
s；小球平抛的初速度大小为
m/s；小球在C位置时的速度大小为
m/s．(g取10m/s2) 17.一直流电动机线圈内阻一定，用手握住转轴使其不能转动，在线圈两端加电压为0.3V，电流为0.3A。松开转轴，在线圈两端加电压为2V时，电流为0.8A，电动机正常工作，该电动机正常工作时，输入功率是
，电动机机械功率是
。  18（10分）．如图所示，半径R=2.0m的120°的光滑圆弧DEB，E与水平面相切，O是其圆心，OE为竖直对称轴。斜面AB、CD分别与圆孤在B点、D点相切。物体P从AB斜面上距水平面高h=3.0m处，沿斜面向下以速度v0=4m/s抛出。已知物体与两斜面间的动摩擦因数μ=0.1，滑块质量为m=2kg。求（1）物体在AB、CD两斜面(不含圆弧)上通过的总路程s。（2）运动中滑块对轨道最低点E的最小压力N多大？（g=10m/s2）
 19（8分）.如图细绳一端系着质量M=0.6kg的物体，另一端通过光滑小孔吊着质量m=0.3kg的物体，M的中点与圆孔距离为0.2m，并知M和水平面的最大静摩擦力为2N,现使此平面绕中心轴线转动，问角速度ω在什么范围m会处于静止状态？（g=10m/s2）
 20（8分）．如图所示，两块固定的竖直平行板A、B间夹着一块长方体木块C，C重 6N，A、B对C的压力大小都是N=10N。现对C施一外力F，将C从两板间水平匀速拉出，求F的大小和方向。已知C与A、B间的动摩擦因数均为μ=0.4
21（10分）．货车正在以v1＝10m／s的速度在平直的公路上前进，货车司机突然发现在其正后方S0＝25米处有一辆小车以v2＝20m／s的速度做同方向的匀速直线运动，货车司机为了不让小车追上，立即加大油门做匀加速运动，求： ①若货车的加速度大小为a＝4m／s2，小车能否追上货车?若追不上，小车与货车相距的最近距离为多少? ②若要保证小车追上货车，则货车的加速度应满足什么条件?  22（9分）.为了测定小木板和斜面间的动摩擦因数，某同学设计了如下的实验.在小木板上固定一个弹簧测力计(质量不计)，弹簧测力计下端吊一个光滑小球，将木板连同小球一起放在斜面上，如图所示.用手固定住木板时，弹簧测力计的示数为F1，放手后木板沿斜面下滑，稳定时弹簧测力计的示数为F2，测得斜面倾角为θ，由测得的数据，求木板与斜面间的动摩擦因数是多少？
1、BC 2、C
3、B 4、A 5、C
6、A 7、D 8、B 9、C 10、CD 11、BC
12、C
13、CD
14、C
15、A 16、0.05，1，1.6 17、1.6W 0.96W 
⑵同理M刚好不向外滑时摩擦向里，此时ω2= rad/s 所以角速度的范围为 rad/s ωrad/s时，m处于静止状态。 
21．解：①设经时间t货车速度达到V2，此时货车运动位移为S1，小车位移为S2，则有 
（1分）
（1分）
S2＝V2?t＝50（m）
（1分） 由此可知当货车与小车速度相等时有S1＋So＞S2 ∴小车追不上汽车且相距的最小距离为 △Smin＝（S1＋S0）－S2＝12.5（m）
（4分） ②要满足条件即方程：  有解
（2分）
∴△＝ 即a≤2m／s2
（3分） 22、解:用手固定住木板时，对小球有 F1=mgsinθ 木板沿斜面下滑时，对小球有 mgsinθ-F2=ma 木板与小球一起下滑有共同的加速度，对整体有 (M+m)gsinθ-Ff=(M+m)a Ff=μ(M+m)gcosθ 联立①②③④式得： 试题详情
北京西城区2009年5月抽样 高三理科综合能力测试（化学部分） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。满分300分，考试时间150分钟。 请在答题卡上规定区域作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 5．下列说法正确是 A．小苏打是制作馒头和面包的膨松剂 B．棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O C．葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应 D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物  6．下图表示的是某物质所发生的
A．取代反应 B．水解反应
C．中和反应 D．电离过程 7． 下列叙述正确的是 A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体带电 C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物 D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子 8．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是
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选项 固体X 液体Y 检测方法 A CaO 浓氨水 蘸有浓盐酸的玻璃棒 B Cu 浓硫酸 干燥的红色石蕊试纸 C Na2O2 水 带火星的木条 D Na2CO3 稀硫酸 滴有澄清石灰水的玻璃片 9．Fe3+、 、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，  X可能是
A．Na+
B．OH?
