10．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解：，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是(　)

A．由反应可确定氧化性：HClO₄＞HClO₃

B．若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为24e^－

C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了反应：

D．若氯酸分解所得混合气体1mol，其质量为47.6g，则反应方程式可表示为：

9.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表述不正确的是(　)

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

8．将16 g Fe₂O₃投入300 mL某浓度的稀硫酸中，再投入14 g Fe粉，共收集到标准状况下H₂3.36L，同时Fe和Fe₂O₃均无剩余。经检验溶液中无Fe³⁺，为了中和过量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全转化成Fe(OH)₂沉淀，共消耗2mol·L^－1的NaOH溶液600mL，则原稀H­₂SO₄的物质的量浓度为(　)

A．1.1 mol·L^－1 B．1.8 mol·L^{－1　　　　 C．2 mol·L－1`　　　　　　 D．2.4 mol·L－1}

7．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。图中所示的实验现象描述正确的是(　)

①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色　②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅　③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色　④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色　⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色

A．①④　　　　　　　 B．②③　　　　　　　 C．①⑤　　　　　　　 D．②⑤

6．某含有Na⁺的澄清溶液中，可能还存在、Fe²⁺、I^＿、Br^－、、六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液(　)

A．一定存在Fe²⁺、Br^－、　　　　　　　　　　 B．一定呈碱性

C．一定不存在I^－、　　　　　　　　　　　 D．不可能存在

5．对下列各组物质：①NaNO₃和NaCl；②CaCl₂和CaCO₃；③MnO₂和KCl；④BaSO₄和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是(　)

A．只有①　　　　　　 B．③④　　　　 C．②③　　　　　　　 D．②④

4．某无色混合气体可能含有CO₂、CO、H₂O(g)，H₂中的一种或几种，依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色的硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变成浑浊。由此可以确定混合气体中(　)

A．一定含有CO₂、H₂O(g)，至少含有H₂、CO中的一种

B．一定含有H₂O(g)、CO，至少含有CO₂、H₂中的一种

C．一定含有CO、CO₂，至少含有H₂O(g)、H₂中的一种

D．一定含有CO、H₂，H₂O、CO₂至少有一种

3．可用于鉴别MgCl₂、AlCl₃与ZnCl₂溶液的试剂组是(　)

A．盐酸、氢氧化钠　　 B．氢氧化钠、氨水　C．盐酸、氨水　　　　　 D．硝酸银、氢氧化钠

2．某些单质易溶于含同一元素的盐溶液中，如碘易溶于碘化钾溶液中，对于CaCO₃、KI、、Ag₂O、I₂所组成的混合物，要使其中各种成分逐一溶解或转化为可溶性物质(一次只溶解或转化一种物质)，试剂的选用及顺序正确的是(　)

A．氨水、乙醇、水、氢氧化钾、硝酸　　　　　　 B．四氯化碳、水、氨水、氢氧化钠、盐酸

C．水、苯、氨水、氢氧化钾、硝酸　　　　　　　 D．水、盐酸、氢氧化钾、氨水、乙醇

1．中学实验常将溶液或试剂酸化或碱化。下列处理方法正确的是(　)

A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

B．检验淀粉的水解产物时，常用NaOH溶液将水解后的溶液调整至碱性，再加入银氨溶液加热

C．鉴定某待测液中是否含S^2-，常加入HNO₃溶液看是否有带臭鸡蛋气味的气体产生

D．皮肤上沾有苯酚，立即用氢氧化钠溶液将之转变为易溶于水的苯酚钠洗去