3．假设某动物的一个初级卵母细胞在产生卵细胞的过程中，形成的一个次级卵母细胞在分裂后期，由一条染色体上的两条姐妹染色单体形成的染色体移向了同一极，则该初级卵母细胞产生正常卵细胞的几率是

　　 A．0　　　　　　　 B．l／2　　　　　 C．l／3　　　　　 D．1／4

2．用¹⁴C标记参加光合作用的CO₂，可以了解光合作用的哪一个过程

A．光反应必须有光才进行　　　　　 B．暗反应不需要光

C．能量传递　　　　　　　　　　 D．CO₂被还原为糖

1．有关细胞中的有机物，下列说法正确的是

A．含有元素C、H、0、N的物质是核酸、酶、果糖、脂肪

B．花生种子中没有蛋白质，只有脂肪，故用来作为检测脂肪的材料

C．淀粉、蛋白质、脂肪在氧化分解时都能释放出能量　

D．对蛋白质的检测可用斐林试剂，且要现配现用

32.(15分)生物选考题

A．生物技术实践(15分)

“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。”这是唐诗中提及的葡萄酒。19世纪，法国的巴斯德发现葡萄汁变酒是酵母菌的发酵作用。

(1)在无氧的条件下，酵母菌能进行酒精发酵，反应式是　　　　　　　　　　　 ，研究表明，酵母菌也可以在有氧条件下进行呼吸作用，说明酵母菌是一种　　　　 微生物。葡萄汁发酵后是否有酒精产生可以用重铬酸钾来检验，在酸性条件下，重铬酸钾与酒精反应呈现　　　　　 色。

(2)酵母菌的酒精发酵过程一般控制在　　　　 温度范围，最适合酵母菌繁殖，请简要说明理由。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)葡萄汁为酵母菌的生长和繁殖提供的营养成分是　　　　　　　　　　　 。

(4)为了提高葡萄酒品质可以在葡萄汁中加入人工培养的酵母菌，可利用　　　 培养基来分离获得较为纯净的酵母菌种。

(5)对野生酵母菌进行诱变可筛选出具有耐高糖和耐酸性的高产突变菌株，利用PCR技术可大量获得突变菌所携带的特殊基因，在PCR扩增反应中加入引物的作用是　　　 ，加入DNA聚合酶的作用是　　　　　　　　　　 。

B．现代生物科技专题(15分)

2008年诺贝尔化学奖授予了三位在研究绿色荧光蛋白(GFP)方面做出突出贡献的科学家。绿色荧光蛋白能在蓝光或紫外光的激发下发出荧光，这样借助GFP发出的荧光就可以跟踪蛋白质在细胞内部的移动情况，帮助推断蛋白质的功能。GFP基因可作为目的基因用于培育绿色荧光小鼠，下图表示培育绿色荧光小鼠的基本流程：

请根据上述材料回答下列问题：

(1)用于培育绿色荧光小鼠的基因表达载体的组成必需有启动子、　　　 和　　　 。图中过程②常用的方法是　　　　　　 ；过程③利用的生物技术是　　　　　　　　　 ；在进行过程④前，利用　　　　　 技术可以获得数目更多且基因型相同的绿色荧光小鼠。

(2)GFP基因与目的基因一起构建到载体上不影响目的基因的表达，也不影响由目的基因控制合成的蛋白质的结构与功能,且对细胞无毒性作用，因此GFP基因可以作为基因表达载体上　　　　　　　 。

(3)目前科学家们通过　　　　　 工程制造出了蓝色荧光蛋白，黄色荧光蛋白等，该工程实质是改造GFP分子，还是改造GFP基因？　　　　　　　 。请写出该工程的基本流程。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31.(15分)化学选考题

A.(选修--化学与技术)

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：

(1)原料Fe(NO₃)_n中n=______，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物质的量之比应为______。

(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______________________________________________；

