3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml ,此时X与盐酸进行反应，其中反应速率最大的为　　 (　 )

A　 20ml3mol/L的X溶液　　　 B.20ml2mol/L的X溶液　

C. 10ml4mol/L的X溶液　　 　D .10ml2mol/L的X溶液

2．四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)

④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 　(　　 )

A．①　　　　　　 B．②　　　　　 C．③　　　　 D．④

1．下列物质分类组合正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

31、某温度下的溶液中c (H⁺)=1.0×10^x mol/L，c (OH^-)=1.0×10^y mol/L。x与y的关系如右图所示 ：

(1) 求该温度下，中性溶液的pH。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的PH　

(3)该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的

NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，

求此醋酸溶液中醋酸的电离度。　

温州二中2009学年第二学期期中考试

28、Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

图A中液面所示溶液的体积为　　　 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是　　 (填字母标号)。

　Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

　　 A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

　B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。　 C．用蒸馏水洗干净滴定管。

　D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

　　 E．检查滴定管是否漏水。　　　　　 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

　G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填)：　　 　　　　　　　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　 　　 。

③在G操作中如何确定终?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)　　　　　　 ，原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位)　　　　 　　mol·L^-1

Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10^－5，一水合氨的电离常数为1.8×10^－5。

在少量Mg(OH)₂悬浊液中，滴加适量饱和NH₄Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。　 　甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：

Mg(OH)₂ 　Mg²⁺ +2OH^-　

加入NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解产生H⁺中和了Mg(OH)₂电离产生的OH^-而使平衡右移导致Mg(OH)₂ 溶解。

而乙同学却认为NH₄Cl电离产生的NH₄⁺结合了OH^－生成了弱电解质NH₃·H₂O，使c(OH^-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)₂ 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：

_____________________________________　　　 ______________________________

_________________________________________________________________________

0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。

27、(6分)T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A(g)+b B(g)3C(g)+2D(g)，；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：

　 (1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝_________，化学方程式中计量数b＝________。

　 (2)乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min(填“大于”、“小于”或“等于”)，

原因是___________________________________________________________。

　 (3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为

26、(7分)请按要求完成下列反应的式子。

(1)银锌纽扣电池(总反应：Ag₂O+Zn= 2Ag+ZnO，电解质溶液：氢氧化钾)的正极反应：______________________________________________________

(2) 电解以下溶液：

A. 当电解质溶液为硝酸银溶液、阳极材料为银、阴极材料为铜的阳极反应：______________________________________________________

B. 当电解质溶液为氯化钠溶液、阳极阴极材料均为石墨的阴极反应：

______________________________________________________

C. 将A中的阳极材料改为石墨，其它条件不变时的电解总反应：

______________________________________________________

(3)请你任选一种离子，这种离子既能电离又能水解，分别写出其电离与水解的离子方程式：

电离：______________________________________________________

水解：______________________________________________________

(4)已知每分解1g NH₄NO₃晶体放出0.53 kJ(298K，101KPa)热量，同时生成笑气(N₂O)与液体水。请根据上述信息写出NH₄NO₃晶体分解的热化学方程式：______________________________________________________

25、(14分)我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：

下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

(1)源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为　　　 　　　　和　　 　　　　( 写化学式 )。

(2)FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)₃沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 　__________(填写编号)。

①只是物理过程；　 ②只是化学过程；　　 ③是物理和化学过程。

(3)通入二氧化碳的目的是　　　 　　　　　　　　　　和调节pH值。

(4)Cl₂的作用是　　 　，这种作用是基于Cl₂和水反应的产物具有 　　性，Cl₂与水反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　

(5)下列物质中，　 　　可以作为气体Cl₂的代用品。(填写编号，多选倒扣)

①Ca(ClO)₂　 　　②NH₃(液)　 　③K₂FeO₄　 　　④SO₂

24、(5分) 化学对人体健康有着十分重要的作用。

(1)为提高人体素质, 食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如右图：加碘食盐中碘的存在形式主要是__________(填序号)；

A．I　 B．I₂ 　C．KI　 D．KIO₃ 　

甲状腺素的分子式为____________。

(2) 某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏_________，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏_____________，应多吃____________________。