12．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4的NH₄Cl溶液，溶液中c (H⁺)＞c (OH^－)，且c (H⁺)/c (OH^－)=1×10⁶

　C．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

11．下列描述中正确的是(　 )

A．电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用氯化镁溶液

B．电解法生产铝时，可用钢网代替碳棒作阳极增大接触面积。

C．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，在硬币制作时，钢芯应做阴极

D．用电解法制备高纯度的镍，粗镍做阴极，精镍作阳极，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

10．已知铅蓄电池的总反应PbO₂ +Pb +2H₂SO₄== 2PbSO₄ + 2H₂O ，图为铁铆钉铆在铜

板上，有关叙述不正确的是

A．铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗

1mol硫酸

B．铅蓄电池充电时，阳极电极反应为

PbSO₄ + 2H₂O- 2e^- == PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2-

C． 铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动， 正极附近溶液的pH增大

D．如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K₃［Fe(CN)₆］溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生。

9．下列说法不正确的是(　　 ) 　 A．有固体Mg(OH)₂存在的饱和溶液中加入NH₄Cl固体，能使Mg(OH)₂固体减少 　 B．为了避免电解液中CuSO₄因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解 　 C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠的溶液，可以得到碳酸钠固体　　

D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强　

8．反应2C + O₂＝2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是

A．2 mol C(s)与足量O₂(g)反应生成CO₂(g)，

放出的热量大于221 kJ 1

B．12 g C(s)与一定量O₂(g)反应生成14 g CO(g)，　 　　　

放出的热量为110.5 kJ

C．该反应的热化学方程式是

2C(s) + O₂(g)＝2CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ/mol

D． 表示中和热的热化学方程式

2KOH (aq) + H₂SO₄ (aq) = K₂SO₄(aq)+2H₂O (l) 　ΔH＝－114.6 kJ/mol

7．化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是(　　 )

6．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．某温度时，pH = 6的纯水，含10^－6N_A个OH^－

B．含10．6 g Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数等于0.1N_A

C．V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^－的数目大于3N_A

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N_A

5．化学用语是学习化学重要工具，下列化学用语中，书写不正确的是

A．CH₃COOH在水中的电离：CH₃COOH CH₃COO^-　 + H⁺

C．电解硝酸银溶液：4Ag⁺ + 2H₂O === 4Ag 　+ 4 H⁺ + O₂↑

D．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：

4．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(　　　　 )

A.由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，负极反应式为：Al - 3eˉ＝Al³⁺

B. 由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，正极反应式为：2Fe³⁺ + 2eˉ＝2Fe²⁺

C. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al - 3eˉ+ 3OHˉ＝Al(OH)₃

D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，正极反应式为：4H⁺ + 2NO₃^- + 2eˉ＝2NO₂ +　 2H₂O

3．有两位希腊化学家，把氢气和氮气通入到一加热的电解池中，用多孔钯多晶薄膜催化电解，结果在常压下获得了氨，且转化率远高于通常合成氨工艺的转化率。则下列有关叙述不正确的是

A．在该装置内，氮气在阴极区发生反应

B．使用高效催化剂可提高合成氨的转化率

C．该过程中有电能转化为化学能

D．合成氨反应是放热的，所以该装置还可以向外界提供能量