4、下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向正反应方向移动的是(△H<0表示放热)：

A、N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H<0

B、N₂(g)+O₂(g) 2NO₃(g)△H<0

C、C(s)+H₂O(g)　　 CO₂(g)+H₂(g)△H>0

D、2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)△H<0

3、质量相等的两份铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，二者生成的氢气质量相比较：

A、前者多　　　　 B、后者多　 　　C、一样多　　 D、不能确定

2、下列说法不正确的是：

A、实验室制取NH₃的发生装置与用KClO₃制取O₂的装置相同

B、氨气的检验可以用湿润的蓝色石蕊试纸

C、白磷剧毒，红磷无毒

D、磷酸的酸性比硝酸弱，说明磷元素的非金属性比氮元素弱

1、可以充分说明可逆反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)，在恒温下达到平衡状态的是：

A、反应器内压强不随时间而变化　　 　　B、反应器内P、Q、R、S气体共存

C、生成P的速率与生成S的速率相等　　 D、生成1molP必定有1molQ生成

25、常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。　

24、(9分)已知，向Zn²⁺离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)_­2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH₃)₄²⁺。此外，Zn(OH)₂既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO₂^2-，所以Zn(OH)₂是一种两性氢氧化物。

现有3组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水(填写时用字母代号)

请填写下表：

23、(共13分)

(1)、(2分)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： ①KNO₃、 ②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的顺

序为(填序号)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)、(2分)将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的

主要成分是　　________　　 　

(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性(9分)

K ₂CO₃　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

溶液呈　　　 性;

Na₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

溶液呈　　　　 性;

CuCl₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

溶液呈　　　　 性;

22、(8分)在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关

系是　　　　　　　　　　　　 。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为　　　　　 态。

(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方

向是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是　　　　　　 反应(放热或吸热)。

21．(5分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　　 。

(2)该反应为　　 　　　反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　

a．容器中压强不变　　　　　　　 b．混合气体中 c(CO)不变

c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　　　　　 d．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为　　　 ℃。

20、下列反应的离子方程式正确的是：

　　　 　A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

　　　　　　　　　　 Ca²⁺ + 2ClO^- + H₂O + CO₂ == CaCO₃¯ + 2HclO

　　　 　B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

　　　　　　　　　　 2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ ==2Fe³⁺ + 2H₂O

　　　 　C．用氨水吸收少量二氧化硫

　　　　　　　　　　 NH₃·H₂O + SO₂ == NH+ HSO

　　　 　D．硝酸铁溶液中加过量氨水

　　　　　　　　　　 Fe³⁺ + 3NH₃·H₂O == Fe(OH)₃¯ + 3NH

选修4《化学反应原理》第二次段考

第II卷(共40分)