6．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0．02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　 )

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

5．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2H⁺(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO₄(s)+2HO(1)_;H=57．3 kJ/mol

　　　 B．KOH(aq)+H SO₄(aq)= KSO₄(aq)+HO(I); H=57．3kJ/mol

　　　 C．C₈H₁₈(I)+ 　O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol

　　　 D．2C₈H₁₈(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

4．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Ba(OH)₂、 Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂SO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

3．下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

　　　 B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

　　　 C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

　　　 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

2．Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu₂O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂O。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0．1mol电子转移时，有0．1molCu₂O生成。

1．下列措施不能达到节能减排目的的是

A．利用太阳能制氢燃料　　　　　 B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电　　　　　　　 D．用节能灯代替白炽灯

20．(12分)在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)， 已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH₃，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH₃(见下表中编号①的一行)。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。

(2)平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________(填字母序号)。

A．N₂的转化率越高　　　　　　　 B．NH₃的产量越大

C．正反应进行得越彻底　　　　　 D．化学反应速度越快

(3)a与b的关系是：a　　 b(填＞、＜、＝)

(4)填写下表：

宿迁中学2009-2010学年度第二学期期中考试

19．(12分)右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

(1)请回答图中甲、乙两池的名称。

甲电池是　　　　　　 装置，

乙池是　　　　　　　 装置。

(2)请回答下列电极的名称：

通入CH₃OH的电极名称是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，

B(石墨)电极的名称是　　 　　　。

　(3)写出电极反应式：

通入O₂的电极的电极反应式是　　　　 。A(Fe)电极的电极反应式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　(4)乙池中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O_­2　 mL(标准状况下)

18.(8分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)则25 时水的电离平衡曲线应为　　　 　(填A或B)

(2)25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶　

液混合，若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与

溶液的体积比为　　　　

(3)95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积

₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前， 与b之间应满足的关系是　　　 　　

17．(14分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC₈H₄O₄)来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。

(1)为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC₈H₄O₄)加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。(提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。)

(2)在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。

以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。

(3)上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？

______________。(填“有影响”或“无影响”)

(4)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果____________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(5)现准确称取KHC₈H₄O₄(相对分子质量为204.2)晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________。(结果保留四位有效数字)