0.(2)2.4g　 （3）2g

[名师解析]（1）开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； （2）生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量，由图可知生成氢氧化镁的质量为5.8g，所以加入镁粉的质量=×100%×5.8g=2.4g； （3）设氢气的质量为x． H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 　　　 24　　　 2 　　 2.4g　　　 x

x=0.2g 答：产生氢气的质量是0.2g．

[名师剖析]本题是根据化学方程式进行计算，在解题时首先根据开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水；（2）生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量；（3）由金属镁的质量求出氢气的质量．

☞例题经典

[经典例题1]食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。

（1）饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠中碳、氧元素的质量比为　　　　　　　 。

（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6 g。

计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量？

[答案]（1）9∶8

（2）2.4g

[名师解析]

（1）9∶8

（2）解：设该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为X

4Fe　 +　 3O2　 +　 6H2O　 =　 4Fe(OH)3

　　224　96

3.（1）2.5；（2）4%

[名师解析]

解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；

（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x

2H2O2　 MnO2　 2H2O+ O2↑

68　　　　　　　 32

x　　　　　　　 1.6g

根据 解得x=3.4g

该溶液中溶质的质量分数=3.4/100×100%=3.4%

[名师剖析]本题是根据反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

本题需要注意（1）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，就能够分析出该滤渣就是二氧化锰；首先掌握过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质的质量分数计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

[[中考在线3]（2013.日照市）（9分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）　

请回答下列问题：

（1）　　　 　　　同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量

是　　　 　　　。　

（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。　

[答案]

（1）丙　　 0.2g

　 　（2）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%

[名师解析]

（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g-148.8g=0.2g；

（2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x

Zn　+　2HCl　＝　ZnCl2 　+　 H2↑　

　65　　　　　　　　　　　　 　2

　x　　　　　　 　　　　　0.2g

　x= 6.5g　 　

黄铜样品中锌的质量分数：

[名师剖析]本题是根据化学方程式进行计算。根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键．

[中考在线4](2013.泸州市）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：

（1）反应生成了二氧化碳气体　　　　 g；　　　

（2）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？（写出计算过程）

[答案]

（1）　 2.2 g （2）5g

[名师解析]

（1）补钙品中的碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳的放出造成反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g，故生成二氧化碳气体的质量为2.2g．

（2）解：设10片钙片中CaCO3的质量x 　。

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑　 　　

100　　　 　　　44

x　　　　 　2.2g　　　

　x =5g　 　　　　　　

[名师剖析]

首先本题是根据化学方程式进行计算的题型，做此题时首先要掌握质量守恒定律，根据质量守恒定律去分析减少的气体是什么，然后根据这种气体和化学方程式去计算即可。

[中考在线5]（2013.眉山市）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：

（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）加入镁粉的质量为　　　　　 g；

（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）。

[答案]

（1）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

2、有关化学方程式的计算

（1）有关反应物和生成物的计算

（2）含有杂质的反应物和生成物的计算

（3）和实验相结合的计算题

（4）标签型计算题

　(5）有关表格型计算题

（6）图像型计算题

☞中考在线

[中考在线1]（2013.烟台市）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。请通过计算回答 （1）硝酸铵的相对分子质量为　　　　　　　　 　。

（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为　　　　　　　　　　　 。

（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？

[答案]

（1）80　

（2）7:1:12

（3）解：设需要质量分数为5%的NH4NO3 溶液的质量为x

X×5%+(100kg-X) ×30%= 100kg×10%

　　 X=80 kg

需要质量分数为30%的NH4NO3 溶液的质量为：100 kg－80 kg=20 kg

答：将5%的NH4NO3 溶液80 kg 和30%的NH4NO3溶液溶液20 kg混合。

[名师解析]

（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得NH4NO3的相对分子质量为：14×2+4+16×3=80 （2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7:1:12

（3）设需要5%的硝酸铵溶液的质量为x，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg-x，根据配制溶液前后溶质的质量不变可得5%x+（100kg-x）×30%=100kg×10%，解得x=80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg-80kg=20kg．

[名师剖析]本题注意考察相对分子质量的概念及其计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；元素质量比的计算．本题要注意掌握相对分子量和元素的质量比的计算方法以及灵活运用化学式与溶质质量分数的有关计算。

[中考在线2]（2013•长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：

（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　 　g．

（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

[答案]

1、有关化学式的计算

(1)计算相对分子质量

(2).计算化合物中各元素的质量比

(3)计算化合物中某元素的质量分数.

