20．(14分)

(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　 　　(填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na⁺) 　　　　c(CH₃COO^－)(填“ >”“＝”或“<” ，下同)。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　　　　 ，溶液中

c(Na⁺) 　　　　　　c(CH₃COO^－)

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈　　　　 ，V (CH₃COOH) 　　　V(NaOH)。

(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H⁺)　　　 氢氧化钠溶液中c(OH^－)，m与n的大小关系是m　　　 n。

(5)室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液 (假设无损失)，

① __　　　　　 和_　　　　 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

② _　　　　 __和_　　　　 两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

(6)25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)__　　　　　　　 。

A．氨水与氯化铵发生化学反应　　 　B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

19．(6分)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L^-1HCl　　　

标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，

滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积

为　　　　　　　　　　　 　；

(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取上述合理数据，计算出待测NaOH 溶液的物质的量浓度为 　　　　　　　　　

(小数点后保留四位)；

(3)下列哪些操作会使测定结果偏高　　　　　　　 (填序号)。

A. 锥形瓶中溶液的颜色刚刚由浅红色褪为无色即停止滴定

B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C. 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

18．(16分)下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是　　　　 ，其电极名称是　　　　　 ，N的电极反应式为 ：　　　　 　

加入乙醇的铂电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为　　　 　L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为　　 　　。

(3)若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。

17．(4分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　　(填序号)。

①用碱式滴定管量取20.00mL 0.10 mol·L^-1KMnO₄溶液

②用托盘天平称取12.58g干燥的NaOH固体时，各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

③将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH

④酸碱中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液

⑤把铁钉和碳棒用导线相连浸入食盐水中，碳棒上放出氯气

⑥配制氯化亚锡(SnCl₂)溶液时，需加少量盐酸

⑦铁件上镀银时，应将银电极与直流电源的正极相连，用AgNO₃溶液作电镀液

16．实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10 mol/LHCl标准液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是(　　　 )

A．NaHCO₃　　　　　 B．Na₂CO₃　　　 C．Ca(OH)₂　 　　　D．NaCl

第Ⅱ卷

15．NH₄Cl 溶于重水(D₂O)中，反应生成的一水合氨和水合氢离子均正确的是 (　　　 )

A．NH₂D·H₂O和D₃O⁺　　　　　　　　　　　　　　 　 B．NH₃·D₂O和HD₂O⁺

C．NH₃·HDO和D₃O⁺　　　　　　　　　　 　 D．NH₂D·H₂O和H₂DO⁺

14．下列离子方程式中正确的是(　　　 )

A． 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳　　　 OH^－+CO₂ ＝ HCO₃^－

B． 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应　 HSO₃^－+ OH^－＝ SO₃^2－+ H₂O

C． 氯气通入冷水中　　　 Cl₂ +H₂O ＝ Cl^－ +ClO^－ +2H⁺

D． 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO₃^2－+2CH₃COOH ＝ 2CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O

13．在甲、乙两个烧杯的溶液中，含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^－6种离子。已知甲烧杯中的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　　 )

A．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-　　　　　　　　　　 B．CO₃^2-、OH^－、SO₄^2-

C．Na⁺、OH^－、CO₃^2- 　　　　　　　　　　D．Na⁺、 H⁺、 SO₄^2-

12．常温下，把pH=2的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则硫酸溶液与氢氧化钠溶液的体积比是(　　 )

A．10:1　　　　　　 B．1:10　　　　　 C．1:2　　　　　　 D．2:1

11． 下列事实一定能说明HNO₂是弱电解质的是(　　　 )

①用HNO₂溶液做导电性实验灯泡很暗　　

②HNO₂和NaCl 不能发生反应　

③0.1mol·L^－1HNO₂溶液的pH＝2.1

A．①②③　　　　　　 B．②③　　　　　　 　C．③　　　　　　　 　D．①③