（11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺，检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的实验操作是_____________________________________
________________________________________________________________________；
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③___________________________；
（3）测定样品中Cl^-含量的方法是：
a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.0500 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.00 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________________________________，
②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为________________；
（4）已知t℃时，纯水中c(H⁺)=2×10^-7 mol·L^-1，在该温度下Mg(OH)₂的溶度积[K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11mol³·L^-3,求该温度下饱和的Mg(OH)₂溶液的pH为          。

下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

已知：2Mg＋CO22MgO＋C，请填写以下空白：

(1)A的化学式________。

(2)写出反应②的化学方程式：________________________________________。

(3)写出反应③的离子方程式：________________________________________。

(4)J与F反应的化学方程式：_________________________________________。

(5)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol。

A已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C^2—离子D^2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²。

请回答下列问题：

⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是   ▲   （填元素符号）。

⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是   ▲   。

⑶由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－中A原子的杂化方式为   ▲   。

⑷E^2＋离子能与AC分子形成［E(AC)₄］^2＋，其原因是AC分子中含有   ▲   。

⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为   ▲   ；该晶体的化学式为   ▲   。

（12分）

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。

A．（12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C^2—离子D^2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²。

请回答下列问题：

⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是   ▲   （填元素符号）。

⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是   ▲   。

⑶由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－中A原子的杂化方式为   ▲   。

⑷E^2＋离子能与AC分子形成［E(AC)₄］^2＋，其原因是AC分子中含有   ▲   。

⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为   ▲   ；该晶体的化学式为   ▲   。

已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C^2—离子D^2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²。

请回答下列问题：

⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是　 ▲　 （填元素符号）。

⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是　 ▲　 。

⑶由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－中A原子的杂化方式为　 ▲　 。

⑷E^2＋离子能与AC分子形成［E(AC)₄］^2＋，其原因是AC分子中含有　 ▲　 。

⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为　 ▲　 ；该晶体的化学式为　 ▲　 。

已知25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1．8×l0^-l0、5．O×10^—13、8．3×10^—17，用AgNO₃标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO₃溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX= -lgc（X）]，就可绘得滴定曲线。现以0．1 mol·L^-l AgNO₃溶液分别滴定20．00 mL 0．1 mol·L^-lCl、Br、I绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是

A．a、b、c分别表示Cl、Br、I

B．a、b、c分别表示I、Br、Cl

C．a、b、c分别表示Br、I、Cl

D．用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl），可用KI作指示剂

下列有关说法正确的是

A．反应CO₂(g)+C(s)=2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的△H ＞ 0

B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极

C．常温下，0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液pH=1

D．常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag⁺)减小，Ksp(AgCl) 减小

已知：pAg=-lg{c(Ag⁺)},KspAgCl=1×10^-12如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（      ）

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1

B．图中x点的坐标为（100，6 ）

C．图中x点表示溶液中Ag⁺ 与Cl^- 浓度相同

D．把0.1 mol·L^-1的NaCl换成0.1 mol·L^-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

 已知:pAg=-lg{c(Ag⁺)},KspAgCl=1×10^-12如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1 mol/L 的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A.原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1

B. 图中x点的坐标为（100，6 ）         

C. 图中x点表示溶液中Ag⁺ 被恰好完全沉淀

D.把0.1 mol·L^-1 的NaCl换成0.1 mol·L^-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO32－)＝-lg c(CO32－)。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝ c(CO32－)

C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

已知在稀溶液中，c(H⁺)·c(OH^－)＝K_W，而溶液的pH＝－lg{c(H⁺)}．0℃时，1 mol/L的NaOH溶液中K_W＝10^－15，则溶液的pH是

[　　]

已知:pAg=-lg{c(Ag⁺)},KspAgCl=1×10^-12如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

已知:pAg=-lg{c(Ag⁺)},KspAgCl=1×10^-12如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

1. A.
   原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1
2. B.
   图中x点的坐标为（100，6 ）
3. C.
   图中x点表示溶液中Ag⁺ 被恰好完全沉淀
4. D.
   把0.1 mol·L^-1的NaCl换成0.1 mol·L^-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

已知下列热化学方程式：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁ ＝－393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H₂ ＝－566.0 kJ·mol^-1

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H₃ ＝－571.6 kJ·mol^-1

通过计算（要有计算过程），写出1 mol C与液态H₂O反应生成CO和H₂的热化学方程式。