17．在密闭容器中，反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)　 △H＞0 达到平衡。下列叙述不正确的是(　　 )

A．增加甲烷的量，上式中△H增大　　　 B．增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率

C．升高温度，逆反应速率增大　　　　 D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变

16．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( 　　)

　 　A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

　 　B．电解初期，主要反应方程式为：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

　 　C．电解开始时，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

15．在密闭的容器中进行如下的反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是(　 )

A．T₁＞T₂，△H＞0　　 　B．T₁＞T₂，△H＜0

C．T₁＜T₂，△H＞0　 　　D．T₁＜T₂，△H＜0

14．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g) 　Si(s)+4HCl(g)；△H＝+QkJ·mol^－1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是(　 )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反应

13．下列有关工业生产的叙述正确的是(　　 )

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．合成氨工业中，使用铁催化剂可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

12．高温下，某反应达平衡，平衡常数K =　　　　　　　　 。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是(　　 )

A．该反应的焓变为正值　　　　　 B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小　　 D．该反应化学方程式为CO+H₂O 　CO₂+H₂

11．LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：

FePO₄+Li　　　 LiFePO₄，用含有Li⁺的导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是(　 )

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li⁺ 向负极移动.

C．充电过程中，电池阳极反应Li⁺ + e^―→ Li

D．放电时电池正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-→LiFePO₄

10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(　　 )

A．CH₃OH + O₂ → H₂O + CO₂ + 2H⁺ + 2e^－　　　 B．O₂ + 4H⁺ + 4e^－→ 2H₂O

C．CH₃OH + H₂O → CO₂ + 6H⁺ + 6e^－　　　　　 D．O₂ + 2H₂O + 4e^－→ 4OH^－

9．用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO₃的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　 )

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②　　　　　 B．②③　　　　　 C．②④　　　　　 D．③④

8．化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是(　 )

A．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1)； △H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B． N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)； △H=2(b-a)kJ·mol^-1

C．N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1)； △H=(b+c-a)kJ·mol^-1

D．N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g)； △H=(a+b)kJ·mol^-1