某化学课外活动答案及详细解析过程——青夏教育精英家教网—

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I．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．

（1）图1是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=

0.075mol•L^-1•min^-1

；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是

放热

（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式

CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-91KJ/mol

；选择适宜的催化剂，

不能

（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表达式为

K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，温度升高，平衡常数K

减小

（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO)

增大的有

c

．
a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molCO和2molH₂ d．使用催化剂
II．（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH₄HCO₃、b．NH₄Cl、c．Ca（OH）₂、d．NaOH．

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是

a

（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有

试管、酒精灯（导管）

（填名称）．
（2）A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是

a

．
a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
（4）请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol•L^-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是

0.25

mol，甲在标准状况下是

2.8

L（忽略气体的溶解）．

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（2011•双流县模拟）I．硫酸铁糖衣药片是一种治疗缺铁性贫血的药剂．某化学课外活动小组测定其中铁元素含量的实验步骤如下：

（1）刮除药片糖衣称得样品ag，将其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如图所示，操作是否正确，

不正确

，如不正确，说明原因（正确可不填写）

（2）洗涤的目的是除去附着在沉淀上的

NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-、

．（写离子符号）
（3）将沉淀物灼烧，冷却至室温，称得其质量为b₁g，再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b₂ g，若b₁-b₂=0.3，则接下来的操作

再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1克为止

，后通过计算可得出结果．
（4）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

（用化学方程式表示）
II．某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO₃溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失．大家经查阅资料后发现，可能的原因是发生了下列反应：AgI+I^-

[AgI₂]^-
（1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验．
实验l：向浓Ⅺ溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到无沉淀生成．
实验2：向AgNO₃溶液中滴加Ⅺ溶液，有黄色沉淀生成；再

继续滴加KI溶液，黄色沉淀溶解

．
（2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀．请解释出现沉淀的原因

加入硝酸溶液后，硝酸将碘离子氧化，使碘离子浓度减小，平衡AgI+I^-⇌[AgI₂]^-逆向移动

．
（3）丙同学在实验所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色．大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是

AgI、AgCl的溶解度

．
同学们通过查阅资料知道，AgCl沉淀能溶于浓氨水．请写出这一反应的离子方程式

AgCl+2NH₃•H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+Cl^-+2H₂O；

．

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下面是某化学课外活动小组研究浓H₂SO₄的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H₂SO₄浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性．
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H₂SO₄中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
③98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g•cm^-3，根据以上信息回答：
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H₂SO₄ 0.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因

H₂SO₄溶液的质量分数为23%＜60%，其氧化性不强，所以无明显现象

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H₂SO₄ 10mL与铜片反应．观察到右边试管中溶液褪色，这是因为

生成具有漂白性的二氧化硫

；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是

由白色沉淀生成

；
在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：①

液体呈浅蓝色

，原因是

溶液中含有Cu²⁺

②有白色固体在试管底部析出，原因是

98%浓H₂SO₄有吸水性，生成无水CuSO₄

；
（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂

AD

（填写编号）．
A．锌粉 B．银粉 C．氯化钡溶液 D．碳酸氢钠溶液．

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某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案：

（1）操作①的目的是：

除去NH₄HCO₃

；
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？

否，改用Ba（NO₃）₂会使溶液中引入新的杂质离子NO₃^-，后面操作中无法除去

；
（3）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是：

取上层清液加入BaCl₂溶液，若无沉淀说明SO₄^2-除尽

；
（4）在操作③中为什么不在加Na₂CO₃溶液之前先过滤？理由是：

除去过量的Ba²⁺，减少一次过滤操作

；
（5）操作④的目的是：

除去溶解在溶液中的CO₂及HCl

．

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某化学课外活动小组为探究氮化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．

按如图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置．片刻后可观察到F中Cu片慢慢溶解．请回答下列问题：
（1）A中制取气体时只使用一种药品，它可以是

（填字母）；
a．NH₄HCO₃固体 b．NH₄C1固体 C．NaHCO₃固体d．浓氨水
在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有

（填字母）．
a．烧瓶 b．试管 c．烧杯d．锥形瓶 e．酒精灯
（2）E装置可防止F中溶液倒吸进入D，请在图中画出装置E中的导气管．
（3）写出C中发生反应的化学方程式

，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是

．
（4）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的

（填字母）使Cu片溶解的质量增多．
a．Na₂ CO₃ b．NaCl c．CuSO₄ d．H₂SO₄
（5）指导老师认为他们设计的这套实验装置还存在一处明显的缺陷，改进建议为

．

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（2012•海淀区一模）某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质．
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

任务1：利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）E装置中制取NO₂反应的化学方程式是

Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．
（2）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是

C装置中混合气体颜色变浅

．
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；
②在此条件下，NO₂的转化率极低；
③

在此条件下，该反应的化学反应速率极慢

．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是

缺少尾气吸收装置

．
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假设3：

NO₂能被Na₂O₂还原

．
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）

EDBDF或EDBF

．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为

2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃

．

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某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH₄HCO₃、②NH₄Cl、③Ca（OH）₂、④NaOH．

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是

NH₄HCO₃

（填代表备选试剂的序号）；此时A中主要的玻璃仪器有

试管、酒精灯

（填名称）．
（2）下面关于A中所用试剂的说法正确的是

C

．
A．施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响
B．向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
C．可通过加热方法区别该试剂和（NH₄）₂SO₄
D．工业上用NH₃等合成该物质的过程可称为氮的固定
（3）装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂

.

