2．CO₂(g)＋3H₂(g)===CH₃OH(g)＋H₂O(g)

ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1

1．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)　ΔH＝－90.1 kJ·mol^－1

8．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)30 min时改变的条件是________，反应方程式中的x＝________。

(2)反应过程中B的转化率最大的时间段是________min。

(3)该反应的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol A(g)和2x mol B(g)，在一定条件下达到平衡时的热效应(吸热或放热)为Q，在相同条件下向乙容器中加入2 mol C(g)和x mol B(g)，达到平衡时的热效应(放热或吸热)为4Q。则甲容器中B的转化率为________。

[解析]　(1)A、C的浓度同时减小相同倍数，应是扩大体积，减小压强。

(2)40 min后逆向移动，B的转化率减小，故最大的时间段为20～40 min。

(3)40 min是升温，平衡逆向移动，ΔH<0。

(4)若1 mol A和2x mol B完全反应则热量变化为5Q，故甲中B的转化率为×100%×50%＝10%。

[答案]　(1)减压　1　(2)20～40　(3)<　(4)10%

7．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。Ⅰ.将3 mol A和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是(　)

A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1 mol，则B的转化率将一定增大

B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B，C的体积分数若大于a，可断定x>4

C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)＋3

D．若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝4

[解析]　这是恒温恒容条件下的等效平衡，无论如何进行配比，只要把反应一端按反应计量数之比完全转化为另一端的物质后，相当于完全等同的起始量即可。A项，A、B、C各增加1 mol时，A与B不可能完全转化为C，加入的B相对量大，A的转化率增大，而B的转化率将减小，错误；B项，在Ⅰ平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B，相当于增大了体系的压强，C的体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应方向体积缩小，x<4，错误；C项，假设C完全转化为A、B，则n(A)＋3/2n(C)＝3，n(B)＋1/2n(C)＝2，即3n(B)＝n(A)＋3，错误；D项，设C完全转化为A、B，则xn(A)＋3n(C)＝3x，xn(B)＋n(C)＝2x，即2xn(A)＋3n(C)＝3xn(B)，正确。

[答案]　D

6．(2013·江苏高考)一定条件下存在反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H₂O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　)

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和小于1

[解析]　容器Ⅰ中反应正向进行，放出热量，容器Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则Ⅰ、Ⅱ中正反应速率不相同，A错。容器Ⅲ中加入反应物的量比容器Ⅰ中多，由于该反应为放热反应，Ⅲ中放出热量比Ⅰ多，Ⅲ中反应正向进行的程度比Ⅰ小，因此容器Ⅲ中反应的化学平衡常数比Ⅰ小，B错。　 Ⅰ中反应正向进行，放出热量，Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，Ⅰ和Ⅱ中反应进行的程度均较小，则C、D均正确。

[答案]　CD

5.

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)＋2B(g)5C(g)＋D(g)　ΔH<0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　)

A．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数

B．若保持压强一定，当温度降低时，θ变大

C．增加A的物质的量可缩短达平衡所需的时间

D．若保持容器体积不变，再通入B，则反应混合物的温度降低

[解析]　平衡常数只与温度有关，A错。由于A是固体，增加A的量不影响化学反应速率，C错。选项D中通入B，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高。

[答案]　B

4.

反应N₂O₄(g)2NO₂(g)在温度为T₁、T₂(T₂>T₁)时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是(　)

A．由图可知B点时平衡常数与C点时相同

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C

D．保持容器体积不变，再充入N₂O₄气体，平衡逆向移动

[解析]　由于B点和C点对应的温度不同，因此平衡常数也不同，选项A错。由于p(C)>p(A)，平衡逆向移动，w(NO₂)减小，w(N₂O₄)增大，但c(NO₂)，C点比A点大，所以C点混合气体的颜色深，A点浅，B错。选项D中再充入N₂O₄气体，相当于增大反应物浓度，化学平衡应向正反应方向移动，D错。

[答案]　C

3．(2014·甘肃高三第一次高考诊断)对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，下列图象正确的是(　)

[解析]　A项，温度升高平衡左移，C的浓度减小，故A正确；B项，压强增大，正反应速率和逆反应速率都增大，而图像中逆反应速率减小，故B错误；C项，催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，C错误；D项，温度升高平衡左移，A的转化率降低，而图像中A的转化率升高，故D错误。

[答案]　A

2．可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)　ΔH>0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图象正确的是(　)

[解析]　A项，该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，则平衡常数K应增大，A错；B项，增大压强平衡逆向移动，则B的转化率降低，B错；C项，催化剂不能使化学平衡发生移动，则D的产率不变，C错；D项，化学平衡常数只受温度影响，故正确。

[答案]　D

1.

(2014·北京通州摸底)两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1 mol Y，分别于300 ℃和500 ℃开始发生反应：X(g)＋Y(g)3Z(g)。Z的含量(Z%)随时间t的变化如图所示。已知在t₃时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是(　)

A．曲线a是500 ℃时的图象

B．正反应是吸热反应

C．t₃时刻可能是增大了压强

D．t₃时刻可能是降低了温度

[解析]　A项，温度较高，达到平衡所用时间短，所以b曲线应是500 ℃时的图象；B项，由a→b即升高温度Z%下降，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应是放热反应；C项，t₃时刻不会是增大压强，因增大压强平衡逆向移动，Z%下降。

[答案]　D