28．(5分) (1)在FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：

(填“正向”、“逆向”、“不”) _K^S*5U.C#O

(1)在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡　　 移动

(2)在溶液中加入少量的FeCl₃固体，平衡　　　 移动。

(3)在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡　　　 移动，理由是：　　　　　　 　　　　　　。

27．(6分)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是　　　 ，负极反应式为　　　　　　　　　 ；正极是　　　 ，正极反应式　 　　　　　　　　　

26．(2分)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是　　　　　　　　　　

25．(2分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________　　　　　　　　　　 _______。

24．在一定温度下，对可逆反应A (g) +3 B(g)2 C(g)；下列叙述不是反应达到平衡的标志的是(　　 )

(1)C的生成速率与C的分解速率相等；(2)单位时间生成amol A，同时生成3amol B；

(3)A、B、C的浓度不再变化；(4)A、B、C的压强不再变化；_K^S*5U.C#O

(5)混合气体的总压强不再变化；(6)混合气体的物质的量不再变化；

(7)单位时间消耗amol A，同时生成3amolB；(8)A、B、C的分子数目比为1:3:2。

　 A．(2)(8)　　　　 　 B．(7)(4) 　　　C．(1)(3)　　　 　 D．(5)(6)

23．在密闭的容器中进行如下的反应：

H₂ (g)+I₂(g)2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与时间的关系如右图所示，符合图象的正确的判断是(　 )

A．T₁＞T₂，△H＞0　　　 B．T₁＞T₂，△H＜0

C．T₁＜T₂，△H＞0　　 　D．T₁＜T₂，△H＜0

22．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0．02mol电子通过，下列叙述中正确的是(　　 )_K^S*5U.C#O

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0．64g

B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

D．烧杯中C极上电极反应式为2H⁺+2e^-=2H₂↑

21．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H₂+O₂=2H₂O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使生成的H₂O蒸发。下列叙述正确(　　 )

A．此电池能发出蓝色火焰　　　　　　

B．H₂为正极，O₂为负极

C．工作时，电能转化为化学能　

D．电极反应为：负极2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；正极O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

20．右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) 　Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(　　 )　　　　　　　　　　　　

A．升高温度　　　　　　

B．加大X的投入量

C．加催化剂

D．增大体积

19．右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　 　)。

A．A是反应物　

B．前2 min A的分解速率为0．1 mol·L^-1·min^-1　　　　　　　

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．反应的方程式为：2A (g) 　2 B(g) + C(g)