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

.

△

4NO+6H₂O

，装置E发生反应的化学方程式为

2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄

．
（4）假设A、B中的药品充足，则装置F中可以观察到的现象有

水中产生气泡

溶液逐渐变为蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色

．
（5）指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：

在装置E、F之间增加一个防倒吸装置，在装置F后面增加一个尾气吸收装置

．

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某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
B．把50ml碘水和15ml CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
E．静置、分层．
F．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
G．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
H．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
就此实验完成下列各题：
（1）上述F步骤的操作的目的是：

使漏斗内外空气相通，以保证进行G操作时漏斗里液体能够流出

（2）上述G步骤的操作中应注意：

使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出

（3）能用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是：

四氯化碳与水不互溶；而且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大很多

．

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（2009•东城区二模）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH₄HCO₃、b．NH₄Cl、c．Ca（OH）₂、d．NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是

a

（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有

试管、酒精灯

（填名称）．
（2）A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是

a

．
a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
（4）请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式

．

（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol•L^-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是

0.25

mol，甲在标准状况下是

2.8

L（忽略气体的溶解）．

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溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，在A下端活塞关闭的前提下，再将混合液慢慢滴入反应器A中．
（1）写出A中反应的化学方程式

C₆H₆+Br₂

Fe

C₆H₅Br+HBr↑

C₆H₆+Br₂

Fe

C₆H₅Br+HBr↑

；
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色

，C中盛放CCl₄的作用是

除去溴化氢气体中的溴蒸气

；
（3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入

AgNO₃

溶液，现象是

产生淡黄色沉淀

，则能证明；或者向试管D中加入

石蕊试液

溶液，现象是

溶液变红色

．

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某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O

任务1：利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）A装置中制取NH₃反应的化学方程式是

．
（2）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是

．
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；
②在此条件下，NO₂的转化率极低；
③

．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是

．
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO₂能被Na₂O₂还原；
假设3：

．
（6）为了验证假设3，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）

．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为

．

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化工生产必须遵循科学原理．请根据下列工艺生产流程回答问题．
（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：

则：操作①的名称是

，操作③使用的试剂（写化学式）

．操作②中发生反应的离子方程式为

．
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如图所示：

①上述流程中生成Mg（OH）₂沉淀的离子方程式为

．Mg（OH）₂沉淀和盐酸反应的离子方程式为

．
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：

；过滤时：

；蒸发时：

．
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”．请你完成电解饱和食盐水的化学方程式

NaCl+

H₂O

电解

.

NaOH+H₂↑+

．

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某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇（沸点：78℃）；b-铜丝；c-无水硫酸铜；d-新制氢氧化铜悬浊液．
（1）简述两套方案各自的优点：
甲

甲：①中用分液漏斗可以控制液体的流量，控制反应的进行；
②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；
②中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用）

乙

乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证

．
（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为

乙①；甲②；乙③

（例如甲①，乙②）
（3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有

温度计

．
理由

控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率

．
（4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是

c处无水硫酸铜变蓝，d处生成红色沉淀

．
（5）装置中，若撤去第①部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式

C₂H₅OH

Cu

△

CH₃CHO+H₂↑

C₂H₅OH

Cu

△

CH₃CHO+H₂↑

．

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某化学课外活动小组甲同学欲制备收集A气体，乙同学欲制备收集B气体（制备方法、装置、试剂的化学式均相同）．甲采用排水法收集到B气体，乙用排空气法却得到A气体．下列关于A、B两种气体的叙述不正确的是（　　）

A．A、B都是极性分子

B．A、B气体分子中均含有极性键

C．A为酸酐，B则不属于酸酐

D．A、B气体相对分子质量之差为16

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（2012•唐山三模）某化学课外活动小组通过实验探究NO₂的性质．
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

任务1：利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹；夹持固定装置略去）．
（1）如何检验E装置和气密性

关闭K₂，向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞，开始有水滴下，后来五水滴下，证明装置气密性完好

．
（2）B、D中应填加的药品分别为

碱石灰

、

无水氯化钙

（填写药品名称）．
（3）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是

C装置中混合气体颜色变浅

．若生成物无污染，则发生反应的化学方程式为

8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O

．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是

缺少尾气吸收装置

．
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：

NO₂能被Na₂O₂氧化

；
假设3：NO₂能被Na₂O₂还原．
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为 Na₂O₂，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）

EDBDF或EDBF

．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为

2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃

．

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（2013•红桥区一模）I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．
（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（2）查资料得知，HCOOH

