6．有一未完成的离子方程式：　　　　 +XO₃^-+6H⁺=3X₂+3H₂O，据此判断X元素的最高化合价为

A．+7　　　　　　 B．+5　 　　　　　　C．+4　　　　　　 D．-1

5．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH₄HCO₃，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是

A．Na⁺、K⁺、Cl^－、OH^－　　　　　　　　 B．H⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．K⁺、Ca²⁺、NO₃^－、SO₃^2－　　　　　　 D．Na⁺、Mg²⁺、S^2－、MnO₄^－

4．氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na₃N + 3H₂O ＝3NaOH + NH₃，

NaH + H₂O ＝NaOH + H₂↑。有关Na₃N和NaH的叙述正确的是　　 　　　　　　　

A．离子半径：Na⁺>N^3->H⁺ B．与水反应都是氧化还原反应

C．加热熔化时，都只破坏离子键　　　　　　　　 D．与盐酸反应都只生成一种盐

3．下列物质的分类正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．下列有关化学用语或名称表达正确的是

　　 A．Mg的原子结构示意图：　　　　　　 　　　　 B．乙炔的分子模型示意图：　

C．H₂O₂的电子式：　　　　　　　　　 　　　　 D．乙烯的结构简式：CH₂＝CH₂

1．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有高渗透力、高扩散力、高溶解力等特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

A．水分子的化学性质发生改变　　　 　B．水的物理性质改变

C．水分子间以共价键缔合　　　　　　 D．水分子中氢氧键长缩短

31．(14分)在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g) 　2 NO₂(g)　 ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
n(N2O­4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

(1)求b、e的值：b=　　　　　　 ，e=　　　　　

(2)计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　　　 ；80℃该反应的化学平衡常数K为　　　　　　　　　　　 。_{^S*5U.C#O%下}

(3)改变条件并达到新平衡，要使NO₂在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有(填序号)　　　　　　 。

A．向混合气体中再通入N₂O₄　　　　　 B．保持容积不变，通入He

C．使用高效催化剂　　　　　　　　　 　D．降低温度

(4)如果在80℃、将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO₂)　　　　 0.60mol(填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”) _{^S*5U.C#O%下}

(5)如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的

变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时

N₂O₄物质的量的变化曲线

29．(9分)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

(1)该实验应选用　　　　　 　作指示剂。_{^S*5U.C#O%下}

(2)右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间

相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　 mL；

反应达滴定终点时的现象为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每

次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次

实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　　　　 。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过_{^S*5U.C#O%下}

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

(4)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝　　　　　　　　　 　mol/L。

2CH₃OH+3O₂+4KOH　　　 2K₂CO₃+6H₂O

(1)请回答图中甲、乙两池的有关问题：

甲池是　　　　　　　　 装置，　　　　

B(石墨)电极的名称是　　　　　　 。

　 　(2)写出电极反应式：_{^S*5U.C#O%下}

通入O₂的电极的反应式　　　　　 。

A(Pt)电极的反应式为　　　　　　　 ，

　 (3)乙池中反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 　(4)若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中A极的质量增加5.40g时：

①甲池中理论上消耗O_­2体积为　　　　　　　 (标准状况下)；

②乙池中所得溶液的pH=　　　　　　　　　　 。

28．下列有关判断正确的是

A．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：_{^S*5U.C#O%下}

　　 Al－3e^－+3OH^－＝Al(OH)₃

C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺　 D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl + CuCuCl₂ + H₂↑ 反应

27．已知：在100℃时，纯水的c(H⁺)为1×10^-6，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为

　 　 A．1∶9　 　　　　　 B．10∶1 　　　　　 C．9∶1 　　　　 D．1∶10