17．(09年江苏化学·17)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是　　　 (填字母)。

A．热裂解形成燃油　　　　　　　　　　　　　　　　 B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料　　　　　 D．直接填埋

(2)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)　 △H=64.39kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)　 △H=－196.46kJ·mol^－1

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)　 △H=－285.84kJ·mol^－1　

在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为　　　　　　　 。

16．(09年广东化学·23)(11分)

磷单质及其化合物的、有广泛应用。

(1)用磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P₄)的热化学方程式为：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) ；H

①上述反应中，副产物矿渣可用来　　　　 。

②已知相同条件下：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+3SiO₂(s)=6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSio₃(s)+SiF₄(g) ；△H₁

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H₂

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s) ；△H₃

用△H₁、△H₂和△H₃表示H，H=　　　　　 。

15．(08年江苏化学·18)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

(1)下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：　　　　 。(填字母)

　　　 a．减少化石燃料的使用　　　　　 b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术　　　　　 　　　　d．利用太阳能、风能

(2)将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

　 a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂　 b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH　　　　 d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反应中，最节能的是　　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　　 。

13．[08年广东化学·19、(5)]

已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)　　　 ΔH₁=+532.36 kJ·mol^-1

Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g)　 ΔH₁=+473.63 kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　。14．[08年江苏化学·17、(3)]已知

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^-1　　 ②

则反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H= 　　　　kJ·mol^-1。

12．(07年广东化学·14)将V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50mL)。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22℃　　　　　　　 B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L^-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

9．(08年海南化学·8)白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P　 a kJ·mol^—1、P—O b kJ·mol^—1、P=O c kJ·mol^—1、O=O　 d kJ·mol^—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^—1 B(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^—1

C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^—1 D．(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^—1

[　 ]10．(09年天津理综·6)

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) 　ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+　　 ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

　　 A．CO的燃烧热为283 kJ

　　 B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　 ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

[　 ]11．(09年海南化学·12)

已知：Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ·mol^－1

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ·mol^－1

则2Fe(s)+O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

A．－824.4kJ·mol^－1 B．－627.6kJ·mol^－1

C．－744.7kJ·mol^－1 D．－169.4kJ·mol^－1

8．(08年宁夏理综·13)已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

A．-44.2 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．+44.2 kJ·mol^-1

C．-330 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．+330 kJ·mol^-1

7．(2007海南·06)已知：

(1)Zn(s)+1/2O₂(g)==ZnO(s)；ΔH=－348.3kJ/mol

(2)2Ag(s)+1/2 O₂(g)== Ag₂O(s)；ΔH=－31.0kJ/mol

则Zn(s)+ Ag₂O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于(　 )

A．－317.3kJ/mol　 B．－379.3kJ/mol　　 C．－332.8 kJ/mol　　 D．+317.3 kJ/mol。

6．(07年山东理综·12)下列叙述正确的是

A．16　 8O₂和18　 8O₂互为同位素，性质相似

B．常温下，pH=1的水溶液中Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－、Fe²⁺可以大量共存

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)　 △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

5．(08年广东化学·14)下列有关能量转换的说法正确的是

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程