5．欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，错误的是

A. 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和Na₂CO₃溶液，充分振荡静置后，分液

B. 乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏

C. 溴苯(溴)：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

D. 乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏

4．某高聚物的片断结构为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，合成该高分子化合物的单体是

A．CH₂=CH₂　 　　　　B．CH₂=CH-CH₃　 　　　C．CH₃CH₂CH₃　 　　　　D．CH₃CH(CH₃)CH₃

3．下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O₂的质量均不变的是

A．C₃H₆、C₃H₈O　　　　　 　　　　　　　　 B．C₂H₄、C₂H₆O　　

C．C₂H₂、C₆H₆　　　　　　 　　　　　　　　 D．CH₄O、C₂H₄O₃

2．下列烷烃的命名正确的是

A．2，3－二甲基丁烷　　　　　　 　　　　 B．3，4－二甲基戊烷

C．2－甲基－3－乙基丁烷　　　　 　　　　 D．2－乙基己烷

1．目前造成城市空气中铅污染的主要来源是

A．煤的燃烧　　 　　 B．汽车废气　　 　　 C．垃圾燃烧　　 D．废塑料燃烧

晶胞是晶体结构中的基本重复单元。利用X-射线衍射法发现金(Au)晶体的晶胞具有面心立方结构(即，晶胞中Au原子的中心处在立方体的各个顶点上和每个面的中心位置上)。晶胞的边长为0.408nm。

a)画出金的晶胞并计算该晶胞中含有多少个金原子。

b)Au的密度为1.93×10⁴kg·m^-3。计算该立方晶胞的体积和质量

c)已知Au的相对原子质量为196.97，由此计算1个Au原子的质量和阿伏伽德罗常量。

a) 4个　　　　　　　　　　　　　　　

b)V=6.79×10^-29m³　　　 m=1.31×10^-24kg

c)m_o=3.28×10^-25kg　　　 N_A= 6.01×10²³　　　　　　

在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合后，溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。试用含a的代数式计算NH₃·H₂O的电离常数K_b。

　 　mol·L^-1

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，但具有温室效应。NF₃是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到

(1)写出制备NF₃的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol^-1 )，回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是　　　 和　　　　 。

②T元素最可能是　　　　 区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为　　　　　 ，其中心原子的杂化方式为　　　　 ，该分子属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

(1)4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F(2分)

(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(或[Ar] 3d⁵4s¹)(2分)(3)①　 R (1分)　 U(1分)　　

　②　 P (2分) 平面正三角形(2分) sp²　 非极性(2分)

图表法、图象法是常用的科学研究方法

I．短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第 　 　　　　 族。

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第　　　　 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：　　　　　 ，理由是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

CH₄、NH₃、H₂O、HF四种氢化物的沸点从高到低的顺序：　　 >　　 >　　　 >　　　　 。

III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

　 (1)₂₂Ti元素基态原子的外围电子排布式为　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，是很好的压电材料。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是　　　　　　　　　　　 ；每个氧离子周围的钛离子的配位数为　　　　 ，每个钡离子周围的氧离子配位数位为　　　　 。

[答案]I．IIIA　　

II．IVA；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在数目较多、结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。

H₂O>HF>NH₃>CH₄

III．(1)3d²4s²。(2)①BaTiO₃；2 ，12

氮是地球上极为丰富的元素。2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体片段结构如右图所示。每个氮原子都通过3个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol，而N₂的键能为942kJ/mol。

⑴请根据以上信息写出固态高聚氮爆炸成氮气的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-3_，计算说明N₂中的　　　　　 键比　　　　　 键稳定(填“”“”)。

⑶Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为　　　　　　

⑷2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺　

　　　 ()。

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是　　　 。

　A．所有碳原子采用sp²杂化，所有氮原子采用sp³杂化

　B．一个分子中共含有15个σ键

　C．属于极性分子，故极易溶于水

　D．形成的晶体熔点较高

　⑸继C₆₀后，科学家又合成了N₆₀、Si₆₀、K_nC₆₀等，C、Si、N、K原子电负性由大到小的顺序是　　　 >　　　 >　　　 >　　　　　　 。

⑴2N(s)=N₂(g)　 △H= -462kJ/mol

(2)　　

⑶1s²2s²2p⁶

⑷B

⑸N>C>Si >K

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。

　 请回答下列问题：

⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 血红蛋白中含有Fe²⁺，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒

① 写出亚铁离子的基态电子排布式　　　　　　　　　　　 。

② CO有多种等电子体，其中常见的两种为　　　　　　　　　　 。CO结构中σ键和П键数目之比为　　　　　　　　　　　

③Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于　　 ___________　 (填晶体类型)，Fe元素的化合价　　　 　　。

⑶ SO₂是一种大气污染物，为减轻SO₂污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca²⁺周围的阴离子配位数为　　　 ，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol。CaO晶体的熔点　　　 NaCl晶体的熔点(填“高于”、“等于”或“低于”)，导致两者晶格能差异的主要原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷ 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是－19.5 ℃)，甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65 ℃)，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案．．(12分:每空2分)

A．⑴ N＞O＞S　

⑵ ①　 1s²2s²2p⁶3s²3d⁶ ② N₂、CN^－　 1:2 ③分子晶体　 0

⑶　 6　高于　 CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl

⑷　 甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有

如图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料

A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族，D、G同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

⑴ 写出A、C、E三种元素的符号：

A　 　　　　，　　　 C　　　　　　 ，　　　 E　　　　　 。

⑵ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是　　　　　　 (填分子式)。

⑶ C、D、F的离子中，半径最小的是　　　 (填离子符号)。.

⑷ 在气态单分子化合物FG₃中元素F的杂化方式为：　　　　 杂化，FG₃的空间构型为　　　　　 。

⑴ H　 O　 Na

⑵H₂O₂

⑶Al³⁺

⑷sp² 平面三角形

20．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是(　　 )

①有晶体析出　　　　　 ②c(Ca(OH)₂)增大　　　　 ③pH不变　　　

④c(H⁺)·c(OH^－)的乘积不变　　 ⑤c(H⁺)一定增大

A．①　 B．①③　 C．①②④　 D．①⑤

常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是(　　 )

A．稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等

B．稀释后醋酸溶液的体积与盐酸溶液的体积相等

C．中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大

D．完全中和后两种溶液的pH值仍然相等

用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是(　 )

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗　　 B．碱式滴定管未用标准碱液润洗　 _K^S*5U.C#O

C．滴定过程中不慎有液体溅出　　　 D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数

19．下列关于晶体的叙述中，错误的是(　　　 )

A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键

B．在CO₂晶体中，与每个CO₂分子周围紧邻的有12个CO₂分子

C．在CsCl晶体中，与每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^-，而与每个Cs⁺等距离紧邻的也有8个Cs⁺

D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子

18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　　 )

A．X、Y元素的第一电离能 X<Y

B．Z、W元素电负性Z>W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来