15.下列说法正确的是(　　 )

　A.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

　B.所谓沉淀完全就是用沉淀剂就溶液中某一离子除净

　C.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的溶解度增大

　D.两难溶电解质作比较时，溶解度小的易形成沉淀

14.下列说法正确的是(　　 )

A.相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c(OH^-)之比是2：1

B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)==2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

C.水解达到平衡时的AlCl₃稀溶液中，无论再加入饱和AlCl₃溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动。

D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)

13.高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高.H₂浓度减小。下列说法正确的是(　　 )

　 A.该反应的焓变为正值

　 B.恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

　 C.升高温度，逆反应速率减小

　D.该反应化学方程式为

12．在容积相同的A．B两个密闭容器中，分别充入2molSO₂和1molO₂，使它们在相同的温

度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不

变，B容器保持压强不变，当A中的SO₂的转化率为25%时，则B容器中SO₂的转化率应是(　　 )

　A．25%　　 　　B．>25%　　 　　C．<25%　　 　　　　D．12.5%

11．已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是(　　 )

A．分别加入等体积水稀释，盐酸中c(H⁺)比甲酸中c(H⁺)大

B．分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C．分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

D．分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

10、25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O 　H⁺ + OH^－ ΔH > 0 ，下列叙述正确的是(　 )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，水的离子积常数不变

C．向水中加人少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变

9、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　 )

A. 向Na₂CO₃饱和溶液中，通入过量的CO₂后，加热蒸发得NaHCO₃晶体

B. 加热蒸发NH4Cl饱和溶液得纯净的NH4Cl晶体

C. 向FeBr₂溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl₃晶体

D. 向FeCl₃溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe₂O₃

8、下列说法中正确的是(　　 )

A．在Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，离子种类不相同

B．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

D．等浓度的HA溶液与MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

7. 某无色溶液中由水电离产生的C(H⁺)和C(OH^-)的乘积为1×10^-28( 25℃)，下列离子组在此溶液中一定能大量共存的是(　　 )

A．MnO₄^- 　Cl^- 　K⁺ 　Na⁺　　　　　　 B．CO₃^2- 　NO₃^- 　Fe²⁺Na⁺

C．SO₄^2- 　AlO₂^- 　Al³⁺ 　Na⁺　　　　 　D．SO₄^2-NO₃^-K⁺　 Na⁺

6.下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是(　　 )

　 A.金属钠　　 B.三氧化硫　　 C.氯化钠　 D.乙醇