26．为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。

25．A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C三元素既不同周期，也不同主族。请回答：

元素符号：A　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ；

24．四种微粒A⁺、B^－、C、D中均含有氢原子，且电子总数为10个，D极易溶于水，且溶液可使无色酚酞显红色。溶液中A⁺、和B^-在加热时可发生反应生成C、D 。

(1)则A⁺ 　　　　　　B^- 　　　　　　C _____　 ___ D _________(化学式)

(2)写A⁺、和B^-加热反应时的离子方程式_______________________________　 __。

23．在下表所列各元素组中，除一种元索外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给6种类型的编号填人表内。归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。

22．拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN　 N键分别需要能量436kJ、391kJ、946kJ，

则(1)1molN₂生成NH₃的反应热是　 　　　　　　　　　　　　　　　，

(2)1molH₂生成NH₃的反应热是　 　　　　　　　　　　　　　　　。

21．氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH₃ 。请回答下列问题。

(1)Na₃N的电子式是　　　　　　　　 ，该化合物是由　　　　　 键形成的。

(2)Na₃N与过量盐酸反应生成　　　　 种盐，其电子式是　　　　　　　　 。

(3)Na₃N与水的反应属于　　　　　　 反应。

(4)比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)　　 r(N^3－)(填“＞”、“＝”“＜”＝)

20． 在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO₄ 溶液， (溶液的密度变化不考虑)

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．铁圈和银圈左右摇摆不定　　　　　　　 B．保持平衡状态不变

　C．铁圈向下倾斜　　　　　　　　　　　　 D．银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________。

19．下表是周期表一部分,根据A-I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题:

(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　　　　　 ,酸性最强的是　　　　　　 ,呈两性的是　　　 ；

(2)表中元素，化学性质最不活泼的是　　　　　　 ，只有负价而无正价的是　　　　　 ，氧化性最强的单质是　　　　　 ，还原性最强的单质是　　　　　 ；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的　　　　　 ；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是　　　　　 .

18．用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：　

Zn+2OH^－－2e^－＝＝ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^－＝＝2Ag+2OH^－。据此判断氧化银是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．负极，并被氧化　　　　　　　　　 B．正极，并被还原

C．负极，并被还原 　　　　　　　　　D．正极，并被氧化

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．100mL6mol·L^-1H₂SO₄与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．碳酸钠固体 　　　　B．水　　　　　 C．硫酸钾溶液　　　　 D．硫酸铵固体