H2SO4

微热

CO↑+H₂O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为

A

（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有

Cl₂

（填写一种气体的分子式）．
（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．

①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是

防止CO与空气混合加热爆炸

．
②装置（Ⅲ）的主要作用是

检验CO是否转化为CO₂

．
③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充

尾气处理装置

装置．
II．该课外小组设计的从ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄•7H₂O过程如下：
a．在混合液中加入6mol•L^-1NaOH溶液，至pH=8为止．
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
c．向洗涤后的沉淀中加入2mol•L^-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO₄溶液．
d．滤液中加入2mol•L^-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物	Fe（OH）₃	Zn（OH）₂
pH	1.5～3.2	6.4～8.0

（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净

取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净

．
（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是

抑制Zn²⁺的水解

；要制得ZnSO₄•7H₂O的步骤d还缺少的操作是

将溶液加热浓缩

，所用的主要硅酸盐仪器是

蒸发皿，酒精灯，玻璃棒

．

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（2011•濮阳二模）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式．实验用到的仪器如下图所示：

[提出假设]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含

SO₃

一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有

SO₂、O₂

二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三种．
[实验探究]
实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为

①③④⑥⑤②

（填序号）．
（2）实验过程中，仪器C的作用是

吸收SO₂、SO₃气体

．
[验证假设，分析推理]
（3）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想

I

正确．
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：

实验小组	称取CuSO₄ 的质量/g	仪器C增加的质量/g	量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL
①	6.4	2.88	224
②	6.4	2.56	448

请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：
①组

4CuSO₄

△

.

4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑

4CuSO₄

△

.

4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑

；②组

2CuSO₄

△

.

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

2CuSO₄

△

.

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

．

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科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：

该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入

H₂O₂

或

H₂O

，装置Ⅱ从

C

管口进气即可作为排气法收集O₂的装置．
②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法

先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水

学习小组在研究CH₄还原Fe₂O₃的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe₃O₄．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
（一）定性检验
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有

Fe

，产生气泡的离子方程式为

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．
（2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
请回答下列问题：
①检查装置A气密性的方法是

关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好

．
②B中试剂的名称是_

浓硫酸

．
③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是

是

（填“是或否”）含有Fe₃O₄．
④综上所述：黑色粉末的组成为

Fe

和

Fe₃O₄

．
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：

不可行，因Fe₃O₄溶于盐酸生成Fe³⁺与Fe反应生成Fe²⁺，溶液不变色

．
（二）．沉淀法定量测定
为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
（4）操作II的名称是

过滤

、

洗涤

、转移固体．
（5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为

Fe 0.56 Fe₃O₄ 2.32

．

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科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

（2010•揭阳一模）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式．实验可能用到的仪器如图所示：

[提出猜想]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含

SO₃

一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有

SO₂、O₂

二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有

SO₃、SO₂、O₂

三种．
[实验探究]
实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．请回答下列问题：
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：

①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

（填序号）
（2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想

Ⅰ

正确．
（3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO₂而不含SO₃？
请说明理由．答：

不能，因为SO₃与F中的饱和NaHSO₃反应会生成等物质的量的SO₂

．
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不同，数据如下：

实验小组	称取CuSO₄ 的质量（g）	装置C增加的质量（g）	量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积（mL）
一	6.4	2.56	298.7
二	6.4	2.56	448

请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：
一组：

3CuSO₄

△

.

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

3CuSO₄

△

.

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

；
二组：

2CuSO₄

△

.

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

2CuSO₄

△

.

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

．
（5）该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是

B

和

E

（填代号）．

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科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

（2012•洛阳二模）某化学课外活动小组为了探究CuO中含有氡元素，设计如图装置进行实验．已知NaNO₂饱和溶液和NH₄Cl饱和溶液共热可以产生N₂．

请回答下列问题：
（1）请写出装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式

NaNO₂+NH₄Cl

△

.

2H₂O+N₂↑+NaCl

NaNO₂+NH₄Cl

△

.

2H₂O+N₂↑+NaCl

（2）在装置A的圆底烧瓶宁除加入饱和NH₄Cl溶液外还需加入

碎瓷片或沸石

（3）装置B中加入的试剂是

浓硫酸

．
（4）请写出装置C的硬质玻璃管中可能发生的所有化学反应的方程式

C+CuO

△

.

Cu+CO↑、CO+CuO

△

.

Cu+CO₂、CO₂+C

△

.

CO、C+CuO

△

.

Cu+CO₂↑

C+CuO

△

.

Cu+CO↑、CO+CuO

△

.

Cu+CO₂、CO₂+C

△

.

CO、C+CuO

△

.

Cu+CO₂↑

．
（5）证明CuO中含有氧元素的实验现象是

D装置处锥形瓶的溶液出现白色浑浊

．
（6）实验结束时，有同学建议先断开C和D的连接处再停止加热C装置的硬质玻璃管，是否需要？

不需要

为什么？

因有氮气不断通入，D装置处锥形瓶溶液不会倒吸

．
（7）有同学认为该实验可向装a B中通入空气并省略A装置．你认为这种想法是否可行？

不可行

说明理由：

因为空气中的氧气与碳反应也产生二氧化碳，导致无法确定二氧化碳中的氧到底来自氧化铜还是空气

．

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某化学课外活动答案解析