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

☞中考在线

[中考在线1]（2013•怀化）下列方法可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体的是（　）

A．插入燃烧着的木条 B．闻气体的气味

C．观察气体的颜色 D．倒入澄清的石灰水

[答案]A

[名师解析]

A、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确． B、三种气体都是没有气味的气体，用闻气体气味的方法无法鉴别，故选项错误． C、三种气体都是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，故选项错误． D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别氧气和空气，故选项错误．故选A．

[名师剖析]

本题有一定难度，解答气体的鉴别题时要熟练掌握鉴别的气体的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．区别空气、氧气、二氧化碳三种气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的．

[中考在线2]下列各组溶液，不加任何试剂就能鉴别出的是（　 ）

A．Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaCl　　 B．Na2SO4 、K2CO3、 BaCl2、 HCl

C．NaOH、 MgSO4、 FeCl3 、BaCl2　 D．CuCl2、 AgNO3、 NaNO3 、HCl

[答案]A

[名师解析]

因FeCl3是有色的，最先可知道，氢氧化钠与它反应后生成红褐色沉淀，硫酸镁与氢氧化钠反应生成白色沉淀，最后，余下氯化钡也知道了。

[名师剖析]

首先直接观察有颜色的溶液，或者通过两两相互混合根据现象先判断出一种，然后在进行对其他的物质进行定性的辩认，可根据几种物质的不同特性，区别开它们各是什么物质。

[中考在线3]下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（　　 ）

A. KNO3　 NaCl　 NaOH　　　　　　 B. KOH　 Na2CO3　 HCl

C. KNO3　 NaOH　 FeCl3　　　　　　 D. AgNO3　 BaCl2　 HNO3

[答案]A

[名师解析]

B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀，故答案为A。

[名师剖析]能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应。看看离子相互结合之后有没有水、气体或者沉淀生成。

[中考在线4]实验室有三瓶没有标签的液体，分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸，不用其他试剂，设计一个实验方案进行鉴别，并完成实验报告。

[答案]

[名师解析]

本题要求不用其他试剂，设计实验方案完成实验报告的物质鉴别题。在氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸中，抓住硫酸铜溶液是蓝色的，而氢氧化钠溶液和稀盐酸是无色的这一特征现象，首先确定硫酸铜溶液；然后根据是否与硫酸铜溶液反应确定其他溶液。

[名师剖析]

解此类题目，可根据被鉴别物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性、热稳定性等）先确定其中一种或几种物质，然后以此为试剂，再分别鉴别其他物质。

[中考在线5]如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（　　 ）

A. 点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳

B. 把混合气体通入石灰水中

C. 使混合气体通过灼热的氧化铜

D. 把混合气体从一容器倒入另一容器

[答案]C

[名师解析]如果要除去CO2的少量的CO点燃的方法是不可取的。因为在一般条件下CO2既不燃烧也不支持燃烧，当大量CO2存在时，少量的CO是不可能点燃的。当把混合气体通入石灰水中时，CO2会与石灰水中的Ca(OH)2反应，除杂行不通。当把混合气体通过灼热的氧化铜时，二氧化碳不发生反应，而CO与CuO发生CuO+CO 　 =Cu+CO2，这样不但除去了CO且又生成了CO2。若把混合气体从一容器倒入另一容器中，虽然两种气体密度不同，但不会因为倾倒而分离，所以无法分开。

[名师剖析]此题属于混合物提纯问题。处理这类问题的原则是：

① 提纯方法应简单易行；② 操作过程中尽量不使被提纯的物质损失；

③ 除去杂质的同时不能引入新的杂质；④ 最好能生成被提纯的物质。

☞例题经典

[经典例题1](2013兰州市)下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是

[答案]

　D

[名师解析]

A、能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺的是氧气，故A正确； B、酒精有酒香味，白醋有酸味，闻气味可以鉴别，故B正确； C、将BaCO3与NaCl分别加水，不能溶解的是BaCO3，能溶解的是氯化钠，故C正确； D、碳酸钠溶液显碱性也能使酚酞试液变红，氢氧化钠也能使酚酞试液变红，所以不能鉴别，故D错误． [点悟]完成此题，可以依据物质的性质差异进行，要求选择的鉴别方法要有不同的实验现象出现．