C．
D．Cl?
|
X Y Z W A．X、Y、Z、W均为非金属元素 B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高 C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径  11．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：
，以下说法不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn-2e?+2OH?=Zn(OH)2
B．放电时正极反应为： +4H2O+3e?=Fe(OH)3+5OH?
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK2FeO4被氧化
D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱 12．一定温度下，1 molX和n molY在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g)  Z(g)+M(s)，5 min后达到平衡，此时生成a molZ。下列说法正确的是 A．向平衡后的体系中加入1 molM，平衡向逆反应方向移动 B．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.1a)
mol•(L•min)－1 C．向上述平衡体系中再充入1 molX，U (正)增大，U (逆)减小，平衡正向移动 D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 25．（15分）分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、 化妆品等行业有广泛用途。  （1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。
① 下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。 a．能发生水解反应 b．能与FeCl3溶液发生显色反应 c．分子中所有原子都在同一平面上 d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2 ② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是
， 其中包含的反应类型有 、
。 （2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件： ① 与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol甲消耗3 molNaOH ② 遇FeCl3溶液显色③ 苯环上的一氯取代物只有一种  甲可能的结构简式是_______、_______。
（3）已知： X也是C8H8O3的同分异构体。A在常温下呈气态，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。 
① 由A制CH3CH2Br的反应类型是__________________________________________。 ② X→Y反应的化学方程式是___________________________________________。  26．（15分）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X
甲(g)，Y+Z 乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。
（1）X的结构式是
。
（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是 。磷单质和Z单质反应生成1 mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是
。 （3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是 的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是
。 （4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀， 该纯净物可能是________、________。 27．（17分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m  （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱
溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是________。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是
。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是 （写化学式）。 设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
低温 NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。 ① 向母液中加入石灰乳，可将其中
循环利用，同时得到融雪剂 。 ② 向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。 试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。 28．（13分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。 
试回答： （1）经I得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示） 、 。 （2）X中一定含有的物质是 。反应II的化学方程式是 。 （3）为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.08 g X进行如下实验。 ① 加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体m g。 ② 向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体n g。 由于缺少某步操作，使得测定的质量m、n均偏高。 ③ 按正确步骤重新进行实验后得到m=6.08 g，n=1.6 g。 则所缺少的步骤是______。原混合物中各成分的质量之比是 。（不必化简） 北京西城区2009年5月抽样 高三理科综合能力测试（化学部分）答案 5．A
6．B 7．C
8．B 9．D 10．A 11．C 12．D  25．（15分）（其他合理答案参照本标准给分）
（1） ① cd ②
水解反应（取代反应）、中和反应（复分解反应）  （2）
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（3分） （2分）； （3） ① 加成反应  ②
（2分）
（3分） （2分）； （2）
∶Cl∶P∶Cl∶
P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l)；△H= ?306 kJ/mol
（3分） ㄅ （2分）；
（3分） （4）Cl2、NH3
（1分）；
（2分）；
（1分）
（2分） （2）NaOH和Na2CO3 实验操作 实验现象 结论 ① ―― ③ 滴加酚酞 产生白色沉淀 溶液变红 有CO32-
有OH―
（2分） （2分） （4分）
（3分） HCO3?+NH3=NH4++CO32?
（2分） （2分）
（2分） （2分）
（2分）； （3分） （3）洗涤 m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=3.2:2.88:3. www.ks5u.com 试题详情
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新题解答
（3）营养级 （4）生物富集作用
