17．对于mA(s)+nB(g) pC(g)的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是　　　　　　　　　 　　　　　C%

A、m+n＜p 　　　　　　　　B、n＞p　　　　　　　 　　　　　　　　•x

第Ⅱ卷　非选择题(共 49分)

16．某温度下, 将3mol A和2mol B充入一密闭容器中, 发生下列反应: aA(气) + B(气)

　 C(气) + D(气), 5分钟后达到平衡状态, 已知一定温度下, 各物质的平衡浓度符合下列关系: [A]^a[B]=[C][D], 若在温度不变的条件下, 将上述容器的体积扩大为原来的10倍, 发现A的转化率不发生变化, 则B的转化率为:

A、60%　　　　 　B、40%　 　　　　　　C、24%　　　　　 D、4%

15．恒温条件下, 反应: aX(g) 　bY(g) + cZ(g) 达到平衡, 把容器体积压缩到原来的一半, 且达到新平衡时, X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判断正确的是(　　 )

A、a > b + c　 　　　B、a < b + c　　 　　C、a = b + c　　　 D、a = b = c

14. 一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气在密闭容器中反应：

CO(g)+H₂O(g)　　 CO(g)₂+H₂(g)，平衡后测得CO₂为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达新平衡后CO₂的物质的量可能是(　　 )

A、0.6mol　　 　　B、1mol　 　　　　　C、0.8mol　　 　　D、1.2mol

13. 在一定温度，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常数K＝4,由此可以推测在该温度下,可逆反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数是(　 )

A、0.25 　　　　　B、2　　 　　　　　C、4　 　　　　D、16

12. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)　　 Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间 　 变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b

曲线进行，可采取的措施是(　 　)

A、升高温度　　　

B、加大X的投入量

C、恒温恒容充入氖气　　

D、恒温缩小体积

11．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(　 　)

A、红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B、高压比常压有利于合成SO₃的反应

C、氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度

D、等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快

10．H₂(g)+I₂(g)2HI(g) (正反应为放热反应),可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是(　　 ) 　[I₂]　　　　　　 [I₂]　　　　 　　　H₂%　　　　　　 H₂转

P　　　　　 　　P　　　　　　 　　T 　　　　　　　　T　　　　　　　　　　　　　　　

A　　　　 　　　B　　　　 　　　C　　　　 　　　D

9. 已知某反应的各物质浓度数据如下：

　　 起始浓度()　　 　　　　　　

　　 2s末浓度()　　 　　　　　　

　　 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是(　　 )

A、 3：1：2　　　　　 B、9：3：4　 　　　　　　C、2：1：3　　　　　　 D、3：2：1

8．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是(　 )

A、2HI(g)H₂(g)+I₂(g)　 △H<0

B、N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 △H<0

C、C(s)+H₂0(g) C0(g)+H₂(g)　 △H>0

D、2S0₃ 2S0(g)+0₂(g)　 △H>0