[经典例题2](2013荆门市)把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（　　 ）

A．B＞A＞C　 B．A＞B＞C　 C．C＞B＞A　　　　　　 D．A＞C＞B

[答案]B

[名师解析]

由题意可知，把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，说明A、B在氢前，C无变化，说明排在氢后，把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B，说明了金属的活动性A＞B，即三种金属的活动性顺序为A＞B＞C，观察选项，B正确，A、C、D错误．故选B．

[点悟]本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．

[经典例题3]下列物质的鉴别方法中错误的是（　）

A．烧碱溶液和石灰水--取样，分别加入无色酚酞

B．食盐和纯碱--取样，分别加入食醋

C．硝酸铵和生石灰--取样，分别加水溶解

D．水和双氧水--取样，分别加入二氧化锰

[答案]

A

[名师解析]

A、由于烧碱溶液和石灰水的溶液均呈碱性，滴加酚酞试液后均会呈现红色，故此方法不能鉴别两者； B、食盐、纯碱与醋酸接触后，食盐不能与食醋反应，而纯碱能与醋酸反应生成二氧化碳出现气泡，故该方法可以鉴别两者； C、硝酸铵和生石灰溶于水后的溶液温度变化不同，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，而氧化钙溶于水后温度会升高，所以故该方法可以鉴别两者； D、水和双氧水加入二氧化锰后的不同现象，水加入二氧化锰后没有现象，而双氧水遇二氧化锰后会产生气泡（氧气），故该方法可以鉴别两者；故选：A．

[点悟]

在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．

[经典例题4]含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH 溶液、灼热的CuO和浓硫酸，最后剩下的气体是（　　 ）

A. N2和CO2　　 　　　　　 B. N2和H2　　

C. N2和CO　　　 D. 无任何气体

[答案]

A

[名师解析]

由于N2性质稳定，很难与其他物质起反应，所以剩下的气体中必有N2，排除掉选项D。CO2能被NaOH溶液吸收，其余气体不反应，显然通过NaOH溶液后混合气体中含CO、N2、H2和水蒸气，再通过灼热CuO时又发生如下反应：CuO+CO 　 =Cu+CO2及CuO+ H2 =Cu+H2O，再次出来的气体中含有N2、新生成CO2和水蒸气，最后通过浓硫酸时，由于浓硫酸有吸水性、除去了混合气中的水蒸气，结果只剩下N2和CO2。

[点悟]

解决此类问题的思路是：不仅要考虑混合气体中哪些气体能参加反应，还要考虑反应后有无新的气体生成。而且在处理问题时应注意通过试剂的顺序。

☞精选名题巧练

[名题巧练1]下列各组物质不能用水鉴别的是（　 ）

A．硫酸铜和氯化钠　　 B．烧碱和纯碱

C．碳酸钙和碳酸钡 　　D．熟石灰和生石灰

[答案]

A

[名师解析]

A、硫酸铜溶于水溶液为蓝色，氯化钠溶于水溶液为无色，可以鉴别； B、烧碱是氢氧化钠，溶于水放出大量的热，纯碱是碳酸钠，溶于水放热不明显，可以鉴别； C、碳酸钙和碳酸钡都是不溶于水的物质，加水无法鉴别； D、熟石灰溶于水放热不明显，氧化钙与水反应会放出大量的热，可以鉴别；故选：C． [考点定位]本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．

[名题巧练2]已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且

C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色

沉淀。根据右图所示的转化关系（图中

反应条件均已略去），请回答：

（1）写出下列物质的化学式：　

B　　　　 、C　　 　　　；

（2）写出下列反应的化学方程式：

①　　　　　　　 ；　

②　　　　　　　 ，反应②的基　

本反应类型是　　　　 。

[答案]（1）Fe2O3　　　 CO2　 （2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （合理答案均可）

② CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4（合理答案均可）　 复分解反应．

[名师解析]

