6、常温下，下列有关叙述正确的是k*s*5*u　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NaB溶液的pH=4,c(Na⁺)－c(B^-)=9.9×10^-7 mol·L^-1

B．Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO_­3^-)+c(H₂CO₃)

C．pH相等的①NH₄C1、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序为：①=②>③[

D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V (总)=20mL

5、下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

4、以惰性电极电解 CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol , 则阴极析出 Cu 的质量为

A．0.64g　　　　 B．1.28g　　　　 C．2.56g　　　　　 D．5.12g

3、已知：C(s)+CO₂(g)2CO(g)　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．升高温度和减小压强　　　　　　　 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强　　　　　　　 D．升高温度和增大压强

2、在下列各说法中，正确的是

A．对于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＝－QkJ/mol,(Q＞0)若反应中充入1mol SO₂和足量的氧气反应时，放出的热量一定是kJ B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不能是分数 C．电镀时，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液 D．1 mol H₂SO₄与1 molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

1、下列过程或现象与盐类水解无关的是

A　 纯碱溶液去油污　　　　　　 B　 铁在潮湿的环境下生锈

C　 加热氯化铁溶液颜色变深　　 D　 浓硫化钠溶液有臭味

27．少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性介质中先用Br₂将试样中I^－定量氧化成碘酸盐，煮沸除去过量的Br₂，然后加入过量的KI，用CCl₄萃取生成的I₂(萃取率E==100%)。分去水相后，用肼(即联氨)的水溶液将I₂反萃取至水相(H₂N·NH₂+2I₂==4I^－+N₂+4H⁺)。再用过量的Br₂氧化，除去剩余Br₂后加入过量KI，

酸化，淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2 Na₂S₂O₃十I₂==2NaI+Na₂S₄O₆)，求得I^－的含量。

　(1)请写出Br₂将试样中I^－定量氧化成碘酸盐的反应方程式；

　(2)根据有关反应的化学计量关系，说明经上述步骤后，试样中1 mol的I^－可消耗几mol Na₂S₂O₃？相当于“放大”到多少倍？

　(3)若在测定时，准确移取含KI的试液25.00mL，终点时耗用0.100mol/L Na₂S₂O₃ 20.06mL，请计算试液中KI的含量(g/L)，Mr(KI)＝166。*k*s*5u

26．(4分)向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘积是一个常数，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，当溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求

(1)沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？

(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？*k*s*5u

附加题(5分)

25．(6分)如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO₄溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：

(1)A、B两池中阳极上各产生什么气体？写出电极反应式，并计算标准状况下气体各为多少升？

(2)电解后，A、B两池中pH值各为多少？(设溶液体积不变，也不考虑溶液的水解)

24．(14分)某学生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：*k*s*5u

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.

(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。

(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_________________________。

(4)实验中用左手控制____________(填仪器及部位)，眼睛注视____________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________________。

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________________________-。

(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______________。