1.0L　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.5L

2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O　 ΔV₂减少

2　　　　　 3　　　　 2　　　　　　　　　　　　 3

4．H₂S燃烧的反应方程式为

试题要计算出H₂S燃烧后气体的总体积V，则在分析、讨论上述反应时，无须分清H₂S燃烧时的氧化产物，只要紧盯燃烧前后气体的变化情况，从而展开讨论。

2H₂S+O₂=2S+2H₂O　 ΔV₁减少

2　　　　 1　　　　　　　　　　　　　　　 3

3．解题时的思维过程应为：①少量的X物质溶液分别与过量的已知四种溶液反应，有两种溶液不反应，有两种溶液产生白色沉淀。根据这四种溶液的性质，不可能产生沉淀的B、D可能是NaNO₃和HNO₃，而能产生沉淀的A、C可能是NaOH和Ba(NO₃)₂。②X与A液产生的白色沉淀，能够溶于NaNO₃和HNO₃中的一种B溶液，则B溶液只可能是HNO₃，D溶液是NaNO₃。③X与C溶液产生的白色沉淀不溶于HNO₃，该沉淀只可能是BaSO₄。则C是Ba(NO₃)₂，A是NaOH，X含SO₄^2-。④X与过量的A(NaOH)溶液反应产生白色沉淀，则X不应含有Al³⁺，只可能含Mg²⁺，X应该是MgSO₄。

正确答案：A是NaOH，B是NaNO₃，C是Ba(NO₃)₂，D是HNO₃，X是MgSO₄。

2．本题主要考查学生的观察能力和思维能力。首先依据题示信息，认真观察，联系单质的某些属性，结合它在周期表的位置，逐一进行类比，细心找出符合条件的组合。如第Ⅰ组里的F₂，它是很活泼的非金属，能在常温常压下与水剧烈反应：2F₂+2H₂O=4HF+O₂

而本组内O₂、S、N₂都不能与水反应。又如第Ⅱ组的Si，Si是非金属元素，而Fe、Na、Al都是金属。再如Fe是过渡元素，属于副族元素，位于元素周期表的第四周期，而Na、Al、Si都属于主族元素，它们都位于元素周期表的第三周期，与Fe不同。正确答案为：

4．写出H₂S燃烧反应的化学方程式。1.0LH₂S气体和aL空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同(20℃、101.3kPa)，试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示。假定空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，其他成分可忽略不计)。

答案1．(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K₂CO₃、K₂SO₄、KCl等

3．A、B、C和D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba(NO₃)₂四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液：A_______，B______，C______，D______，X______。

2．今有下列两组单质，试将每组单质从三个不同角度进行“分类”，每种“分类”都可分别挑出一种单质，它跟其他三种单质属于不同的“类”，将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编码)列在下面相应的表格内：

两组单质为：Ⅰ．O₂、F₂、S、N₂Ⅱ．Fe、Na、Al、Si

“挑选依据”仅限于下述六种。该被挑出的单质跟其他三种单质不同，是由于：(A)其组成元素不属于金属(或非金属)；(B)其组成元素不属于周期表中的同一族；(C)其组成元素不属于周期表中的同一周期；(D)其组成元素不属于主族(或副族)元素；(E)在常温常压下呈不同物态；(F)在常温下遇水能(或不能)放出气体。

1．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③_______，④______⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。

A．左盘重，样品轻

B．左盘轻，砝码重

C．右盘重，砝码轻

D．右盘轻，样品重

(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______

(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。

(5)所得产物中主要的钾盐有______等。

34．反应分两步：

Ⅰ．Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

Ⅱ．NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

n(CO₂总)=n(HCl)-n(Na₂CO₃)

=1.25mol·L^-1×0.10L-1.00mol·L^-1×0.10L=0.025mol

n(溶解CO₂)=0.04mol·L^-1×(0.100+0.100)L=0.008mol

V(CO₂)=(0.025-0.008)mol×22.4L·mol^-1=0.381L

答：产生CO₂为381mL。

33．原溶液为2mg，含NaOH：