（1）B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，化学式是Fe2O3；C能产生温室效应所以C是二氧化碳，化学式是CO2； （2）B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C能产生温室效应所以C是二氧化碳，A、C是组成元素相同的气体，所以A是一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以D是铁，F是紫色金属属于铜，H是蓝色沉淀属于氢氧化铜沉淀，所以D和E反应是铁和铜的化合物反应，所以可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；硫酸铜到氢氧化铜可以用硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，用观察法配平即可，氢氧化铜后面标上沉淀符号，所以方程式是：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应．

[考点定位]本题属于物质的鉴别和推断，解答本题关键是要找出突破口，知道造成温室效应的主要气体是二氧化碳，赤铁矿的主要成分是氧化铁，紫色金属是铜，蓝色沉淀是氢氧化铜，再根据学过去的知识进一步进行分析推断即可．

[名题巧练3]化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化． （1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是　　　　　　　 ；③是　　　 ； （2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质　　　 ． （3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：　　 ，反应类型是　　

[答案]

（1）铁或Fe；氧化铜或CuO； （2）硫酸可使紫色石蕊试液变红； （3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）；复分解反应．

[名师解析]

（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸水与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液； （2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了硫酸可使石蕊变红； （3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。

[考点定位]

了解酸的化学性质，明确常见溶液的颜色，及所含离子，反应类型的特点等知识，才能依据题意顺利分析解答，得出正确的答案．

[名题巧练4]A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应．A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D． （1）A的化学式是　　　 ， D的化学式是 　　　　　； （2）B除了制取A之外的另一种用途是　　　　　　　 ； （3）C和E反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　，该反应的基本类型是　　　　 　

[答案]

（1）CO2；Ca（OH）2 （2）用于金属表面除锈． （3）CaO+H2O=Ca（OH）2；化合反应．

[名师解析]

　因A是人体呼出的主要气体，所以A为二氧化碳．而能与二氧化碳反应的氧化物，只有水，所以C为水．而与水反应的氧化物除了二氧化碳之外，还有氧化钙，所以E为氧化钙．而D可以用来检验二氧化碳，所以D为氢氧化钙．而即能与氧化钙反应，又能与氢氧化钙反应的物质只能是酸了，所以B为酸，又因在实验室中B可以用来制取二氧化碳，所以B为盐酸．盐酸除用来制取二氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈．

[考点定位]本题属于

物质的鉴别、推断；二氧化碳的实验室制法； 二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．在做题时要知道金属氧化物只能与酸碱盐中的酸反应，所以我们根据B即能跟氧化钙反应，也能跟氢氧化钙反应，所以我们确定B为酸．

[名题巧练5]在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl-、Cu2+、SO42-、CO32-、Na+、Mg2+、Ba2+这七种离子中的某几种，对此进行实验：①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀．

（1）该溶液中一定含有的离子是　　　　　 ；一定不含有的离子是　　　　　　　　 ．

（2）为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

[答案]

（1）SO42-、Mg2+；　Cu2+、CO32-、Ba2+；

（2）需少量溶液加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明有氯离子

[名师解析]

　（1）由无色溶液知，Cu2+不存在；由实验①的现象判断，加入氢氧化钠后有白色沉淀生成得，原溶液中含Mg2+，Mg2+和CO32-不能共存，所以原溶液不含CO32-；由实验②的现象判断，加入BaCl2溶液产生白色沉淀得，原溶液中含SO42-，SO42-和Ba2+不能共存，所以原溶液不含Ba2+；根据以上分析知，无法判断原溶液中是否含有Cl-．故答案为：SO42-、Mg2+；Cu2+、CO32-、Ba2+； （2）Cl-和硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀，所以可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子是否存在． 故答案为：需少量溶液加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明有氯离子

[考点定位]

　本题是以常见离子的检验方法为载体，考查离子的共存问题．判断溶液中离子能否共存的规律为：1、一色--溶液颜色 ，若限定无色溶液，则铜离子、二价铁离子、三价铁离子、高锰酸根离子等有颜色的离子不存在．2、二性--溶液的酸性、碱性 ，①在强酸性溶液中，氢氧根离子及弱酸根离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，氢离子和弱碱阳离子不能大量存在；③弱酸的酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；能相互反应的离子不能共存．

11、铵根离子（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

10、硫酸和（SO4 –）硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

9、氯离子（Cl-））硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

7、碱液（OH-）氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液