1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同；¹²C的相对原子质量为12，而12 g ¹²C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol ¹²C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。

注意：摩尔质量是指1摩尔物质(分子、离

子等)的质量，其单位是g/mol或kg/mol等，仅当指明单位为g/mol时，其数值才与该物质的式量相等。

有关关系式：n ＝；n ＝

[考点破解]

3．明确物质的量(n)、摩尔(mol)、物质的量的基准(N_A)等概念的区别、联系：

⑴“物质的量”和“质量”、“长度”、“时间”、“电流强度”、“热力学温度”、“发光强度”等一样，是七个基本物理量之一，是一个整体名词，“物质的量”四个字不得简化或增添或改变任何字。

⑵物质的量是用来计量原子、分子、离子或一些特定组合等粒子的一种基本物理量

⑶物质的量用摩尔(mol)作单位

⑷0.012kg¹²C所含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数(N_A)，近似值为6.02×10²³

⑸1mol任何粒子所含的粒子数就是阿伏加德罗常数

⑹粒子数=物质的量(mol)×6.02×10²³(mol^－1)

2．物质的量的基准(N_A)：以0.012kg¹²C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N_A，其近似值为6.02×10²³ mol^-1

1．物质的量(n)是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔(mol)。

21．(8分)异丁苯丙酸是高效消炎药芬必得的主要成分，其结构简式为：

　　 (1)由异丁苯丙酸的结构简式推测，它可能　　　　　 (填代号)

　　 A．可与Br₂发生加成反应而使溴水褪色　 B．可与Na₂CO₃溶液作用生成CO₂

　　 C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　　 D．与银氨溶液发生银镜反应

　　 异丁苯丙酸的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应可生成有机玻璃：

　　 提示：

　　 根据以上信息，回答(2)-(5)小题：

　 (2)写出有机物E、G的结构简式：E 　　　　　　　、G 　　　　　　　　　　。

　 (3)写出反应E→F和反应I→J的反应类型：E→F：　　　 反应、I→J：　　　 反应。

　 (4)写出F→G、H→I的化学反应方程式(注明反应条件，有机物要写结构简式)：

　 　　　F→G：　　　　　　　　　　　 ；H→I：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)与有机物C具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有　　　 种

20．(10分)相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如右图所示。

　　 请回答下列问题：

　 (1)M的结构简式是　　　　　　　 　　　　　　。

　 (2)下列关于M的说法，正确的是　　　　　　　

　　 A．遇FeCl₃溶液呈紫色　　　　　　　　 B．遇紫色石蕊溶液变红色

　　 C．遇溴水发生取代反应　　　　　　　 D．能缩聚为高分子化合物

　 (3)M在一定条件下发生消去反应，生成，试写出该反应的化学方

　　　　 程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。A可能的

　　　 结构简式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)研究发现，有一种物质B的分子组成和M完全一样，但分子中无环状结构；B在

　　　　 一定条件下水解能够产生甲醇；B的核磁共振氢谱如下图(两个峰面积比为2：3)

物质B的结构简式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)请回答下列问题：

　 (1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有　　 种。

　 (2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材

　　　　 料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的价电子排布式为　　　　 。在GaN晶体

　　　　 中，每个Ga原子与　　　 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的

　　　　 空间构型为　　　　　　 。在四大晶体类型中，GaN属于　　　　 晶体

(3)在极性分子NCl₃中，N原子的化合价为-3价，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl₃

　　 水解的主要产物　　　　　　　　　　　　　　　　 (填化学式)。

18．(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素

　　 试回答下列问题：

　 (1)请写出元素O的基态原子电子排布式:　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)d的氢化物的分子构型为　　　　　　 ；中心原子的杂化形式为　　　　　　 ；k

　　　　 在空气中燃烧产物的分子构型为　　　　　 ；中心原子的杂化形式为　　　 　　；

　　　　 该分子是　　　　 (填“极性”或“非极性”)分子。　

　 (3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右

　　　　 图所示，其中序号“8”代表　　　 (填元素符

　　　　 号)；其中电负性最大的是　　　 (填右图中

　　　　 的序号)。

　 (4)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成

　　　　 的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更

　　　　 高的是 　　　　(填化学式)，试从结构角度加以解释：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间

　　　　 相互位置关系的平面图如下图丙所示。

　　 若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

　　 ① 晶胞中i原子的配位数为___ ___　　 _ ，一个晶胞中i原子的数目为_　　　　 _；

　　 ② 该晶体的密度为______　　　　　　 _　 (用字母表示)。　 _K^S*5U.C#

17．(10分)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制减法”两种工艺。请按要求回答下列问题：

　 (1)“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 (2)写出“联合制减法”有关反应的化学方程式：　　　　　　　 ；　　　　　　　 。

　 (3)CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制减法”和“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制减法”的总反应，

　　　　 列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝　　　　　　　　　　　 。

16．(7分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程

　　 由甲苯氧化制备苯甲醛。

　　 试回答下列问题：

　 (1)Mn₂O₃氧化甲苯的反应需要不断的搅拌，搅拌的作用是　　　　　　　　　　 。

　 (2)甲苯经氧化后的得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程需要将混合物冷却，

　　　　 其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　 _K^S*5U.C#

　 (3)实验过程中，可循环使用的物质分别为　　　　　　 、　　　　　　　　 。

　 (4)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ的名称是　　　　 ，其原理是　　　 。

　 (5)实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同(数据见下表)

　　 请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因是　　　　　 。