(4分)回答下列问题： 　 (1)保持答案解析

现有A、B、C、D、E五种烃．已知
① 1 mol五种烃分别完全燃烧，都生成134.4 L CO₂（标准状况）；且烃C完全燃烧时，生成的水的物质的量比CO₂多；　　 
② A和D都能使溴水褪色，其中1 mol D可以和1 mol H₂反应生成1 mol A；1 mol A又可继续和1 mol H₂ 反应又生成1 mol C；　 　　 
③ C不与溴水或酸性KMnO₄溶液反应；　　　　
④ A存在多种同分异构体，其中C只能由一种A与氢气反应而得；　　　　
⑤ B在铁屑存在下可以跟液溴反应，但不与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应；　　
⑥ B能和氢气充分反应生成E；    
请回答下列问题：　
(1)写出所属烃的类别：A___________，B___________，C___________．　
(2)烃C的一卤代产物有           种同分异构体．
(3)用“系统命名法”对D命名：                                    ．
(4)以上几种物质能作为溴水中溴的萃取剂的有：         （用“A、B、C……”作答）．
(5)写出符合题设条件的A与HCl在催化剂作用下的加成反应方程式：_________________．

(15分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                            。

（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为：

（3）操作II的作用是                 　                               

操作Ⅲ的具体过程是                                               

（4）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是                    　　　      

_______________________________________________________________________

(15分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                           。

（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为：

（3）操作II的作用是                　                               

操作Ⅲ的具体过程是                                               

（4）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是                   　　　      

_______________________________________________________________________

(15分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

温度	10℃	20℃	30℃	溶解度：20℃NaF—4   0℃NH4F—100； 常温Na2SiF6微溶于水
NH4Cl溶解度	33.3	37.2	41.4

                                                                 

（13分）现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：

实验步骤：

①检查装置气密性

②将药品装好，其中B中装入 9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g

③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应

④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气

⑤称量E装置质量为60.4 g

回答下列问题：

（1）C中装的药品是          ，E中药品是         ，F中药品的作用                                                    。

（2）A中发生反应的离子方程式为                                               。

（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为                         。

（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量              （填“偏小”“偏大”“不影响”）

（8分）查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：
第1步：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑  第2步：Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]
试回答下列问题：
（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：                            。
（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）
①第1步属                  ，②第2步属                    。
（3）根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是              ，
还原剂是___________。
（4）若将 Na[Al(OH)₄] +4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂O 分两步进行，请写出第1步的化学方程式。
第1步：                                  
第2步：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

孔雀石主要含Cu₂ (OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO₄·5 H₂O及纳米材料G，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的pH分别如下：

请回答下列问题：

（1）写出孔雀石主要成分Cu₂(OH)₂CO₃与稀硫酸反应的化学方程式　　　　　  　　　　　　　。

（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。要检验其中的Fe²⁺应选择下列试剂中的           。

a．KMnO₄      b．NaOH      c．H₂O₂      d．KSCN

（3）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。试剂①是一种氧化剂，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺的目的是                                   。该工厂选用试剂①最好为下列中的       （填代号）。

a．H₂O₂      b．空气       c．Cl₂      d．KSCN

（4）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是                           。

（5）向溶液B中加入试剂②的化学式为            ，操作I的名称是            。

（6）气体E和气体F应该先通人CaCl₂溶液中的是           （填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式                                                                      。

（7）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，反应中MnO₄^－还原为Mn²⁺，则该反应的离子方程式为         　　　　　　　　　　　　　　　　    。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO₄溶液16.00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe²⁺浓度为      。

氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                            。

（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为              　                  ，

                                                  。

（3）操作II的作用是                 　                                   ，

操作Ⅲ的具体过程是                                                   。

（4）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是                    　　　           

_______________________________________________________________________。

（13分）现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：

实验步骤：
①检查装置气密性
②将药品装好，其中B中装入 9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g
③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应
④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气
⑤称量E装置质量为60.4 g
回答下列问题：
（1）C中装的药品是         ，E中药品是        ，F中药品的作用                                                   。
（2）A中发生反应的离子方程式为                                              。
（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为                        。
（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量             （填“偏小”“偏大”“不影响”）

（8分）查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：

第1步：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑   第2步：Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]

试回答下列问题：

（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：                             。

（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）

①第1步属                   ，②第2步属                     。

（3）根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是               ，

还原剂是___________。

（4）若将 Na[Al(OH)₄] +4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂O 分两步进行，请写出第1步的化学方程式。

第1步：                                  

第2步：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

（12分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

                       

         

孔雀石主要含Cu₂ (OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的pH分别如下：

请回答下列问题：

（1）写出孔雀石主要成分Cu₂(OH)₂CO₃与稀硫酸反应的化学方程式　　　　　  　　　　　　　。

（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。要检验其中的Fe²⁺应选择下列试剂中的           。

a．KMnO₄     b．NaOH     c．H₂O₂     d．KSCN

（3）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。试剂①是一种氧化剂，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺的目的是                                  。该工厂选用试剂①最好为下列中的       （填代号）。

a．H₂O₂     b．空气       c．Cl₂      d．KSCN

（4）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是                          。

（5）向溶液B中加入试剂②的化学式为            ，操作I的名称是           。

（6）气体E和气体F应该先通人CaCl₂溶液中的是          （填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式                                                                     。

（7）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，反应中MnO₄^－还原为Mn²⁺，则该反应的离子方程式为        　　　　　　　　　　　　　　　　    。取A溶液20.00mL，用去0.0240mol／LKMnO₄溶液16.00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe²⁺浓度为     。

孔雀石主要含Cu₂ (OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO₄·5 H₂O及纳米材料G，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的pH分别如下：

氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                            。

（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为              　                  ，

                                                  。

（3）操作II的作用是                 　                                   ，

操作Ⅲ的具体过程是                                                   。

（4）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是                    　　　           

_______________________________________________________________________。

（8分）查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：

第1步：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑   第2步：Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]

试回答下列问题：

（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：                            。

（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）

①第1步属                  ，②第2步属                    。

（3）根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是              ，

还原剂是___________。

（4）若将 Na[Al(OH)₄]+4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂O 分两步进行，请写出第1步的化学方程式。

第1步：                                  

第2步：Al(OH)₃+ 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                            。

（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为              　                  ，

                                                  。

（3）操作II的作用是                 　                                   ，

操作Ⅲ的具体过程是                                                   。

（4）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是                    　　　            

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