7．下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　　 A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、、

　　 B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、、^-

 C．在c(H⁺)＝ 10^-13mo1/L的溶液中：NH₄⁺、A1³⁺、、

　　 D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、、

6．本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　(　　　 )

A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

5．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是　　　 (　　　 )

　 A．加热　　　　 　　　　 B．加压　　　 　　　　　　　　 C．减少生成物浓度　　　 D．加大反应物浓度

4．用铂电极电解CuSO₄溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO₄溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是　　　　 　　　　　　　　　(　　　 ) A．CuSO₄　　　　　　 B．CuSO₄·5H₂O　　　 C．CuO　　　　　　 D．Cu(OH)₂

3.在101kPa和25℃时，热化学方程式：H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是：　　　 (　　　 )

A.H₂燃烧生成1molH₂O(g)时，放出241.8kJ的热量 　

　B.H₂的燃烧热为285.8kJ

C.O₂ 前面的1/2表示参加反应的O₂的物质的量　　　　

D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

2．已知H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。下列关系式中正确的是　　　　 (　　　 )

A．Q₁＜Q₃＜Q₂　　 　 B．Q_l＜Q₂＜Q₃C．Q₁＜Q₂＝Q₃　　 　 D．Q₁＝Q₂＝Q₃

1．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是　　　　　　　　　 (　　　 ) A.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　　　 B.铝与稀盐酸反应 C.灼热的炭与CO₂反应　　　　　　　 D.甲烷与O₂的燃烧反应

30．已知可逆反应：

请回答下列问题：

　 (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L^-1, c(N)=2.4 mol·L^-1; 达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为　　　　 　　　；

　 (2)该温度下的平衡常数K=　　　　　　　　　　　 ;

　 (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)=b mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率多少？(计算过程)。

29. 乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO₄^－+5H₂C₂O₄+6H⁺　　 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

该组同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；

请回答：

⑴ 滴定时，将KMnO₄标准液装在右图中的　 　　　(填“甲”或“乙”)滴定管中。

⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶ 通过上述数据，计算出x=　　　　　 　　。

(4)　 若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会　　 　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会　　 　　　。　

28．某温度(t℃)时，水的K_w＝10^-13 mol²·L^-2，则该温度(填大于、小于或等于)　　25℃，其理由是　　　　　　　。将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄的溶液bL混合，则：

(1)若所得混合液为中性，则a∶b　　　　　　　　　 ；

(2)若所得混合液的pH＝3，则a∶b　　　　　　　　 ；