12、关于右图所示的原电池，下列说法正确的是

　 A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极

　 B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

　 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

　D．铜电极上发生的电极反应是

11、下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

10、固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，其工作原理如下图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

A．电极b为电池负极，电极反应式为：

O₂ +4e^-＝2O^2-

　　 B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

　　 C．若H₂作为燃料气，接触面上发生的反应为：

　　　 H₂ + 2OH^- -2e^-＝ 2H₂O[

D．若C₂H₄作为燃料气，接触面上发生的反应为：C₂H₄ +6O^2- -12e^-＝ 2CO₂ +2H₂O

9、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

　　　　 A．平衡向正反应方向移动　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．物质A的转化率减小

　　　　 C．物质B的物质的量减少　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．化学计量数a＞b

8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是[

　　　 A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅

　　　 B．对2HI(g)H₂(g)+I₂(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深

C．反应CO+NO₂CO₂+NO　 △H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．工业合成氨工艺中，采用较高的压强来提高原料的转化率

7、工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO₂ 、1 mol O₂充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO₂的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

　　 A．2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)；△H＝+196.6 kJ/mol

　　 B．2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g) ；△H＝-98.3 kJ/mol

　　 C．SO₂(g)+ 1/2O₂(g)SO₃(g)；△H＝+98.3 kJ/mol

D．SO₂(g)+ 1/2O₂(g) SO₃(g)；△H＝-196.6 kJ/mol

6、当可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)到达平衡后，通入¹⁸O₂气体，再次到达平衡时¹⁸O存在于

　　　　 A．SO₂、O₂中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．SO₂、SO₃中

C．SO₃中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．SO₂、SO₃、O₂中

5、已知450℃时，反应H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) 　H₂(g)+I₂(g) 的化学平衡常数为

A．0.02　　　　　 B．50　　　　 C．100　　　　　 D．无法确定

4、在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)已达到平衡的是[

　　　 A．单位时间内消耗n mol X同时生成2n mol Z

　　　 B．单位时间生成a molX同时生成3a molY

　　　 C．X、Y、Z的浓度不再变化

D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2

3、反应 2AB(g) ＝C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为

　 　A．ΔH < 0，ΔS > 0　 　　　　　　　　　　　B．ΔH < 0，ΔS <0　 　

　　 C．ΔH > 0，ΔS > 0　 　　　　　　　　　　　D．ΔH > 0，ΔS < 0