6．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．FeCl₃溶液和KSCN溶液混合

　　　　 B．锌放入稀硫酸中

　　　　 C．铜片放入氯化铁溶液中

　　　　 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

5．下列实际应用与胶体知识无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．工业制取有色玻璃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 D．血液透析

　　　　 C．原油的脱水 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 D．甘油加水作护肤荆

4．在单质的晶体中，一定不存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．离子键　 　　　　　　　 B．分子间作用力　 　 C．共价键　　　　　　　　　　 D．金属键

3．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO₄酸性溶液退色的是　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

　　　　 A．丙烯　　 　　　　　　　　 B．苯　　 　　　　　　　　　　 C．甲苯　　　　　　　　　　　　 D．丙炔

2．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．甲烷　　 　　　　　　　　 B．乙烷　　 　　　　　　　　 C．乙烯　　　　　　　　　　　　 D．乙炔

1．下列各物质中，互为同系物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．乙酸和硬脂酸

25. (10分)将2molSO₂和1molO₂混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 △H﹤0

当反应进行到时间t₁时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：

⑴反应进行到t₁时，SO₂的体积分数为　　　　　　　　　　 。

⑵若在t₁时充入一定量的氩气(Ar)，SO₂的物质的量将　　　 　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑶若在t₁时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量

　　　　 2.1mol(填“<”、“>”或“=”)，并简单说明原因：

⑷若其它条件不变，在t₁时再加入0.2molSO₂、0.1molO₂ 和1.8molSO₃，

在图中作A从t₀→t₁→t₂点这段时间内SO₂的物质的量变化曲线。

24. 　(6分) 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　 △H= -92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是　　　　 (填序号)

A. 采用较高压强(20Mpa~50Mpa)　

B. 采用500℃的高温

C. 用铁触媒作催化剂

D. 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

(2)在一定温度下，将1 mol N₂ 和3 mol H₂ 混合气体充入一容积不变的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3 H₂ (g) 　2NH₃ (g)；保持温度不变，反应达到平衡时，容器中气体压强为起始时的，平衡状态记为P。则：

(a) 平衡时容器中NH₃ 的体积分数是　 　　　　　 　　。

(b)若保持温度不变，开始时向容器中加入a mol N₂ 、b mol H₂和c mol NH₃ ，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是　 　 　　　　　　　　　。

23. (9分)在425℃时，1L密闭容器中进行反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，以不同的方式加入反应物或生成物均能达到平衡(如下图)

(1)图示三种情况的反应物、生成物的初始浓度和平衡浓度如下，请将空格填满。

(2)以上三种情况达到化学平衡　　　　　　 (填“是”、“不是”)相同平衡状态。理由是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)恒温、恒容条件下，要使同一可逆反应，建立相同平衡状态的条件是什么？

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22.(6分)发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料和二氧化氮(NO₂)做氧化剂，

两者反应生成氮气和气态水。

已知：N₂ (g) + 2O₂ (g) ＝ 2NO₂ (g)　　　　 　△H = + 67.7kJ/mol

N₂H₄ (g) +O₂ (g) ＝ N₂(g) +2H₂O (g)　 △H = -543kJ/mol

H₂ (g) + F₂ (g) ＝ HF (g)　　　　　 △H = -269kJ/mol

H₂ (g) + O₂ (g) ＝ H₂O (g)　　　　　 △H = -242kJ/mol

(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大，试写

出肼和氟气反应的热化学方程式：

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。