4. 已知448⁰C反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常数是49，则1/2H₂(g)+ 1/2I₂(g) HI(g)在该温度下的平衡常数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．1/49　　　　 B.2401　　 C. 7　　 D.1/7

3．250℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．是吸热反应　　　　　　 　　　　B．是放热反应

C．是熵减少的反应　　　　　　　　 D．熵增大效应大于能量效应

2．下列说法正确的是：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

　B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

　C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D．升高温度活化能降低

1、在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了将北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

① 因为油价上涨，所以使用价格较低的含铅汽油

② 开发新能源，减少矿物燃料的燃烧

③ 关闭所有的化工企业

④ 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

⑤ 开发、生产无汞电池

⑥ 机动车安装尾气净化器

⑦ 为了体现人民生活水平的提高，提倡每个家庭都买小汽车

A．①②③　 B．①③④⑦　 C．①②④⑤⑥　 D．②⑤⑥

31．(7分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子

(1)若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于　　　 键(填“σ”或“π”)。

(2)若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²， A、B、C三种元素的单质熔点由大到小的顺序是　　　　　　　　 (用化学式表示)。_K^S*5U.C#O%

(3)当n=2时，B位于元素周期表的　　 区，BC₂属于　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。当n=3时，B与C形成的晶体属于　　　 　　晶体。

福州市八县(市)协作校2009-2010学年第二学期半期联考

30．(13分)下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：_K^S*5U.C#O%

(1)请写出上述元素d³⁺的核外电子排布式　　　　　　　　　　 ；

(2)请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序　　　　　　　 (写元素符号)，其原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)请写出e元素的原子价电子轨道表示式　 　　　　　　　　　　；

(4)ya₃分子的电子式是　　　　 　，其分子的空间构型是　　　　 　，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是　　　 ， g²⁺与ya₃ 形成的g[ (ya₃)₄]²⁺离子的空间构型是四面体形，其中g²⁺离子提供4个能量最低的空轨道通过杂化与ya₃形成 　　　　(填化学键类型)。

29．(6分)(1)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请指出图中错误：　　　　

[来源:]

第(1)题图　　　　　　　　　　　　　　　　　 第(2)题图

(2)如图所示是CsCl、金刚石结构中的某一部分。金刚石中C原子和C-C键数目比为　　 ，晶体中最小的碳环包含有　　 个C原子；CsCl晶体中每个铯离子周围与它最接近且距离相等的铯离子有　　 个，每个铯离子与　　　 个氯离子紧邻

28．(10分)卤族元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)，请预测下列物质的性质：

(1)熔点： F₂　　　 Cl₂(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF　　 HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时　　　　　　 (填HF或HCl)先液化。_K^S*5U.C#O%

(2)分解温度：HF　　　 HCl，熔点：NaF　　 SiF₄

27．(10分)(1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为　　　　　 ，B的元素名称为　　　　　　 ；

(2)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为　　　　　　　

(3)D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有　　 种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)N≡N的键能为942kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247kJ·mol^-1，计算说明N₂中的　　　 键更稳定(填“σ”或“π”)。

(5)下列变化：H^－(g)=H(g)+e^－吸收的能量为73kJ·mol^-1，H(g)=H⁺(g)+e^－吸收的能量为1311kJ·mol^-1，则氢负离子H^－的第一电离能为　　 　　　　

26．(4分) 现有下列物质, 请用字母填空：

A．干冰 B．金刚石 　C．氦 　D．晶体硅 　E．过氧化钠 　F．二氧化硅　 G．氯化铵

(1)属于原子晶体的化合物是　　　　　　　　　　 ，

(2)固态时不含化学键的分子晶体是　　　　　　 　

(3)含有非极性键的离子化合物是　　　　　　　　　 　 。

(4)含有离子键、共价键、配位键的化合物是　　　　　　 　 。