10．在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对系数m和R³⁺的判断正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. m=4　 R²⁺体现氧化性　　　　　　　

B. m=y　 R³⁺是氧化产物

C. m=2　 R²⁺是氧化剂　　　　　　　

D. m=y　 R³⁺是还原产物

9．50 g浓度为c mol·L^一，密度为ρg·cm^一3的氨水中加入一定量的水稀释成0．5c mol·L^一，则加入水的体积应 (　　 )

　 A．小于50 ml　　 B．等于50 ml

　 C．大于50 ml　　 D．等于50／ρ ml

8．下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是 (　　 )

　 A．浓度分别为2 mol／L和1 mol／L的Na₂CO₃溶液中，C(CO₃^2一)的比值为2：1

　 B．常温常压下，16 g 0₂和O₃混合气体中含有NA个氧原子

C．46 g NO₂和N₂0₄混合气体的物质的量之和大于O．5 mol，小于l mol

D．向饱和CuS0₄溶液中加入1 mol CuS0₄固体，则析出的晶体的质量大于250 g

7．设阿伏加德罗常数(NA)的数值为n。，下列说法正确的是 (　　 )

　 ①1 molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3 n。．

　 ②1．5 molNO₂与足量H₂0反应转移的电子数为n。

　 ③常温常压下，46 g的NO₂和N₂0₄混合气体含有的原子数为3 n。

　 ④0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为O．10 n。

　 A．①②　　 B．②③　 　C.③④　　 D．①④

5．设N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 (　　 )

A．常温常压下乙烯和丁烯棍合气7克，其中C - H 键的数目约为N_A B. 1 mol FeCl₃制成胶体，所得胶体的粒子数为N_A C. 0.5 mol/L Ba(NO₃)₂溶液中，NO₃^-的数目为N_A D．标准状况下，22.4L 庚烷中含碳原子数为7N_A 6．配制O．1 mol／L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (　　 )

　 A．称量时，左盘高，右盘低

　 B．定容时俯视读取刻度

　 C．原容量瓶洗净后未干燥

　 D．定容时液面超过了刻度线

4．下列叙述正确的是(　　 )

　 A．胶体溶液的电泳现象说明胶体带电荷

　 B．含有非极性键的化合物一定为共价化合物

　 C．原子晶体中共价键越强其熔点越高，如晶体硅比Si0₂熔点高

　 D．含有阴离子的物质必然含有阳离子．但含有阳离子的物质不一定含有阴离子

2．下列有关有机物的说法中正确的是 (　　 ) A．分子式为C₃H₆的物质没有同分异构体 B．淀粉、油脂和蛋白质是天然的高分子化合物 C. 1 mol 乙醇与2 mol 乙酸在浓硫酸催化作用条件下可以合成1 mol 乙酸乙酯

D．一定条件下，氯乙烯发生聚合反应可以制得聚氯乙烯 3．将lO ml淀粉胶体和5 ml氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的

是　 (　 )

A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生

B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色

C．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化

D．袋内液体加入碘水后不变蓝

1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是(　 )

　 ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等　　　 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应　　 ③根据分散系是否具有丁达　 尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液　　　 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应　 (　　 　)

　 A．①②　　 B．③④　 C．①③　　 D．②④

28．(7分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,则：

(1)该温度下，水的离子积常数kw=　　　　　　　　　　 。

(2)在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==　　　　　　　 。

(3)该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是　　　　　　 。

(4)该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(11分)电化学在工业生产中有广泛应用。

(1)右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，

C(I)、C(II)为多孔石墨电极。

①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②接通S₁后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。则电极C(I)是　　　　 (填“阳”或“阴”) 极；检验C(II)电极反应所得气体产物的方法和现象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

③一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是：V(I)　　　 　V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。断开S₁接通S₂，电流表的指针发生偏转，此时电极C(II) 是　　　 (填“正”或“负”) 极；C(I) 的电极反应是：　　　　　　　　　　 。

(2)若用此装置精炼粗铜，断开S₂，接通S₁，电解液选用CuSO₄溶液，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重　　　　　 　g。