2、对于反应：4NH₃(g) + 5O₂(g) 　　　4NO(g) + 6H₂O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A．v(NH₃)= 0.2mol·L^-1·s^-1 B．v(O₂ )= 0.24 mol·L^-1·s^-1

C．v(H₂O )= 0.25 mol·L^-1·s^-1 　　　D．v(NO) = 0.15 mol·L^-1·s^-1

1、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应放出热量114.6kJ

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO 的燃烧热的热化学方程式为：

2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g) ΔH＝－283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则表现为吸热反应

27、(5分)向未知浓度的溶液中滴溶液时，生成沉淀质量和滴加溶液体积()如图所示，求：　　　　　　

(1)的物质的量浓度？

(2)加入溶液时，生成沉淀的质量?

黔东南州2009-2010学年度第一学期期末考试

26.(5分)将0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使他们发生如下反应：

3X(g)+Y(g)→nZ(g)+2W(g)，5miin末时已生成0.2molW，若测得Z浓度变化来表示化学反应速率为0.01mol/L·mol。求：

(1)　　　 以X的浓度来表示化学反应速率为多少？

(2)　　　 反应中Z气体的化学计量数n的值是多少？

25、某学生用标准溶液滴定未知硫酸溶液，根据题目要求回答问题。

　　 (1)实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀，

注入锥形瓶中，加入指示剂。

　　 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管

液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序(用序号填写)_________(2分)

②该滴定操作中应选用的指示剂是_________

③在G操作中如何确定终点？___________

(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管_____(选填“甲”或“乙”中)。

(3)　　　 误差分析(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)

①　　 碱式滴管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______.

②　　 碱式滴定管滴定前尖，滴定后气泡消失_________

③　　 观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值________.

24、(8分)下图是-原电池的示意图，试根据图示回答有关问题：

(1)锌极是　　 极，电极反应式是　　　　　　　 ，发生　　　　　　 反应；

(2)铜极是　　 极，电极反应式是　　　　　　　　 ，发生　　　　　　 反应；

(3)电池的总反应式是　　　　　　　　　　　 ，若锌电极质量变化了3.25g，则电路中转移的电子的物质的量为　　　　 mol。

23.(12分)已知X是由两种元素组成的黑色固体，可溶于盐酸，白色固体Y即可溶于硫酸，又可溶于NaOH溶液，C为棕红色气体，D可使用品红溶液褪色，B、E是金属单质，他们之间有下列变化(其反应条件均略去)：

(1)　　　 写出化学式：X_________；D­____________;

(2)　　　 固体C中阳离子的检验方法__________________________;

　(3)写出B与溶液的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　；

(4)写出Y溶于溶液的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)写出B与C反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(6)写出C与稀硫酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22.(11分)(1)在一定条件下反应：2A+B→2C，达到平衡

①若升高温度，平衡向做移动，则正反应是____(放、吸)热反应；

②增加或减少B时，平衡不移动，则B是______态；

③若A、B、C都是气体，增加压强，平衡向_____(左、右)移动。

(2)盐类水解的实质是____________________________________________;

在25℃时电离出的H⁺和OH^-浓度为____,其离子浓度乘积为_____，此温度下PH=12的NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)=___；FeCl­₃稀溶液呈(填“酸性”或“碱性”)，原因是(用离子方程式表示)_________

在配置Al₂(SO₄)₃溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______，盐碱地(含较多的NaCl、Na₂CO₃)不利于作物生长产生碱性的原因是(用离子方程式表示)______

21.(5分)黑火药爆炸时，发生的反应是：S+KNO₃+C→K₂S+N₂，配平时的化学计量系数依次是____ ____ ____=_____ _____ ____，反应中的氧化剂是____；_____元素被氧化，每生成1 mol CO₂转移_____mol电子。

20、将的与的溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　 )

A．

B．

C．

D．