3．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H₂O+O₂ = 2Fe(OH)₂。以下说法正确的是

A. 负极发生的反应为：Fe－2e^－ = Fe²⁺

B. 正极发生的反应为：2H₂O+O₂+2e^－ = 4OH^－

C. 原电池是将电能转变为化学能的装置

D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

2．下列分子中属于非极性分子的是

　 A.　 H₂O　　　　　 B.　 CH₄　　　　　 C.　 NH₃ D.　 HCl

1．下列说法正确的是

A. 活化分子相碰撞即可发生化学反应

　 B. 升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

　 C. 某一反应的活化分子百分率是个定值

　 D. 浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大

21.(10分) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　 ，在导线中电子流动方向为　　　　　 (用a、b表示)。

(2)负极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

(3)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li+H₂2LIH

Ⅱ．LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　　 ，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　　 。

②根据反应Ⅰ用锂吸收224L(标准状况)H₂，生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为　　　　　 mol。

(4)用以上燃料电池做电源，用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为　　　　　 　　　　

20、(12分)(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__　　 (填序号)。

A．9　　　　 B．13　　 C．11-13之间　 D．9-11之间

　　 (2) pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中

c(Na⁺)_______c(CH₃COO^－) ( 填“>”、“＝”或“<”)。

(3) 如果将HCl和CH₃COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH^―)与CH₃COOH 溶液中的c(H⁺)相同，现将NaOH和CH₃COOH的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 CH₃COOH溶液的pH分别用pH₁和pH₂表示。则pH₁+pH₂　　　　　 　14( “>”、“＝”或“<”)

(5)溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH₃·H₂O)(填大于小于或等于，下同),混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系c(H⁺)_____c(OH^-).

19、(10分)(1)Cu(NO₃)₂的水溶液呈　　　　 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH 　　　7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　 ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以　　　 (填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)氯化铝水溶液呈　　 性 ，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　 　。

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　　　　　　　 　。

18、(16分)(1)铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断

①蓄电池的负极电极反应式为__　　　　　　　　　　 ____。②蓄电池工作时，其中正极附近溶液的pH______(增大、减小、不变)。③实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl₂0.050mol,这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是　　　　　 。

(2)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

①该电池充电时阳极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②放电时负极附近溶液的碱性　　　　　 (填“增强”或“减弱”或“不变”)

(3) Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

①该电池的负极材料是　　 。电池工作时，电子流向　　　　　 (填“正极”或“负极”)。

②若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　 。

③MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是　　　　　　　 。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为　　　　　　 g。

17.(10分)(1)0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合，已知该混合溶液中c (Na⁺)> c (CN^－)，用“>、<、＝”符号填空

①溶液中c (OH ^－)　　　　　　 c (H ⁺)　　　 ②c (HCN)　　　　 c (CN^－)

(2)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大. 你的选择是　　　　　

(3)pH值相同的 ①HCl(aq)、　 ②H₂SO₄(aq)、 ③ CH₃COOH(aq)各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是　 　　　　　　　　　。

②分别用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和，其中消耗NaOH(aq)最多的是　　　　　 。

③反应开始时，反应速率　　　　　 。(填A、HCl最快；B、H₂SO₄最快；C、CH₃COOH最快；D、一样快)

(4)某温度下，纯水中c (H⁺)＝2.0×10^－7 mol/L，则此时c (OH^－) ＝　　　　　 mol/L。相同条件下，测得① NaHCO₃(aq)② CH₃COONa(aq)③ NaClO(aq)三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　 。

16. (10分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应　　　　 　　　　　　　　　

负极反应　　　　　　　　　　　 。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤

15. (10分)如图，X和Y均为石墨电极：

(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，

电解反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

电解过程中　　　　 极(填阴或阳)附近会出现红色；

(2)若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到x电极表面有红色固态物质生成，Y电极有无色气体生成；当溶液中原有溶质完全电解后，取出x电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。

①电解后溶液的pH= 　　；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的　　　　

　　　　　　　　　　 (填物质的化学式)(假设电解前后溶液的体积不变)。

②请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是　　　　　 ；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。