18．化学反应N₂+3H₂＝2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(l)；

ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol^－1

B．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)；

ΔH＝2(b－a) kJ·mol^－1

C．N₂(g)+H₂(g)＝NH₃(l)；

ΔH＝(b+c－a) kJ·mol^－1

D．N₂(g)+H₂((g)＝NH₃(g)；ΔH＝(a+b) kJ·mol^－1

17. 如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是( 　　)

　　 A. C(s、石墨)₌₌ C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol^-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

16．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H₂O₂仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H₂O+3O₂O₃+3H₂O₂。下列有关说法正确的是(　 )

A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧　　

B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变

C．产生臭氧的电极反应式为3H₂O－6e^－＝O₃+6H⁺

D．产生双氧水的电极反应式为2H₂O－2e^－＝ H₂O₂+2H⁺

15．体积比为2∶3的N₂和H₂的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的4/5,则N₂的转化率为 (　　 )

A．50%　　　 B．37.5%　 　　　 C．25%　 　　　D．12.5%

14．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

　　 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K，

30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系

如下图所示。下列叙述正确的是 (　 )

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处

n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大　　

13．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂→2HCl的反应速率v＝k(CH₂)^m(CCl₂)ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．m＝1，n＝1　　 　　　　B．m＝1/2，n＝1/2

C．m＝1/2，n＝1　　　　　 D．m＝1，n＝1/2

12．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：

(N₂O₄2NO₂ △H ＞ 0)

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，

正确的是 (　 )

A．(a)甲＞乙　　　　 B．(b)甲＞乙　　

C．(a)甲＜乙　 　　　D．(b)甲＜乙

11．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)=== C(g)+D(g)已达平衡的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．混合气体的压强　　　　　　　　　　　　　 　　B．混合气体的密度　

C．混合气体的相对分子质量　　　　　　　　　　 D．气体的总物质的量

10．用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是(　　 )

A．HCl　　　 B．NaOH　　 C．Na₂SO₄　　　 D．NaCl

9．在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)　　 　2Q(g)+ nR(g)达到平衡时测得 X的转化率为 25%，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 (　　 )

A．8　　　 　 　　　　 B．6 　　　 　　　　 C．5　　　 　　 　　 D．3