4．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是　　　　　 (　　 )

　A、C₃H₇Cl　　　 B、C₃H₈　 　　　　C、CH₂Cl₂　　　　 D、CH₄O

3．m mol C₂H₂跟n mol H₂在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡

时，生成p mol C₂H₄。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO₂和

H₂O，所需要氧气的物质的是　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．(3m+n)mol　 　　　　　　　B．　　　　　　　　

C．(3m+n+2p)mol　 　　　　　　D．

2．乙醇(CH₃CH₂OH)和二甲醚(CH₃－O－CH₃)互为的同分异构体的类　　

型为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．碳链异构　 B．位置异构　 　C．官能团异构　　 D．顺反异构

1．一种用于制造隐形飞机的材料其主要成分的分子结构如右图，　

　 它属于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　 )

　 A．无机物　　　　　　

　B．烯烃

　 　C．高分子化合物　 　

　D．有机化合物

27、碘盐是日常生活中必不可少的调味品，我国强制推广食用加碘盐。根据GB5461--

《国家食用盐标准》，碘元素含量为20-50mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加

碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI

溶液将其中IO₃^－全部转化成I₂，生成的I₂再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12mL。

有关反应如下：①IO₃^－+5I^－+6 H⁺3I₂+3H₂O

②I₂+2S₂O₃^2－2I^－+S₄O₆^2－

(1)用硫代硫酸钠溶液滴定I₂时，应用_____作指示剂，滴定到终点的现象是________；

(2)试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品(写出具体的计算过程)。

26．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)写出元素X的原子基态时的电子排布式　　　　　　　 。写出元素Z的气态氢化物的电子式__________(用元素符号表示)

(2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式________________________________。

(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是　　　　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。

a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是　　　　 ，理由　　　　　　　　　　　　　 。

25．(12分)布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：

⑴A长期暴露在空气中会变质，其原因是　　　　　　　　　　　　　 。

⑵有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是　　　　　 。(填字母)

　 a． 　b．　c．　d．

⑶在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是　　　　　 。(填字母)

a．　 b． 　　

　 c．　　 d．

⑷F的结构简式　　　　　　　　　　　 。

⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO₄溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 　　　　　　　　。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 　　　　　　　　　　。

24．下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸(HOOCCH₂COOH)间转化反应的关系图。A是一种链状羧酸，分子式为C₃H₄O₂；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物。请填写下列空白： (1)写出结构简式：A　　　　　　　 ；C 　　　　　　　　；F　　　　　　　 。

(2)写出下列反应的反应类型：A→B：　　　　　　　　　 ；

　 D+E→F：　　　　　　　 ；E→G：　　　　　　　　　 。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①A→H： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②B→D：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)＝　　　　　　　 。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a．氢气的浓度减少　　　　 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加　　 d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。

22．(10分)工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^-1　　 ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为　　　　　　 。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= 　　　　kJ·mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。