5、下列纸层析实验示意图正确的是

4、1gH₂完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是

A、H₂ + O₂=2H₂O　　　　　　　　 △H= -571.6KJ/mol

B、H₂ (g)+1/2O₂(g)= H₂O (l)　　　 △H= -142.9KJ/mol

C、H₂ (g)+1/2O₂(g)= H₂O (l)　　　 △H= -285.8KJ/mol

D、2H₂ (g) + O₂(g) = 2H₂O (g)　　 △H= -571.6KJ/mol

3．诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

A．增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率

B．增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率

C．工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益

D．当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态

2、下列说法不正确的是

　 A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

　 B．对于△H＞0的反应，反应物的能量小于生成物的能量

　 C．放热反应都不需要加热就能发生

　 D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生

1、下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是

A．苯酚　　　 B．二氧化硫　　 C．氯化氢　　　 D．氯气

25．(6分)

一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：

　　 (1)此时水的离子积常数Kw为多少?

　 　(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)₂固体，配制成0．005mol·L^-1。的Ba(OH)₂溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少?

(3)取上述Ba(OH)₂溶液200mL，加入含0.01mol的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba²⁺浓度变为多少?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO₄)=1．08×10^-10]

(三)当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因(用离子方程式表示)；　　　　　 ；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向中满入少量Na₂SO₃溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：

　　　　 ①　　　　　　

24、(9分)

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

　　　 (1)该实验应选用　　　　 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是　　　　　　 。　　

　　　 (2)右图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，

A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　 mL。，此时滴定管中液体的体积　　　 　　　　　　　　　　.

　　　 (3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL, NaOH标准漓浓度为c mol·L^-1，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗溶液体积/mL	26.02	25.32	25.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　　　　　　　　 。

　　 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

　　 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

　　 C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

　　 D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

　　 E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

　(4)根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式(不必化简)：　　　　　　 。

(二)在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入

少量CaSO₄溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观

察到有大量气泡产生。

　　　　 ①检查制取氢气装置气密性的操作方法是　　　　　　

　　　　 ②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是　　　　

(一)设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验；

　　 烧瓶中发生反应的离子方程式为　　　　 ；

　　　　 请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括

号内注明所需试剂；

21、(12分)

本题共有3个小题，回答有关问题：

　　 (1)检验牙膏中含有甘油的试剂是　　　　　　 ，实验现象　　　　　　 ；有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：

甲　　　 乙(填“<”、“>”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极　　　　 ，正极　　　　　　 。

　 (3)已知某溶液中只存在、H⁺、、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

　 I：

　 II：

　 III：

　 IV：

　 ①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是　　　　　 ，上述四种离子浓度的大小顺序

　　 为　　　　　　 (填编号)。

　 ②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质为　　　　　　　　

　 ③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为　　　　 (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的　　　　　 溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

22、(11分)如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)

　　　　　　　　　 I　　　　 Ⅱ

(1)向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)_M　　 α(A)_N　　 A的体积分数x(A)_M　　　 x(A)_N

(2))向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为　　　　　　　　　　

(3)若在某件下，反应A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为　　　　 ；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol A，平衡将　　　　 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，用简要的计算过程说明理由　　　　　　　 　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23、(12分)化学实验兴趣小组在实验室 进行氢气在氯气中的燃烧实验。