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    题目列表(包括答案和解析)

     0  42542  42550  42556  42560  42566  42568  42572  42578  42580  42586  42592  42596  42598  42602  42608  42610  42616  42620  42622  42626  42628  42632  42634  42636  42637  42638  42640  42641  42642  42644  42646  42650  42652  42656  42658  42662  42668  42670  42676  42680  42682  42686  42692  42698  42700  42706  42710  42712  42718  42722  42728  42736  447348 

    24.(12分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：　 K+、Mg2+、A13+、Ba2+、NO3--、SO42-、CI--、Fe2+　 HCO3--．取该溶液实验如下：

    实验步骤
    		 实现现象
    (1)取少量该溶液，加几滴甲基橙
    		 溶液变红色
    (2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
    		 有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色
    (3)取少量该溶液，加BaCI2溶液
    		 有白色沉淀生成
    (4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液
    		 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
    (5)取少量该溶液，加NaOH溶液
    		 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

    由此判断：

    (1)溶液中肯定存在的离子是　　　　　　 ，溶液中肯定不存在的离子是　 　　　　。

    (2) 写出(3)中生成沉淀的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    写出(5)中沉淀部分溶解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (3)为进一步确定其他离子．应该补充的实验及 对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

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    23．(10分)在淀粉－KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为⑴___________________________，离子方程式：____________________________；⑵在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_______________，离子方程式是__________________________________。⑶从以上实验可知ClO－、I2、SO的氧化性由强到弱的顺序是________________________。

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    22．(14分)根据中和热的测定实验填空。

    取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中

    进行反应和测定中和反应的反应热。

    (1)图3-4装置缺少的一种仪器是____________，装置中还存在的错误有____________，这种错误会造成最高温度读数____________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。

    (2)大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (3)假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为C J/(g.℃)反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t℃，则中和热的计算式是△H=________________________。

    (4)实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量____________(填“增多”、“减小”或“相等”)，测得的中和热____________

    (填“相同”或“不相同”)。

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    21． (12分)根据如图所示仪器回答：

    ⑴洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应放的物质是_________，气体应从______端通入。⑵检验：证明CO中含有CO2，装置内应放_______。

    ⑶贮气：排空气法收集H2时,气体从______端通入。

    ⑷量气：要测量气体体积，还要用到的一种仪器是_______，测量时瓶内先装满水，气体从_______端通入。

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    20、．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积(　　 )

    A．甲＝丙>乙　　　　 　　 B．丙>乙>甲　 　　 　C．乙>丙>甲　　　 　　　 D．甲＝乙＝丙

    A
    　
    B
    　
    第Ⅱ卷(非选择题共60分)

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    18．已知25%氨水的密度为0.91g·cm-3，5%氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是　 　　(　 )

    　A．等于15%　　 B．大于15%　　 C．小于15%　　 D．无法估算

    mol·L-1
    　
    19．将标准状况下的aLHCl(气)溶于l00g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是　 　　　(　 )

    mol·L-1
    　
    mol·L-1
    　
    mol·L-1
    　
    　

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    17．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是(　 )

    A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－　 　　　　　　　　B．H+、NH4+、Al3+、SO42－

    C．H+、Fe2+、NO3－、Cu2+　 　　　　　　　　　D．K+、AlO2－、CH3COO－、NO3－

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    16．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(　　 )

    A．1︰1　　　　　　 B．2︰1　　　　　　 C．1︰2　　　　　　 D．2︰3

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    15．下列物质按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是(　　 )

    A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰

    B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、乙醇

    C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫

    D．胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气

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    14．用Na2CO3标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有(　　　 )

    A．滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过　　　　

    B．滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水

    C．滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数

    D．滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡

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