29、X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是(　 _{高☆考♂资♀源*网}　 )

①C、CO　　 ②S、SO₂　　　 　 ③AlCl₃、Al(OH)₃

④Na₂CO₃、NaHCO₃　　　　　　 ⑤Fe、FeCl₂

　 A．①②③④⑤　　　　　 B．②④⑤　　　　　　　　 C．①③④　　　 D．①②③

28、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(　　 )

　 A．甲中负极反应式为：2H⁺+2e^－＝H₂↑ 　　　 　B．乙中阳极反应式为：Ag⁺+e^－= Ag

　 C． 丙中H⁺向碳棒方向移动　　　　　　　 D．丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体

27、下列说法正确的是(　　 )

　 A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO₃^－+H₂O H₃O⁺+ CO₃^2－

　 B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

　 C．因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

　D．NaCl晶体中每个Na⁺同时吸引着6个Cl^－，CsCl晶体中每个Cl^－同时吸引着6个Cs⁺

26、充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸； ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电； ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是(　　 )

　 A．只有①　　　 B．②④　　　 C．③④　　 D．②③

25、已知

(1)H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；　 △H₁＝a kJ·

(2)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；　 △H₂＝b kJ·

(3)H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)；　 △H₃＝c kJ·

(4)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；　 △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是

　 A．　 a＜c ＜0　　 B．b＞d＞0　　 C．b＜a＜0　　　 D．d＞c＞0

24、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：　 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是

　 A. Cu₂S既是氧化产物又是还原产物　　　 B. 5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

　 C. 产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物D. FeS₂只作还原剂

22、关于晶体的下列说法正确的是 　 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 　 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 23、在下列各说法中，正确的是(　 )

　 A．△H>0表示放热反应，△H < 0表示吸热反应

　 B．热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

　 C．1mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

　 D．1mol H₂与0.5mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

21、将V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V₁ + V₂= 50mL)。下列叙述正确的是(　 )

　 A、做该实验时环境温度为22℃

　 B、该实验表明化学能可能转化为热能

　 C、NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

　 D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应

20、科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则(　 　)

　 A. N₄与N₂互称为同位素

　 B. 1molN₄气体转化为N₂时要吸收748kJ能量

　 C. N₄是N₂的同系物

　 D. 1molN₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

18、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

　 A．H⁺ 、 CO₃^2- 　、AlO₂^- 、SO₄^2-　 B．Fe³⁺ 、NO₃^- 、Mg²⁺ 、I^-

　 C．Al³⁺ 、Cl^- 、SO₄^2- 、HCO₃^-　　 D．NH₄⁺ 、Cl^- 、HCO₃^- 、Ca²⁺

第一节　　　 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，下列四项中造成结果偏高的原因有

①坩埚用水洗后没有烘干②加热时有少量晶体溅出③把加热得到的白色粉末放在空气中冷却、称量④加热后粉末中有少量的黑色固体

　 A.①②③　　　 B.①②　　 C.②③　　　 D.①②④