32．(8分)[化学--物质结构与性质]

　　　 氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

　 (1)氮元素基态原子的价电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)在氮气分子中，氮原子之间存在着　　　　　　 个键和　　　　　　 个键；

　 (3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：

　　　　 ①氮原子的第一电离能　　　　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；

　　　　　　　 ②N₂分子中氮氮键的键长　　　　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷键的键长；

　 (4)氮元素的氢化物--NH₃是一种易液化的气体，氨分子中氮原子杂化类型为　　　　　　　

杂化，该气体易液化的原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

31．(8分)[化学--化学与技术]

　　　 1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产了纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

　　　 NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl;

　　　 2NaHCO₃　　　 Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

　 (1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特旬原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是　　　　 (选填字母)。

　　　　 a.高温　 b.低温　 c.常温　 d.高压　　 e.低压　　 f.常压

　 (2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 (选填字母)

　　　　 a.碳酸氢钠难溶于水

　　　　 b.碳酸氢钠受热易分解

　　　　 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

　 (3)某探究活动小组根据 上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是　　　　 (填分离操作的名称)。

第二同学：用图中戊装置进行实验(其它装置未画出)。

为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入　　 气体，再从b管中通入　　　　　 气体。

　 (4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用相关的化学反应方程式来描述)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(16分)下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。

　 (1)若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H₂的还原性并检验其氧化产物。

　　　　 ①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、　　　　　　 。

　　　　 ②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是　　　　　　　　　 。

　 (2)若锥形瓶中盛装Na₂O₂固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H₂O。

　　　　　　　 ①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　 ②装置B中可能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若锥形瓶中盛装Na₂SO₃固体，分液漏斗中盛装H_2­SO₄溶液，B中盛装Na₂O₂固体，可探究SO₂气体与过氧化钠反应时是否有O₂生成。

　　　　　　　 ①若SO₂与过氧化钠反应生成O₂，则反应的方程式可能为：　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　 ②根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为(填字母)：

　　　　　　　 A→(　　 )→(　　 )→(　　 )，装置B中可能观察到的现象是　　　　　 。

[选做部分]

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

29．(12分)海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

　 (1)用NaCl做原料可以得到多种产品。

　　　　 ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为　　　　　　　 (忽略反应前后溶液的体积变化)

　　　　 ③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消互液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

　 (2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。

　　　　 粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需将Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去。Fe(OH)₂呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃­而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为　　　　　　 　，控制溶液的pH为　　　　　　　 。

28．(14分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原了半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有

　　　　 　　　　　　，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是　　　　　 。

　 (2)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[n(A):n(B)=3:1]，可以放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　 。

　 (4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)在10L的密闭容器中，通入2molFC₂气体和3molC₂气体，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为　　　　 　　　　　　　。

27．(16分)兔子的毛色有灰色、青色、白色、黑色、褐色等，控制毛色的基因在常染色体上。其中，灰色由显性基因(B)控制，青色(b₁)、白色(b₂)、黑色(b₃)、褐色(b₄)均为B基因的等位基因。

　 (1)兔子不同毛色基因b₁、b₂、b₃、b₄ 的根本来源是____________________，该现象说明该变异的特点之一是_________________。遗传时B与b₁、b₂、b₃、b₄之间遵循_____________定律。

　 (2) 已知b₁、b₂、b₃、b₄之间具有不循环但有一定次序的完全显隐性关系(即如果b₁对b₂显性、b₂对b₃显性，则b₁对b₃显性)。为探究b₁、b₂、b₃、b₄之间的显性关系，有人做了以下杂交试验(子代数量足够多，雌雄都有)：

甲：纯种青毛兔×纯种白毛兔→F₁为青毛兔

乙：纯种黑毛兔×纯种褐毛兔→f₁为黑毛兔

丙：F₁青毛兔×f₁为黑毛兔

请推测杂交组合丙的子一代可能出现的性状，并结合甲、乙的子代情况，对b₁、b₂、b₃、b₄之间的显隐性关系做出相应的推断：

①若表现型及比例是　　　　 　　　　　　，则b₁、b₂、b₃对b₄显性，b₁、b₂对b₃显性，b₁对b₂显性(可表示为b₁>b₂>b₃>b₄，以下回答问题时，用此形式表示)

②若青毛︰黑毛︰白毛大致等于2︰1︰1，则b₁、b₂、b₃、b₄之间的显隐性关系是　　　　　　　　　　 。

③若黑毛︰青毛︰白毛大致等于2︰1︰1，则b₁、b₂、b₃、b₄之间的显隐性关系是　　　　　　　　　　 。

　 (3)假设b₁>b₂>b₃>b₄。若一只灰色雄兔与群体中多只不同毛色的纯种雌兔交配，子代中灰毛兔占50%，青毛兔、白毛兔、黑毛兔和褐毛兔各占12.5%。该灰毛雄兔的基因型是　　　　　 。若让子代中的青毛兔与白毛兔交配，后代的表现型及比例是　　　　　 。