步骤三中洗涤干净的标准是_____________________________________________。

(3)利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe₂O₄ 　MnFe₂O_4-x + O₂↑MnFe₂O_4-x + xH₂O→MnFe₂O₄ + xH₂↑,请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe₂O_4-x中x=0.8，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为_______。

②该化学循环制氢的优点有(答两点即可)_________________________________________

___________________________________________________________________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是__________________________________________________________________。

B.(物质结构与性质)

由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，(图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。

　(1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式____________________；与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为_____________________________。

　(2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序______________(用元素符号回答)。

　(3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是_________________(写化学式)。

(4)F分子的电子式为___________，中心原子杂化类型是__________，F易溶于E，其原因是_______________________________________。

C.(有机化学)

咖啡酸(下式中的A)是某种抗氧化剂成分之一，A结构中苯环上有3个取代基，且取代基中不含支链，A遇FeCl₃溶液发生显色反应。A有如下转化关系：

　(1)咖啡酸A中含氧官能团名称为_____________；

　(2)写出A生成D的化学反应方程式：____________________________________________，该反应的反应类型为___________________。

　(3)a mol咖啡酸A与足量钠反应生成气体(标准状况)_______L。

　(4)蜂胶的主要成分(分子式为C₁₇H₁₆O₄)是由咖啡酸A和一种芳香醇E发生酯化反应生成的，已知E的芳香醇类同分异物体有5种，其中三种为

请写出另外两种_________________________________________。

30.物理选考题(15分)

A. 选修3---4

　 (1)假设地球表面不存在大气层，那么人们观察到的日出时刻与实际存在大气层的情况相比，则(　　 )

A.将提前　　 B.将延后　　 C.在某些地区将提前，在另一些地区将延后　　 D.不变

　 (2)下图为t=0时的平面简谐波的图像和x=0处的质点的振动图像，由图像求：

　 ①这列波的波长和传播方向；

②这列波在介质中的波速；

③平衡位置的坐标在(－20,20)之间的哪些质点与x=0的质点振动方向总相反。

B．选修3－5

　 (1)下列说法中正确的是(　　 )

A．衰变为要经过1次衰变和1次衰变

B．衰变为要经过1次衰变和1次衰变

C．衰变为要经过6次衰变和4次衰变

D．衰变为要经过4次衰变和4次衰变

　 (2)长为L，质量为M的小船停在静水中，一个质量为m的人站在船头，若不计水的粘滞阻力，当人从船头走到船尾的过程中，船和人对地的位移各是多少？若人走到船尾时相对地的速度为V，此过程人一共做了多少功？

29．(18分)调查和统计是科学研究的重要方法，被广泛应用于生物科学研究之中。以下是调查和统计方法的某些具体应用，请回答下列有关问题：

(1)为了解一些遗传病的遗传方式和发病率，某班同学打算从青少年型糖尿病和红绿色盲中选取一种，在全校学生及其家庭中开展调查。你认为选　　　　　 遗传病比较合适，请说明理由　　　　　　　 ；生物兴趣小组对该校O6、O7、O8级学生中红绿色盲的发病情况开展调查，请你设计一个表格，记录调查情况；假如被调查的人数中，基因型的比例为X^B X^B(43.32%)、X^B X^b(6.36%)、X^bX^b(0.32%)、X^BY(46%)、X^bY(4%) (b-红绿色盲基因)，则X^b的基因频率是　　　　　　 。

(2)生物兴趣小组对某患红绿色盲男孩的家庭展开调查后发现：患者的父母、祖父母、外祖母正常，其父亲的弟弟、母亲的姐姐、外祖父也是此病患者。请绘出该患者直系血亲三代以内红绿色盲的遗传系谱图。(用口○表示正常男、女，用■●表示患病男、女)。

(3)调查过程中发现该男孩(Ⅲ-10)的家族除红绿色盲甲病(显性基因A，隐性基因a)外还有另一种遗传病乙(显性基因B，隐性基因b)，下面是该色盲男孩家族遗传病的系谱。请据图回答：

