9．氨溶于水的喷泉实验可以证明

A．氨气比空气轻　　　 　　B．氨气有刺激性气味

C．氨气不稳定　　　　 　　D．氨气易溶于水

8．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是

A．金属元素　　　　　　　　　 B．稀有气体元素

C．非金属元素　　　　　　　　 D．无法确定为哪一类元素

7．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于　　 和　　 的说法中，不正确的是

A．　　 和　　 都含有83个质子　　 B．　　 和　　　 互为同位素

C．　　 和　　 的核外电子数相同　　 D．　　 和　　　 分别有209和210个中子

6．下列叙述不正确的是

A．断开化学键要吸收能量　 　　　　　B．元素的化合价 = 元素原子的最外层电子数

C．原子的核电荷数 = 原子序数　　　　 D．共价化合物中不可能有离子键

5．下列化合物中，同时含有离子键、共价键的是

A. NaOH　　 　　　B. H₂O₂　 　　　　C. HCl　　 　　　D. NaCl

4．以下反应属于吸热反应的是：

A．锌与稀硫酸的反应　　　　　　　 B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应

C．煤的燃烧　　　　　　　　　　　 D. 氢氧化钠与盐酸的反应

3．检验氨气可以用

　 A．湿润的红色石蕊试纸　　　　　 B．干燥的红色石蕊试纸

　 C．干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　 D．湿润的蓝色石蕊试纸

2．以下对元素周期表的说法不正确的是

A．有七个周期　　 B．有18个族　 C．有三个短周期　 　D．有7个主族

一、单项选择题

1．下列气体不属于大气污染的是

A．二氧化碳　　　　　 B．一氧化氮　　　　 C．二氧化硫　　　　 D．二氧化氮

4．肼(N₂H₄)又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5 ℃。

(1)在锅炉水中加入N₂H₄，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，请配平下列反应方程式：

______Fe₂O₃＋______N₂H₄―→____Fe₃O₄＋____N₂↑＋______H₂O

(2)肼燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。常温下，若肼的燃烧热为Q kJ/mol，写出表示肼燃烧热的热化学方程式：_____________________________________。

(3)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，肼可转化为氮气与水。常用的电解质溶液为20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是__________________________。

(4)肼易溶于水，它是一种二元弱碱，已知：在相同条件下N₂H₄·2H₂O的电离程度大于N₂H的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N₂H₄·2H₂O溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合，则溶液中N₂H、Cl^－、OH^－、H^＋的浓度由大到小的顺序为____________。

(5)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同的产物(如图所示)，温度较高时主要发生反应N₂H₄(g)＋2O₂(g)2NO(g)＋2H₂O(g)，若此反应1000℃时的平衡常数为K₁，1100℃时的平衡常数为K₂，则K₁________K₂(填“>”、“<”或“＝”)。1 000 ℃时，反应达到平衡，下列措施中能使增大的是________(填序号)。

A．恒容条件下，充入He气

B．增大容器体积

C．恒容条件下，充入N₂H₄

D．使用催化剂

[解析]　(1)根据电子守恒配平方程式。(2)注意表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的计量数为1。(3)注意电解质溶液为碱性，电极反应式中不能生成H^＋而是生成H₂O。(4)由题意知肼是一种二元弱碱，常温下，0.2mol/L N₂H₄·

2H₂O溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合，完全反应后所得的溶液为等物质的量浓度的N₂H₅Cl和N₂H₄·2H₂O的混合溶液，又知N₂H₄·2H₂O的电离程度大于N₂H的水解程度，故溶液呈碱性，且N₂H的浓度大于Cl^－的浓度，故c(N₂H)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)。(5)由题意知肼可作火箭燃料，其与氧气发生的反应为N₂H₄＋2O₂2NO＋2H₂O，由图可知温度大于900 ℃时温度越高，产物产率越低，平衡常数越小。该反应为气体体积增大的反应，故增大容器体积或恒容条件下充入N₂H₄均可使平衡右移，增大；而恒容条件下充入惰性气体与使用催化剂均不能影响化学平衡。

[答案]　(1)6　1　4　1　2

(2)N₂H₄(l)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－Q kJ/mol

(3)N₂H₄－4e^－＋4OH^－===N₂↑＋4H₂O

(4)c(N₂H)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

(5)>　BC