9．下面的排序不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.晶体熔点的高低：　 ＞

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al 　　　

D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

8．下列说法正确是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理

②同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越大

③所有化学键和氢键都具有相同特征：方向性和饱和性

④所有配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物

⑤所有含极性键的分子都是极性分子

⑥所有离子晶体中都含有离子键

⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体　　　　　

　 　A．①②　 　　　　B．⑥　　 　　　C．③④⑤　　　　　 D．①②⑥

7．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　①BF₃ 　　②NH₃ 　　③H₂O 　　④NH₄⁺ 　⑤BeCl₂

A．⑤④①②③ 　　B．⑤①④②③ 　　C．④①②⑤③ 　　D．③②④①⑤

6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是　　　　　 (　　 )

A．S和Si　　 　 　B．CCl₄和KCl　　　 　C．NaCl和HCl　　 　 D．CO₂和H₂O

5．下列式子中，真实表示物质分子组成的是　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．H₂O　 　　B．NH₄Cl　 　　C．SiO₂　 　　D．C

4．根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(　)

A．CO和N₂　　 　　　B．O₃和SO₂　　

C．CO₂和N₂O　　　 　　D．N₂H₄ 和C₂H₄

3．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 具有较高的熔点　　　　　 　　　　　B. 固态不导电，水溶液能导电

C. 固态不导电，熔融状态能导电　　　　 D.可溶于水

2．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是　　　　　　　 (　　 )

A．易导电　　　 B．易导热　　　　 C．有延展性　　　　 D．易锈蚀

1．以下能级符号正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.6s　　 B.2d　　 C.3f　　 D.2f

25．(11分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：

(1)M为电源的_______极(填写“正”或“负”)，甲、乙电解质分别为_______、_______(填写化学式)。

(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________。

(3)写出乙烧杯的电解池总反应_____________________________。

(4)若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________ 。

(5)要使丙恢复到原来的状态，应加入　　　　　 　g 　　　　　　。(填写化学式)