20．25℃和1．01×10Pa时，反应　 △H=+56．76kJ／mol能自发进行的原因是

A．反应吸热　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．反应放热

C．反应的熵值减小　　 　　　　　　　　　 D．熵增大效应大于能量效应

19．将固体NHI置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①②。达到平衡时，, 则此温度下反应①的平衡常数为　

　 　　 A．9　　 　　　　　　　　　　 B．16 　　　　　　　　　　　 C．20　　 　　　　　　　　　 D．25

18．下列溶液混合后，常温下一定呈碱性的是

　 　　 A．pH=12的氢氧化钡溶液与pH=2的盐酸等体积混合

　 　　 B．0．01mol／L醋酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合

　 　　 C．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合

　 　　 D．1×10mol／L的盐酸和4×10mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后再稀释100倍

17．下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

　 　　 A．溴水中有平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅

B．对的平衡体系，增大压强可使颜色变深

C．在电解含有酚酞的硫酸钠溶液时，阴极附近溶液的颜色变红

D．合成反应正反应放热，为提高NH₃的产率，理论上应采用降温措施

16．可逆反应，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列叙述中不正确的是

A．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变

C．化学方程式中一定有

D．平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动

15．已知反应的△H<0，m+n>q。在一定温度一定体积的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

　 　　 A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

　 　　 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍

　 　　 C．降低温度．混合气体的平均相对分子质量变小

　 　　 D．若X、Y的转化率相等．说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m

14．某温度下的密闭容器中，1 mol l mol H₂O(g)反应达平衡时生成mol 。若将改为4 mol，在相同条件下反应生成的物质的量为

　 　　 A．0．05．mol　　 　　　　　 B．0．5 mol　　 　　　　 C．0．93 mol 　　　　　　 D．1 mol

13．相同的下列各溶液中，物质的量浓度最大的是

　 　　 A．NH₄AI(SO₄)₂　　 　 B．CH₃COONK₄　　

C． 　　　　 D．

12．下列说法正确的是

　 　　 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，反应速率加快　

　 　　 B．温度对吸热反应速率影响程度大

　 　　 C．对于反应前后气体总体积不变的反应，压强对速率无影响

　 　　 D．催化剂不影响反应活化能，对反应速率无影响

11．pH=的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>，则

该电解质可能是

　 　　 A．NaOH　　 　　　　　　 B．　　 　　　　　 C．AgNO　　 　　　 D．