4．在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：(　 )

A．NH₄⁺、NO₃^- 、K⁺、SO₄^2- B．CO₃^2_、NO₃^-、Al³⁺、Na⁺

C．Na⁺、ClO^-、AlO₂^-、NO₃^- D．CrO₄^2-、K⁺、Na⁺、SO₄^2-

3．常温下，将0.1 mol·L^-1盐酸溶液与0.06 mol·L^-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　 　)

A．1.7 　　　B．2.0　 　　　C．12.0　　 　　D．12.4

2．已知:(1) ＝H₂O(g)　　 △H₁＝a kJ·

(2) ＝2H₂O(g)　 △H₂＝b kJ·

(3)＝H₂O(l)　　 △H₃＝c kJ·

(4) ＝2H₂O(l)　　 △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．a＜c ＜0　　 B．b＞d＞0　　 C．2a＝b＜0　　　 D．2c＝d＞0

1．下列说法不正确的是(　　 )

A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应

18、(8分)(1)配制100mLpH为2浓度约为0.1mol·L^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液, 需NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O固体　　　 g。

(2)在0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，铝各形态的浓度(以Al³⁺计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图

①用NaOH溶液调节0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

②请在右图中，画出0.01mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图。(作图提示：注意开始沉淀，沉淀完全，沉淀开始溶解，沉淀完全溶解时的pH)

19(16分)、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)Y位于元素周期表第　　周期表　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　(写酸的化学式)。

(2)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　，键长较长的是　　　。

(3)W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　。W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是　　　　　　　　　 　　　　。

20(10分)、A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：

(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　 　　(用元素符号表示)；

(2)有下列物质①CA₃　 　②GA₃　 　③EH　 　④JH　 　⑤FD₂。请将这些物质的熔点由高到低排列　　　　　　　　　 (填这些物质的序号)。

(3)A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是　　 　　。

(4)M单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示。

请回答：晶胞中M原子的堆积方式为　　 　　，配位数为　　 　　。

21(10分)、碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子间通过　　杂化与周围碳原子成 　　　　键(按电子云重叠方式填写)。

(2)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-Br的键角　　120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)洁净Pb的表面上存在C原子，右图为C原子在Pb的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子，灰色球代表Pb原子)。则在图示状况下，Pb颗粒表面上Pb/C原子数之比为　　 　　。

14、某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的改变如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A. K_sp［Fe(OH)₃］< K_sp［Cu(OH)₂］

B.加适量NH₄Cl固体可使溶液由点变到点

C.、d两点代表的溶液中c(H⁺)与c(OH^-)乘积相等

D.、两点Fe(OH)₃、Cu(OH)₂所在溶液分别达到饱和

非选择题

15(10分)、一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：

①(NH₄)₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶

②[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如上示意图。[

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出从悬浊液B到溶液C步骤中固体溶解的方程式　　　　　　　　　　　　 。

(2)试剂D为　　　　　 ，操作1为　　　　　　

(3)下列选项中，最适合作为洗涤的洗涤液是　　　　　　 。

A. 乙醇　　　 B. 蒸馏水　　　 C. 乙醇和水的混合液　　 D. 饱和硫酸钠溶液

(4)干燥不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是　　　 　　　　　　　　　　。

16(9分)、已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^-5，K_a(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_SP(CaF₂)＝1.5×10^-10

②25℃时，mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F^-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题：　　　　　　　　　　　　　　　 图2

(1)25℃时，将20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　

反应结束后所得两溶液中，c(CH₃COO^-)　　　　　　 c(SCN^-)(填“＞”、“＜”或“＝”)

(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka　　　　　　 。

(3) mol·L^-1HF溶液与 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过计算判断　　　　 (填“是”或”否”)有沉淀产生。(在以下空白处写出计算过程)

17(8分)、在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

(1)常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是　　　　　

A．c(HA)＜c(A^－)　　　 　　　B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)　　 D．2c(OH^－)＝2c(H⁺)+[c(HA)－c(A^－)]

(2)常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如右图所示。回答下列问题：[

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2-(填：“能”或“不能”)　　　　　 大量共存。

②当pH=7时，溶液中的电荷守恒关系是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=［ c(HCO₃^-)×c(OH^-)］/c(CO₃^2-)=2×10^－4，当溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=2︰1时，溶液的pH=　　　　 。

13、有关分散系的下列说法正确的是

A.浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来

B.任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度

C.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些

D.分散质粒子大小为1nm到100nm的分散系是胶体

12、下列有关物质的量浓度溶液配制的叙述正确的是

A．浓硫酸稀释时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．定容时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．称量氢氧化钠固体时，应在托盘上放上一张称量纸以防止氢氧化钠腐蚀托盘

D．配制480mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液，应称取7.1g Na₂SO₄

11、下列推断正确的是

A．SO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，均与 CO₂发生化合反应

C．CO、NO、 NO₂都是不成盐氧化物且都是大气污染物

D．酸性氧化物一定能与水反应生成酸

10、下列关于物质分类的正确组合是：