4．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(　 )。

A. v(H₂)=0.3mol·L^-1·min^-1　　　　　 　　B. v(N₂)=0.05mol·L^-1·s^-1

C. v(N₂)=0.2mol·L^-1·min^-1　　　　　　　 D. v(NH₃)=0.3mol·L^-1·min^-1

2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH₄(g) + 4O₂(g) ₌₌ 2CO₂(g) + 4H₂O(l)　　 DH＝+890KJ·mol^-1

B．CH₄(g) + 2O₂(g) ₌₌ CO₂(g) +2H₂O(l)　　　 DH＝ +890KJ·mol^-1

C．CH₄(g) + 2O₂(g) ₌₌ CO₂(g) +2H₂O(l)　　　 DH＝－890KJ·mol^-1

D．2CH₄(g) + 4O₂(g) ₌₌ 2CO₂(g) + 4H₂O(l)　　 DH＝ －890KJ·mol^-1

A．A池为电解池,B池为原电池　

B．D、E两极都发生氧化反应

C．E极应为粗铜板材料　　　

1．2009年是勒夏特列(1850－1936)诞辰159周年，他发现的平衡移动原理在工、农业生产和日常生活中有许多重要应用。下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是　　 (　 )

　 A. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

　 B. 由组成的平衡体系，加压后颜色加深

　 C. SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

　 D. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

33．(5分) 某温度下，在装有催化剂的容积为2 L的密闭容器中，充入SO₂和O₂各4 mol ，发生反应：2SO₂(g) +O₂(g) 　2SO₃(g)。充分反应5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 %。求：(本题要求写出计算过程)_K^S*5U.C#O%

(1)SO₂的转化率

(2)该反应的平衡常数。

32．(10分)近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果。

　(1)德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇(CH₃OH)车载制氢燃料电池工艺，其原理如右图所示，请观察此图回答：

　 ①燃料电池的正极反应式为　　　　　　　　　 ；

②甲醇与流程图中任一反应物反应制取氢气 的化学方程式　　　　　　　 　　　　　　

(2)美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

①此流程的第II步反应为：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　 ；

②此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如表一，在830℃，以表二的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有　　　　　 (填实验编号)；

表一

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 表二

③若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热效应值为33.2(单位为kJ)，第Ⅰ步反应的热化学方程式为：CH₄(g)+H₂O(g)=3H₂(g)+CO(g)△H=-103.3 kJ·mol^-1。则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)我国科学家研究了常温下利用Pt等催化剂在可见光作用下使水分解制氢气的方法，右图是三种催化剂在光照分解水实验中的效果比较图。能得出如图结果的实验方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

31．(6分)为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿(CHCl₃)。_K^S*5U.C#O%

此反应伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61．2℃

(1)在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

　　 ①此反应在110℃时平衡常数为　　　　　 。

②实验l中，CCl₄的转化率A　　　　　 50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③实验2中，10 h后达到平衡，H₂的平均反应速率为　　　　　　　 。在此实验的平

衡体系中，再加入0．5 mol CCl₄和1．0 mol HCl，平衡将向　　　　 方向移动。

④实验3中，B的值　　　　　　 (选填序号)

　　 　　 A．等于50%　 　 B．大于50%　　 C．小于50%　　 D．从本题资料，无法判断

(2)120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H₂的初始浓度为2 mol·L^一1和4 mol·L^-1的实验，测得反应消耗CCl₄的百分率(x%)和生成物中CHCl₃，的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如下图(图中实线是消耗CCl₄的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl₃的百分含量变化曲线)。在图中的四条线中，表示H₂起始浓度为2mol·L^一1实验的消耗CCl₄的百分率变化曲线是　　　　　　　 (选填序号)。

30．(8分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

回答以下问题：_K^S*5U.C#O%

(1)上述实验中发生了吸氧腐蚀的是　　　　 (填实验序号)，负极反应是______　　　　 ____；发生的腐蚀是析氢腐蚀的是　　　　 (填实验序号)，正极反应是　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有_____　　　　　　 _____________________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)为防止铁的锈蚀，地下埋的水管采用外接电源阴极保护法，则接电源的负极应是　　　　 ；请列举工业上普遍采用的其它方法是　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 (答两种方法)。_K^S*5U.C#O%

29．(5分) 已知反应：aA(g)+bB(g) cC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应为　　　　　　　　 (填“吸热反应”或“放热反应”)，且a+b　　　 c(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”) 。

(3)若B是有色物质，A、C均无色，维持容器体积不变，加入C时，混合物颜色　　　　 ；维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色　　　　 (填“变深”、“变浅”或“不变”)。

28.(6分)恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol， a ＝　　　　　　 。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。平衡时NH₃的物质的量为　　　　　　　　 。_K^S*5U.C#O%

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=　　　　　　 。_K^S*5U.C#O%

(4)原混合气体中，a：b= 　　　。

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a(N₂)：a(H₂)=　　　 。

(6)平衡混合气体中，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=　　　　　

27．(6分)如图为相互串联的甲乙两个电解池，甲池若为用电解精炼铜的装置，请回答：

(1)A极材料和B极材料分别是 (　　 )

a. 石墨、精铜　　　　　 b. 石墨、粗铜　

c.粗铜、精铜　　 　 　　　 d.精铜、粗铜

(2)甲槽中电解质溶液为_________。

(3)若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_________L。_K^S*5U.C#O%

(4)若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为__________　 mol/L。