①乙病的遗传方式是　　　　 染色体　　　　 性遗传。

②Ⅱ-5和Ⅲ-12的基因型分别是　 　　　、　 　　；若Ⅲ-9与Ⅲ-12近亲结婚，子女中患病的可能性是　　　 　　。

选考题(每科选做1题)

　　 考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的对应标号(A或B或C)涂黑。注意所做题目的标号必须与所涂题目的标号一致，在答题卡选 答区域指定位置答题。

28．Ⅰ.(9分)图甲为细胞间信息传递的几种模式示意图，图乙是图甲局部结构的放大图。请据图回答：

　 (1)若图甲细胞1产生的激素是促性腺激素释放激素，则靶细胞是　　　　　　 。

　 (2)若图甲靶细胞为甲状腺细胞，那么引起甲状腺激素分泌的“信号”是　　　　　 ，接受信号的物质基础是　　　　　　　　 。

(3)若图甲细胞3受到刺激产生兴奋，兴奋部位膜外电位的变化是　　　　　　　 ；兴奋在细胞3和细胞2间传递的结构如图乙所示，图乙中结构③的名称是　　　　　　　 。

(4)兴奋通过图乙的传递过程中，信号的变化情况是　　　　　　　　　　　 。

(5)若细胞4能产生抗体，它是由　　　　　　　　　 受抗原刺激后分裂分化而来。

Ⅱ.(12分)为探究环境因素对光合作用强度的影响，兴趣小组设计实验进行研究。

实验材料和用具：100mL量筒、20W至500W的台灯、冷开水、NaHCO₃、黑藻等等。

实验步骤：

①准备6套如图所示装置, 编号为1-6。

在瓶中各加入约500mL0.01g/mLNaHCO₃溶液后

用冷开水充满。

②取6等分黑藻分别放入1-6号装置。

③将6套装置放入暗室中,然后用20W、

50W、75W、100W、200W和500W的台灯等距

离地分别照射1-6号装置，观察气泡的产生情况。

④30min后停止光照,测量光合作用释放的O₂体积。

实验结果：

对该实验进行分析，回答有关问题：

(1)该实验中的自变量是　　　　　 。列出实验中的两个控制变量(无关变量)：　　　　　　　　　　　　 。

(2)根据装置图，上表中各组次的实验数据是如何读出的？　　　　　　　　　 。

(3)上表中测得的氧气量并非光合作用实际产生的氧气量，其原因是　　　　　　 。

(4)对表中数据进行分析可知，氧气释放量的变化规律是　　　　　　　　　　　 ；

从中可得出的结论是　　　　　　　　　　 。

27.(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液，饱和K₂CO₃溶液，NaOH溶液，BaCl₂溶液，Ba(NO₃)₂溶液，75%乙醇，四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________________________(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________________________。

(2)用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol·L^-1的NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________________________________________(填仪器名称)。

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂______(填“>”“=”或“<”)2L，原因是______________________________________________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为_____________________________。

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：Zn + H₂SO₄　　 ZnSO₄ + H₂↑；

MnO₂ + 4HCl(浓)　　 MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_____________(填代号)。

可选用制备气体的装置：

26.(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

　(1)丙烷脱氢可得丙烯。

　 已知：C₃H₈(g)　　 CH₄(g) + HC≡CH(g) + H₂(g)H₁= +156.6 kJ·mol^-1

　　　　 CH₃CH=CH₂(g)　　 CH₄(g) + HC≡CH(g)H₂= +32.4 kJ·mol^-1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)　　 CH₃CH=CH₂(g) + H₂(g)的H=_______kJ·mol^-1

　(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为__________________________________；放电时，CO₃^2-移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

　(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则

H₂CO₃　　 HCO₃^- + H⁺的平衡常数K₁=_________　　 。(已知：10^-5.60=2.5×10^-6)

　(4)常温下，0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)______c(CO₃^2-)(填“>”“=”或“<”)，原因是________________________________________________________

________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。