26．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)，673K、30MPa下，n(NH₃)和n(H₂₎随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是：

A．　 点a的正反应速率比点b的大　

B． 点c处反应达到平衡　　　　　

C． 点d (t₁时刻)和点e (t₂时刻)处n(N₂)相等

D．　 其他条件不变，升温到773K下，反应至t₁时刻，

n(H₂)比上图中的d点值要大

25、下列说法正确的是：

A　 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B　 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C　 强电解质的导电能力比弱电解质要强。

D　 天然气、沼气和水煤气(CO、H₂)分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

24、体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p₁、p₂的关系正确的是：　 C

A. p₂>p₁，n<3　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 浓

　　 　　B. p₂>p₁，n>3　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 度

　　 　　C. p₁>p₂，n<3　 　　

　　 　　D. p₁>p₂，n>3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 t

23、在t₁℃时2A(气) B(气) △H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M₁, t₂℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M₂ , 当平衡从t₁℃升温至t₂℃时,下列说法中正确的是：

A、若Q＜0，平衡左移，M₁＞M₂　　　 B、若Q＜0，平衡右移， M₁＜M₂

C、若Q＞0，平衡左移，M₁＞M₂　　　 D、若Q＞0，平衡右移， M₁＜M₂

22、在密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气)达到平衡时，C的浓度为p mol／L，若温度和体积不变时按下列配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为p mol／L的是：

A.　 2molA+1molB　 　　　　　B. 　2molA+1molB+3molC +1moD　

　C.　 3molC+1molD　 　　　　　D. 　6molC+2molD

21、已知N₂+3H₂=2NH₃ △H＜0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

　 　A. 给硫化氢水溶液中加碱有利于S^2-的生成

B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应　　　　　

　C. 高压有利于合成氨反应

　 　D. 500℃左右比室温更利于合成氨的反应

20、在一定温度下，反应A₂(气)+ B₂(气)2AB(气)达到平衡的标志是：

A、单位时间生成的n mol的A₂同时生成2n mol的AB　　

B、容器内的总压强不随时间变化

C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂

D、单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的B₂

19、下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是：

　　　 A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 　　C　　　　　　　　 　D

18、反应2X(g)+Y(g) 　2Z(g)+热量，在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，产物Z的物质的量［n(Z)］与反应时间(t)的关系如图所示。则下述判断正确的是：

　 A．T₁＜T₂，p₁＜p₂　　　　 B．T₁＜T₂，p₁＞p₂

　 C．T₁＞T₂，p₁＞p₂　　　　 D．T₁＞T₂，p₁＜p₂

17、某温度下，浓度都是1 mol·L^－1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，反应平衡时，测得物质的浓度分别为：c(X₂)＝0．4 mol·L^－1，c(Y₂)＝0．8 mol·L^－1，c(Z)＝0．4 mol·L^－1，则该反应的反应式可表示为：

　 A．X₂+2Y₂2XY₂　　 　　　　　　 B．2X₂+Y₂ 　X₂Y

　 C．3X₂+Y₂　 　2X₃Y　　 　　　　　　　 D．X₂+3Y₂　 　2XY₃