9．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM(g)+　 bN(g)cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。恒温条件下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是

A．反应速率增大 　　　　　　　　 　　 B．平衡向右移动

C．N的转化率提高 　　　 　　　　　 D．W的体积分数降低

8．强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

　 A.1 : 1　 　　　　B.2 : 1　　　　 C.1 : 10　　　　 D.10 : 1

7．四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)　 ②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)　 ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应最快的是

A．①　　　　　　 B．②　　　　　 C．③　　　　　 D．④

6．用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是

A．HCl　　　 B．NaOH　　 C．Na₂SO₄　　　 D．NaCl

5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸　 ②浓硫酸　 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃　 　　　　　B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃ 　　　　　　D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O 　HBr+ HBrO 加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO₂ (g) CO₂ (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．工业合成 NH₃，为提高 NH₃的产率，理论上应利用高压条件

D．工业合成 NH₃，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

3．下列说法不正确的是

A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B．自发进行的反应一定能迅速进行

C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

D．一个反应能否自发进行，由焓变和熵变共同决定

2．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H₂产生量的操作是

A．加入适量CH₃COONa溶液　　　　　　　 B．加入适量KNO₃溶液　

C．加入适量的K₂CO₃溶液　　　　　　　　 D．加入适量Na₂SO₄固体

1.下列对化学反应的认识错误的是

A．必然会引起化学键的变化　　　　 B．必然会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化　　　　 D．必然伴随着能量的变化

26(20分)、按要求完成下列填空：

(1)、把下列晶体：①水晶②干冰 ③氯化钠 ④氯化铯 ⑤钠的熔点按由高到低的顺序排列：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)R、X、Y、Z为四种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大。这四种元素可形成RX₂、Y₂X、Y₂X₂、YZ、RZ₄等化合物，R元素的气态氢化物RH₄中，R的质量分数为75　%。A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机物，分子量为166；其分子中含有苯环，且苯环上有两个处于对位的相同取代基；A能溶于NaHCO₃溶液，并产生气体RX₂。 ① 推断R、X、Y、Z分别是什么元素，写出R、Y的元素符号：R　　　　　 　Y　　　　　

②固态Y₂X、RZ₄分别属于哪类晶体？　　　　 晶体　 　　　　　晶体

③ 在化合物RX₂、Y₂X、Y₂X₂、YZ、RZ₄中，具有共价键的离子晶体的化学式为　　　　　 ，其电子式为　　　　　　　　 　；RX₂的结构式为　　　　　　 RZ₄的电子式为　　　　　　 _。

④A的分子式为　　　　　 ；液态A能与单质Y发生反应，反应的方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)、右图为一高温超导化合物--钙钛氧晶体结构模型，该模

型是晶体的最小可重复单元。其中钙位于模型的中心，立方体

的顶点为钛，每一条棱的中心有一个氧，请回答：

①与每个钛离子最接近且等距离的钛离子、钙离子、氧原子分别

有　 　、 　　　、　　 个；钛、钙、氧的微粒个数比为　　 　　　

(4)某晶体只由一种元素组成，其密度为3.0g·cm^-3，用X射线研究该晶体的结构时知，在边长为1×10^-7cm的正方体中含有18个原子。则该元素的相对原子质量为　　　　　 　　。

27(7分)、测定硫酸铜晶体(CuSO₄· nH₂O)里结晶水的数目n，实验步骤为：w_w w. k#s5_

①在实验用品甲中将硫酸铜晶体研碎；　　 ②称得干燥的容器乙的质量为m g；

③称得容器乙与晶体试样的总质量为x g；

④加热容器乙至晶体完全变成白色粉末，不再有水蒸气逸出时，立即放入干燥器内冷却至常温，再称得容器乙与固体的总质量；

⑤重复步骤④的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g，记录所称得的容器乙与无水CuSO₄的总质量为y g ；

⑥根据实验数据计算硫酸铜晶体水的数目。

请回答下列问题：

⑴实验用品甲的名称是　　　　　　　　 　,乙的名称是　　　　　　　　　　　 　。

⑵该实验中使用干燥器的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶测定结果，n＝　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(用含m、x、y的代数式表示)

⑷若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的数目偏大，其原因可能有　　　　　　

A、被测样品中含有少量NH₄Cl固体　 　　　　　　B、被测样品中含有少量SiO₂

C、加热时间过长或温度过高，出现黑色固体　　 D、加热前所用的容器甲未完全干燥

E、在干燥器中冷却样品时，没有盖上干燥器的盖子

28(16分)、溴水中溴单质能与水反应，存在下列平衡体系：Br₂+H₂O HBr+ H Br O ，H Br O的结构式为H-O-Br 。乙烯通入溴水常有副反应发生，如下图所示，乙烯跟溴水反应可生成A、B、C三种物质并能发生一系列转化：w_w w. k#s5_

回答下列问题：

(1)推断下列物质的结构简式：

A　　　　　　 ，B　　　　　　 ，C 　　　　　　　，J　　　　　　　　　

写出C中所含有的官能团名称为： 　　　　　　　　　　　　　

(2)写出下列反应的化学方程式：

①　B 　　E　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②D　+ K　-→ 乙二酸二乙酯 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

③F　　 　G　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　④L　-→ M 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)化合物A-M中，能与H₂发生加成反应的物质是(填字母)　 　　　　　　　　。

30(7分)、某有机物，对其的组成、结构、性质进行观察、分析，得实验结果如下： 　①、该物质能溶于水，在其水溶液中加入银氨溶液水浴加热，未见银镜生成； 　②、在其水溶液中加入稀硫酸，经加热，所得产物可与新制备的Cu(OH)₂悬浊液反应，并生成红色沉淀；

③、该物质相对分子质量为342。在纯氧中完全燃烧34.2g该有机物，只得到52.8gCO₂和19.8gH₂O； 请回答：(1)该有机物的的分子式和名称分别为：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 写出判断该有机物是否含有氧元素的计算过程：w_w w. k#s5_

(2)写出上述第②步实验中所描述的反应的化学方程式为：

w_w w. k#s5_