1．下列能够检验出KI中是否含有Br^一的实验是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br^-

　 　 B．加入酸性KMn0₄溶液，观察溶液颜色是否褪去

　 　 C．加入少量的碘水，再加入CCl₄振荡，有机层有色，则有Br^-

　 　 D．加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在水层中加入氯水，再加入CCl₄振荡，有机层溶液呈橙黄色，则含有Br^一

　 2．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

23．(10分)在25℃、101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

⑴若剩余气体的体积是15 L，其中O₂占　　 L，则原CO和H₂的混合气体中

V(CO)＝　　　　 L，V(H₂)＝　　 L。

⑵若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气体中V(CO):V(H₂) ＝　　　　 。

⑶若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是　　　　　　　 。

22.(10分)钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。

(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是　　　　 、　　　　　 。

(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。

　 ①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含　　　　　　 ；

假设2：该漂白粉全部变质，只含　　　　　　 ；

假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。

② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填满。)

21.(8分)将浓度为C₁的浓硫酸50g(溶质的质量分数为w₁)与VmL水混合，得到物质的量浓度为C₂的稀硫酸(溶质的质量分数为w₂)(以下填“＞”、“＜”或“＝”)

　 ⑴若w₁＝2w₂，则C₁　　　　 2C₂，V　　　　 50mL。

⑵若C₁ ＝2C₂，则w₁ 2w₂, V　　　　 50mL。

20.(8分)已知氧化性BrO₃^―＞ ClO₃^―＞Cl₂＞IO₃^―＞I₂。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

⑴可观察到的现象是：　 ①　　　　　　　　　　 ；②　　　　 　　　　　　　。

⑵写出有关离子方程式：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)已知物质M由X、Y两种短周期元素且同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的最低负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如下(部分产物已略去)

　(1)若A是X、Y同周期元素的一种单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐，当F的水溶液不足时，G为沉淀，则E与过量F溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

(2)若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式是　　　　　　 。

(3)若A是一种常见化肥，其水溶液呈酸性，且E与F反应生成G时有白烟产生，则溶液中A与B加热时反应的离子方程式是　　　　　　 。

(4)若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、

Mg²⁺、Fe³⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些

离子，当向该溶液中加入B溶液时，发现

生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化

如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有

的阳离子是　　　　　　　　　　　 ，且各阳离子的物质的量之比为　　　　　　 。

18．碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu₂(OH)₂CO₃]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g 的上述混合物，恰好消耗1.0 mol·L^－1盐酸 500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．15 g　　　　 B．20 g　　　　 　　　C． 30 g　　　　 　　D．40 g

第Ⅱ卷 非选择题(共46分)

17. 在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组(　 　)

　　　　 A．④⑤⑥　　　　　　 B．①②③④　　　　　　　　 C．①④⑥　　　　　　　　 D．①③④⑤　　　

16．高铁酸钾(K₂FeO₄ )是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3ClO^― +4OH^―=2FeO₄^2-+3Cl^― +5H₂O

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂SO₄

下列有关说法不正确的是(　　 )

A．干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．高铁酸钾中铁显+3价

D．K₂FeO₄ 处理水时，既能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

15. X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是(　 　　)

　①单质的氧化性：Y>Z>X； 　　　　　　　　　　　　　　 ②单质的还原性：Y>Z>X；

　③对应离子的氧化性：X>Z>Y； 　　　　　　　　　 ④对应离子的还原性：X>Z>Y

　A．只有①　　　 　　 B．只有②③　 　　　　 C．只有①④　 　　　　 D．①②③④