7、既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是　 (　　 ) 　　　　　　　　　　　

A．2，3-二甲基-2-丁醇　　　　 B．2，2-二甲基-1-丁醇

C．2-甲基-2-丁醇　　　　　　 D． 2-甲基-1-丁醇　

6、某化合物的分子式为C₅H₁₁Cl，分析数据表明：分子中有两个-CH₃、两个-CH₂-、

一个，一个-Cl，它的可能的结构有　　 (　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A.2种　　　　 B. 3种　　　　　 C.4种　　　　　 D.5种

5、可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的一种试剂是(　 )

A、浓溴水　　 B、石蕊试液　　　 C、FeCl₃溶液　　　 D、FeCl₂溶液

4、下列有关说法不正确的是

A、具有相同通式的有机物不一定互为同系物

B、分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的化合物一定互为同系物

C、分子式为C₃H₈与C₆H₁₄的两种有机物一定互为同系物

D、两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

3、仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第12位的烃的分子式是(　　 )

A．C₆H₁₂　　　　 　B．C₆H₁₄　　 C．C₅H₁₂　D．C₅H₁₀

2、下列有机物命名正确的是 (　　 )

A . 2，3，3-三甲基己烷　　 　　　B . 1，2，3-三甲基丁烷

C . 2－乙基丁烷　　　　　 　　　　D . 3，3-二甲基丁烷

1、下列商品的使用不能体现环保理念的是( 　　)

A．无铅汽油　 　　 B．无磷洗涤剂　　 C．无氟冰箱　　 　 D．无碘食盐

例3：用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 )

A、0℃、1.01×10⁵Pa时，22.4L SO₃含有N_A个分子

B、含有5.3gNa₂CO₃的溶液中，有0.05N_A个CO₃^2－离子

C、32gCu作还原剂时转移的电子数为N_A或0.5N_A

D、1mol FeCl₃完全转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子数为N_A

解析：因为标准状况下SO₃为固体，不能用气体摩尔体积计算，故A不能；而CO₃^2－在水中会发生水解，故含0.05mol碳酸钠的水溶液中，所含CO₃^2－离子的物质的量应小于0.05mol，所以B 不对；铜在化学反应中可以呈+1价，(如铜和硫单质共热时生成Cu₂S)，1mol Cu失出1mol e^－，也可以呈+2价，(如铜在氯气中燃烧生成CuCl₂)，1mol Cu失出2mol e^－，故C正确；因为胶体粒子是许多分子的集合体，故1mol Fe(OH)₃形成的胶体粒子数远小于N_A，所以D错误。

答案：C

变式练习3：设阿伏加德罗常数(N_A)的数值为n_A,下列说法正确的是(　　 )

A.1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3n_A

B.1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为n_A

C.常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A

D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

解析：阿伏加德罗常数是微粒的集合体，其近似值为6.02×10²³mol^-1，常用符号N_A来表示。化学微粒指的是分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子。

Fe过量可使Fe³⁺还原为Fe²⁺，故A不正确；3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO，易知B正确；C中， 可把N₂O₄看作2NO₂，则有1moLNO₂，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO₂或全部N₂O₄考虑，也可得出结果。由方程式3Fe+4H₂O===Fe₃O₄+4H₂↑可知D不正确。

答案：B C

例2如果1个¹²C原子的实际质量为ng，R原子的相对质量为M，阿伏加德罗常数用N_A表示，则1个R原子的实际质量为(　 )

A、　　　　　　　　 B、

C、　　　　　　　　　　 D、

解析：R的相对原子质量为M，则其摩尔质量为M g/mol，即N_A个R原子的质量为Mg，故1 个R原子的实际质量为g。

　　　 又依题意，1 个¹²C原子的质量为ng，1mol ^12C原子的质量为12g，设1 个R原子的质量为yg，1molR原子的质量为Mg，，故y = 。

答案：AD

变式练习2：已知NH₄HCO₃NH₃+H₂O+CO₂↑，则150℃时NH₄HCO₃分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H₂密度的　　　　　　　　　 倍。

A.26.3　　　　 　　 B.13.2　　

C.19.8 　　　　 D.无法计算

解析：假设NH₄HCO₃为1 mol，则其质量为79 g ，完全分解产生的气体为3 mol ，故有：M_混合气体=79g/3mol =26.3g/mol；又由“相同条件下，气体的密度比等于其摩尔质量比”，故混合气体A的密度是相同条件下H₂密度的26.3/2 = 13.2倍。

答案：B

例1下列关于物质的量的叙述中，正确的是(　　 )

A.1mol食盐含有6.02×10²³个分子

B.Mg的摩尔质量为24

C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧

D.1molNe含有6.02×10²⁴个电子

解析： NaCl为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol来描述，故A不正确；Mg的摩尔质量为24g/mol，单位不对，故B不正确；C中对1mol水的组成的描述不正确，应为：1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子；故答案为D。

答案：D

变式练习1：下列叙述中正确的是(　 )

A、镁的原子质量就是镁的相对原子质量

B、一个氧原子的实际质量约等于

C、水的相对分子质量等于18g

D、二氧化硫的摩尔质量是64g

解析：相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A不正确；1mol氧原子的实际质量是16g，故一个氧原子的质量为，所以B正确；相对分子质量的单位是1，不是g，所以C错误；摩尔质量的单位为g·mol^－1，所以D也是错的。

答案：B