27．已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH= -571.6KJ· mol^-1　　　　　

　　　　　 CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH= -890KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695 KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1∶3　　　　　 　B．1∶4　　　　　 C．1∶1　　　　　 D．2∶3

4Y(g)+Z(g)，ΔH<0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是

A．第6后，反应就终止了

B．X在第一分钟和第二分钟内的

平均反应速率之比是3:2

C．该反应的过程是熵减小的过程

D．若降低温度，v正减少v逆增大。

26.决定化学反应速率的主要因素是

A.参加反应的物质的性质　　　　 　　　　　　B.加入的催化剂的性质

C.温度和压强　　　　　　　 　　　　　　　　　　D.各反应物、生成物的浓度

25．已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和

-1366.8kJ mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

A．-44.2 kJ·mol^-1　　　　 B．+44.2 kJ·mol^-1　　 C．-330 kJ·mol^-1 D．+330 kJ·mol^-1

24．下述做法符合低碳生活的是

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

23．下列说法正确的是：(　 )

A．凡是放热反应都是自发的。　　　 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．自发反应都是熵增大的反应。　　 D．电解池的反应是属于自发反应

22．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解　 B．乙醇燃烧　 C．铝与稀硫酸反应　D．氧化钙溶于水

21．含11.2g KOH的稀溶液与1L　 0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是

A． KOH(aq)　 + 1/2 H₂SO₄(aq)　 =1/2K₂SO₄(aq) + H₂O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(s)　 +　 H₂SO₄(aq) = K₂SO₄(aq) + 2H₂O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

C．2KOH(aq) 　+　 H₂SO₄ =K₂SO₄(aq) + H₂O (l) ;ΔH＝+114.6kJ/mol

D．KOH (aq)　 + 1/2 H₂SO₄(aq) 　= 1/2 K₂SO₄(aq) + H₂O (l) ;ΔH＝－57.3kJ/mol

20. 一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A．混合气体的压强不随时间变化而变化　　 　

B．气体总物质的量不随时间变化而变化

C． 2 v (B)_正＝v (D)_逆

D．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B

19. 钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：

A．Fe－2e^－Fe²⁺ B． 2H₂O+O₂+4e^－ 　　　4OH^－

C．2Fe+2H₂O+O₂　 2Fe²⁺+4OH^－ D． Fe－3e^－Fe³⁺

18．下列说法正确的是

A．需要加热的化学反应都是吸热反应 　　　B．中和反应都是放热反应

C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程