26．(17分)2008年10月，海南省部分市县发生了霍乱疫情。霍乱是霍乱弧菌引起的烈性传染病，霍乱弧菌主要通过污染水源或鲜鱼、贝壳类食物而引起烈性肠道感染，它产生的霍乱肠毒素导致小肠液过度分泌，严重者上吐下泻，导致脱水和代谢性酸中毒，甚至休克死亡。患过霍乱的人可获得长久的免疫力，再感染的较为少见。有研究小组做了以下实验。

向健康正常的实验小鼠注射毒性弱霍乱菌苗，这些小鼠感染后没有发病。四天后，对实验小鼠注射毒性极强的霍乱弧菌制剂，一段时间后实验小鼠全部正常生活。

请分析回答下列问题：

　 (1)实验中毒性弱的霍乱菌苗进入小体内，使体内产生了相应的免疫活性物质，该过程曾出现下图　　　　　　　　 (填A或B)所示的现象。

　 (2)写出与图B中5的产生有关的所有细

胞名称：　　　　　 　　　　　　　。

　 (3)实验二中向实验小鼠第二次注射毒性极

强的霍乱弧菌制剂后没有发病，但会在

实验小鼠体内发生一系列重要的生理

反应，其中主要的是　　　 　　　　　

　 　　　。你认为要使实验更具说服

力，应补充的实验操作是 　　　　　。

　 (4)要防止霍乱病的发生和传染，你可做到的是　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (5) 霍乱弧菌在生态系统中属于____________者，其细胞内能发生碱基互补配对的细胞结构有________________________________________。

25．(18分)如图所示，水平桌面上有一轻弹簧，左端固定在A点，自然状态时其右端位于B点。水平桌面右侧有一竖直放置的光滑轨道MNP，其形状为半径R=0.8m的圆环剪去了左上角135°的圆弧，MN为其竖直直径，P点到桌面的竖直距离也是R。用质量m₁=0.4kg的物块将弹簧缓慢压缩到C点，释放后弹簧恢复原长时物块恰停止在B点。用同种材料、质量为m₂=0.2kg的物块将弹簧缓慢压缩到C点释放，物块过B点后其位移与时间的关系为，物块飞离桌面后由P点沿切线落入圆轨道。G=10m/s²，求：

　 (1)BP间的水平距离。

　 (2)判断m₂能否沿圆轨道到达M点。

　 (3)释放后m₂运动过程中克服摩擦力做的功

24．(15分)如图所示，一根电阻为R=18Ω的电阻丝做成一个半径为r=1m的圆形导线框，竖直固定放置在磁感应强度B=0.5T的匀强磁场中，磁场垂直于线框平面并且分布在如图所示两竖直虚线范围内。现有一根质量为m=1.0kg，电阻不计的导体棒，自圆形线框ab位置由静止沿线框平面下落，下落过程中始终保持水平并与线框保持良好光滑接触。经过圆心O时棒的加速度。求：

　 (1)导体棒经过圆心O时的速度。

　 (2)若导体棒从ab位置下落到cd位置的过程中，线框中产生的热量Q=0.48J，则导体棒经过cd时的加速度多大？

23．(12分)某实验小组探究一种热敏元件的电阻随温度变化的特性。现有器材：直流恒流电源(在正常工作状态下输出的电流恒定并且可读出其大小)、电压表、特测元件、保温容器、温度计、开关和导线等。

　 (1)若用上述器材测量该元件的阻值随温度变化的特性，请你在答题纸对应图中用笔连线画出实物连接图。

　 (2)实验的主要步骤：

　　　　　 　 ①正确连接电路，在保温容器中注入适量冷水，接通电源，调节并记录电源输出的电流值；

　　　　　 　 ②在保温容器中添加少量热水，待温度稳定后，闭合开关，记录　　　　 和　　 ，断开开关；

　　　　 ③重复第②步操作若干次，测得多组数据。

　 (3)实验小组测得该元件在不同温度下的阻值。并据此绘得上图的R-t关系图线，请根据图线写出该元件的R-t关系式：R=　　　　　 。

　 (4)由以上方法测得的电阻值比它的真实值偏　　 　　　　。

　 (5)如果实验室提供的恒定电流源的输出电流为65mA，但没有合适的电压表，应选用如下哪组器材测量热敏元件上的电压？　　　　　 。

　　　　 A．电压表V₁：量程3V、内阻3kΩ，定值电阻R₁=6 kΩ

　　　 　　 B．电压表V₂：量程5V、内阻5kΩ，定值电阻R₂=10 kΩ

　　　 　　 C．电压表V₃：量程10V、内阻10kΩ，定值电阻R₃=1 kΩ