2．下列各物质命名正确的是( ) A．2-甲基-3-丁烯 B．2,4,5-三甲基己烷 C．2,2-二甲基-3-丙醇 D．4-甲基-2-乙基-1-戊烯——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

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2．下列各物质命名正确的是(　　 )　　　　

A．2-甲基-3-丁烯　　　　　　　　 B．2,4,5-三甲基己烷

C．2,2-二甲基-3-丙醇　　　　　　 D．4-甲基-2-乙基-1-戊烯

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1．分子中所有原子不可能共平面的是(　　 )

A．甲烷　　　　　 B．乙烯　　　 C．乙炔　　　 D．苯

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29．(14分)材料(选修三课本第44页实验2-2)：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

(1)写出与H₂O分子互为等电子体的微粒　　　　　 (填2种)。

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)。下列对上述过程的描述不合理的是　　　　　。

　　 A．氧原子的杂化类型发生了改变　　　　　 B．微粒的形状发生了改变

　　 C．微粒的化学性质发生了改变　　　　　　 D．微粒中的键角发生了改变

(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是　　　　　 (请用相应的编号填写)。

Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。

(4) 写出铜原子价电子层的电子排布式　　　　　，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有　　　　　 (填元素符号)。

(5) 实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有　　　　　。

(6) 实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH的作用是　　　　　。

·Fe　 ○A1(小正方体对角线的1/4处)

30．(8分)晶体的质点(分子、离子或原子等)在空间有规则地排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复形成晶体的、具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种A1-Fe合金的晶胞如下图所示。据此解答下列问题：

　 (1)确定该合金的化学式　　　　　　；

　 (2)若晶体的密度为，则此合金中最近的

两个Fe原子之间的距离为　　　　　　　　　　 cm

(用含的代数式表示，不必化简)；

　 (3)取该合金粉末2.78g溶于100mL

某稀硝酸溶液中，待反应完全后

得到1.12L(标准状况)NO气体

(设两者恰发完全反应)，则反应后的溶液中含有的金属阳离子有　　　　　　　；它们的物质的量浓度之比为　　　　　　　。

沈阳二中2009-2010学年度下学期4月月考

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28．(10分)固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试完成下列问题。

(1)固体A属于________晶体，它的电子式为____________。

(2)A溶于水后，溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_________________________________(用化学方程式表示)。

(3)A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH。CuH是一种难溶物，它能与盐酸反应，放出气体，请写出这个反应的化学方程式： _______________________________

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27．(8分)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

　 (1)写出制备NF₃的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)NF₃的沸点比NH₃的沸点(-33°C)低得多的主要原因是　　　　　　。

　 (3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是　　　，配位数为　　　　　　　。

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26．(10分)(1)在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－⁹ mol／L，则该温度下水的离子积K_w=___________，t___________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)，在此温度下pH均为4的盐酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为______________________。

(2)将标准状况下的4.48 L氨气完全溶解在含0.1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是___________________。无论氨水与盐酸以何种比例混合，溶液中始终存在的等量关系是c(NH)+c(H⁺)=_________________________。