20、某同学设计测定镀锌铁皮镀锌层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌

　 铁皮放入6mol·L^-1的盐酸中，当气泡产生的速率显著减少时，取出铁片，用水冲洗，烘

　 干后称量，得到质量为m₂，下列说法不正确的是

　 　　 A．当铁片产生气泡速度减慢时，立即取出铁片，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁片可能继续和残留的盐酸反应，导致结果偏高

　　　 B．实验过程中产生气泡的速率是先慢，然后逐渐加快，再显著减慢，这是微电池和温度共同影响的结果

　 　　 C．锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌

　　　 D．设锌镀层厚度为h，锌的密度为，那么

19、化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室 进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知为石墨电极；为铁电极；为铝电极(已除去表面氧化膜)；为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞)，连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是

　　　 A．为负极，为阳极

　　　 B．一段时间后，和电极附近溶液变红

　　　 C．电极电极反应式为：2Cl^-2e^-=Cl₂↑

　　　 D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止

实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，

沉淀全部消失

18、常温下，取pH=2 的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

　　　 A．H₂A为二元弱酸

　　　 B．稀释前c(H₂B)>c(H₂A)=0.01mol /L

　　　 C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为

c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)

　　　 D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为

c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

17、以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。下列说法正确的是

A．阳极：Cu – 2e^- = Cu²⁺　　　　　　　　　　　　　 B．水被电解后析出白色浑浊物NaCl

C．橙黄色浑浊是CuCl　　　　　　　　　　　　　　　 D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解

16、下列反应中无配合物生成的是

　 　　 A．铝与氢氧化钠反应　　

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水

　 　　 C．含氟牙膏中加入氯化铝并不断充分搅拌　　

　　　 D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气

15、你认为下列数据可信的是

A．某溶液中溶质的质量分数超过100%　　 B．某常见气体的密度为1.8g/cm³

C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L　　　　　 D．某元素的原子半径是0.160nm

14、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如右图所示。

下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的△H>0

B．在T₂时，若反应进行到状态D，则一定有v_正<v_逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

13、可逆反应：3A(g) 　3B(?) + C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体　 ②B和C一定都是气体 ③若C是固体，则B一定是气体 ④B和C可能都是气体

A、①②　　 B、②③ 　　C、③④　　 D、①④

12、在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：

　　 2H1(g)　　 I₂(g)+H₂(g);△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I₂)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是

　　　 A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅

　　　 B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气(不参与反应)，则正反应速率和逆反应速率均增大

　　 C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I₂)=25mol/L

　　 D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%

11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H₂的总量，可向

盐酸中加入适量的

　　　 A．CaCO₃(s) 　　　　　　　 B．Na₂SO₄溶液　　 　　 C．KNO₃溶液　　 　　　 D．CuSO₄(s)