5、对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO₂(g)+O₂ (g)2SO₃(g)　 △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：

A. 升高温度　　　　　　　　　　　 B. 恒温、恒容充入氧气

C. 恒温恒容充入SO₃　　　　　　　 D. 加入催化剂V₂O₅

4、已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A. 金刚石比石墨稳定

B. C(s、石墨)_＝C(s、金刚石) 　△H＝+1.9 kJ/mol

C. △H₁＜△H₂

D. 如果使用催化剂，△H₁和△H₂都变小

3、 模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H₂(g)+Br₂(g) 反应。下列四个图中可以表示该反应在一定条件下达到平衡状态的是：

2、下列说法不正确的是：

A. 煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源

B. 测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义。

C. 利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料。

D. 化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收碳棒再利用。

1、下列叙述正确的是：

A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应。

B. 通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0

C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池，为外界提供电能。

D. 强电解质和弱电解质的本质区别就是在水溶液中是否全部电离。

26.(10分)如图所示，若电解5min时铜电极增重2.16g，试回答：

(1)电源电极X名称为　　　。C装置是　　　池；

(2)pH变化为：A　　　；B　　　　；C　　　　；

(3)通电5min时，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL(设电解前后体积没变化)则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少？

(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是多少？(设电解前后体积无变化)

　　 天津市塘沽区09-10学年高二上学期期末质量检测　　

25.(8分) 某原电池中，电解质溶液为稀H₂SO₄，分别向负极通入H₂，向正极通入O₂

(1)当分别通入H₂和O₂时：

① 正极反应：__________________；② 负极反应：________________；

③ 电池总反应：_______________；④ 电解质溶液pH的变化_____。(填“增大”“减小”或“不变”。下同)

(2)若电解质溶液为NaOH时，当分别通入CH₄和O₂时：

① 正极反应：______________；② 负极反应：____________；

③ ③ 电池总反应：_______________；电解质溶液pH的变化：____________。

24. (10分)已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

　　　 ①

　　　 ②

　　　 ③

　　　 ④

　　　 填写下列空白：

(1)　　　　　　　 若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。(填序号)，

物料守恒表达式为 　　　　　

(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______________；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。这两种溶液的电荷守恒表达式相同，则电荷守恒表达式为　　　　　　　　　　

　　　 (3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ______________c(CH₃COOH)(填“大于”、“小于”、或“等于”，下同)，混合后溶液中C(CH₃COO^-)______________C(Na⁺)

23.(8分) 将1molI₂(g)和2molH₂置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂(g)+H₂(g)2HI(g)；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)

随时间变化如图曲线(II)所示

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为　　　 。

(2)若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是　　　 (填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是　　 　 　。

① 恒容条件下，升高温度　

② 恒容条件下，降低温度　

③ 恒温条件下，缩小反应容器体积　

④ 恒温条件下，扩大反应容器体积　

⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、 c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是　　　　　　　　 (用含一个a、b、c的代数式表示)

22．(10分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准NaOH溶液0.14mol·L^－1滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管　

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．检查滴定管是否漏水　　

F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

(1)①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)____　　　　 ___　　　　　　　 _______；

②该滴定操作中应选用的指示剂是_____　　　　　　　　　　　　　　　 ________；

③在G操作中如何确定终点？_____　　　　　 ________________________________。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)_________________。

(3)配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是_______________________。

(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____________的NaOH溶液，原因是______________________________________________________　　　　　　　 ____。

(5)用标准NaOH液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______(选填“甲”或“乙”)中。

(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值_____________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)